【文档说明】内蒙古赤峰学院附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案.doc，共(3)页，126.000 KB，由小赞的店铺上传

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赤峰学院附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分，考试时间90分钟。部分元素的相对原子质量：H1，N14,C12O16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题3分）

1、下列对化学反应的认识错误．．的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2、列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之

一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时

吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2

Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol5、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2O反应生产水煤

气过程中能量变化的是6.、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是()A.4V(NH3)=5V(O2)B.4V(NH3)=6V(H2O)

C.4V(O2)=5v(NO)D.4V(NH3)=5V(NO)7、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固

态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ8、已知：CH3CH2CH2CH3（g）（正丁烷）＋6.5O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）；△H＝－2878kJ/mol（CH

3）2CHCH3（g）（异丁烷）＋6.5O2（g）＝4CO2（g）＋5H2O（l）；△H＝－2869kJ/mol下列说法正确的是（）A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子

中的碳氢键比正丁烷的多9、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O

（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol10、如下图所示，△H1=－393

.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）班级姓名考号______________…………密……………………………………………………封…………………………………………………线………………………………A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=

+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ11.决定化学反应速率的主要原因是()A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D

．各反应物和生成物的浓度12.在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1D．v(D)=1.0mol·L-

1·s-113在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol14

.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s15．已知：H2O(

g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol—1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol—1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol—1若使23g酒精液体完全

燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q316.在N2+3H22NH3的反应中，经过

一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则反应所经过的时间段是（）A．0.44sB．1sC．1.33sD．2s17.某温度时

，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol。该反应的化学方程式为：()A．A＋3B===CB．2A＋B===CC．A＋3B===2CD．A＋3B===3C18.一定温度下，在

2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s末时，X的物质的量

浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)19.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500℃时，SO2和

O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molsO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molsO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molsO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、

甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲20.设C＋CO2===2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小

，v2增大第Ⅱ卷（非选择题40分）21、（共10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：。（2）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：。（3）同样大小的石灰石在10

.1molL−盐酸和11molL−盐酸中反应速率不同：。（4）夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：。（5）葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化，这是因为。22.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重

要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2k

J•mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ•mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________

_______________________________________。（保留小数点后两位）23、（12分）（1）请用热化学方程式表示A．1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量。__

_________________________________________________________________B．1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成2molNO2(g)，吸收68kJ热量。_____________________________

______________________________________（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反

应原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的

燃烧热_________（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径

ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④ΔH1、ΔH

2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH424、（6分）盐酸与50mL0．55moL／LNaOH溶

液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯问填满碎纸条的作用是。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无

影响”)。(4)实验中改用60mL0．50mol／L盐酸跟50mL0．55mol／LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平

均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为2.2℃2.4℃3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为。25、（8分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(

g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题

：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量

，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物。（3）b与a、c、d的数学关系式是______________。