【文档说明】内蒙古赤峰学院附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，407.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分，考试时间90分钟。部分元素的相对原子质量：H1，N14,C12O16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每题3分）1.下列对化学

反应的认识错误的是（）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】【详解】A项，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，A项正确；B项，化

学反应的特征是有新物质生成，B项正确；C项，化学反应过程中物质的状态不一定发生变化，如H2和Cl2在点燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是气态，C项错误；D项，化学反应过程中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，吸收和释放的能量不相等，化学反应中一定伴随着能

量的变化，D项正确；答案选C。2.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用

可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】【详解】A.CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，选项A错误；B.产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，选项B正确；C.节能减排可以减少C

O2的排放，符合低碳经济的要求，选项C正确；D.合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，选项D正确。答案选A。3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量46

3kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为()A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ【答案】C【解析】【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式分析计算。【详解】

氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O22H2O，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，2mol氢气完全燃烧

生成水蒸气时放出热量4×121kJ，则：4×121kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得：Q=436kJ，故选C。4.已知(1)Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1

2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A.－317.3kJ·mol－1B.－379.3kJ·mol－1C.－332.8k

J·mol－1D.317.3kJ·mol－1【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律可知，(1)-(2)可得Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)，则ΔH=－348.3kJ·mol-1+31.0kJ·mol-

1=－317.3kJ·mol-1，答案为A。5.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示C与H2O反应生产水煤气过程中能量变化的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】C与H2O反应生产水煤

气的过程中需要吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，据此分析判断。【详解】A．图象中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，符合C与H2O反应生产水煤气的反应过程中的能量变化，故A选；B

．图象中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，不符合C与H2O反应生产水煤气的反应过程中的能量变化，故B不选；C．化学反应前后一定伴随能量的变化，反应物和生成物的总能量不可能相同，故C不选；D．图象中反应物的总

能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，不符合C与H2O反应生产水煤气的反应过程中的能量变化，故D不选；故选A。6.现有反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反应速率分别用v(NH3)、v

(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是()A.4v(NH3)＝5v(O2)B.4v(NH3)＝6v(H2O)C.4v(O2)＝5v(NO)D.4v(NH3)＝5v(NO)【答案】C【解析

】【分析】同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】A项、v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B项、v（NH3）：v（H2O）=4：6，故3v（NH3）=2v（H2O），故B错误；C项、

v（O2）：v（NO）=5：4，则4v（O2）=5v（NO），故C正确；D项、v（NH3）：v（NO）=4：4，则v（NH3）=v（NO），故D错误。故选C。7.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+13

1.3kJ·mol-1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.

3kJ热量【答案】C【解析】【分析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量。【详解

】A．反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，选项A错误；B．反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同，选项B错误；C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·

mol-1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量，选项C正确；D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，选项D错误；答案选C。8.已知正丁烷、

异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·m

ol－1，下列说法正确的是A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【答案】A【解析】【详解】A、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，

能量高的物质不稳定，选项A正确；B、正丁烷燃烧放出的热量比异丁烷的能量多，说明正丁烷自身含有的能量高，能量高的物质不稳定，正丁烷的稳定性小于异丁烷，选项B错误；C、异丁烷转化为正丁烷的反应属于反应物能量

小于生成物能量，为吸热反应，选项C错误；D.正丁烷与异丁烷属于同分异构体，所以含有的碳碳键与碳氢键的数目相同，选项D错误；答案选A。9.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(

l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=－725.8kJ/molD.2CH3OH(l)

+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol【答案】B【解析】【分析】在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=

725.8kJ，据此分析判断。【详解】A．乙醇的燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；B．1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，则2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量

=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故B正确；C．1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，则2mol甲

醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol，故C错误；D．乙醇的燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；故选B

。10.如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的

总键能小1.9kJ【答案】A【解析】【分析】由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△

H=+1.9kJ•mol-1【详解】A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石

墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，D错误；选A。11.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质的性质B.加入的催化剂的性质C.温度和压强D.各反应物、

生成物的浓度【答案】A【解析】【详解】反应物本身的性质是内部因素，是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度和催化剂均属于外界因素，故选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，了解化学反应速率的影响因素有内部因素和外界因素是解答关键

。12.在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.005mol·L-1·s-1C.v(C)=0.9mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-1【答案】C【解析】【

详解】A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol•

L-1•s-1=0.6mol•L-1•s-1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol•L-1•s-1=0.5mol•L-1•s-1；故C反应速率最快，故选C。【点睛】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解

答的关键，难度不大．要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。13.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是()

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol【答案】B【解析】【详解】在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则消耗A的物质的量是110.12molLs10s2L

=2.4mol－－，则根据方程式2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)可知，消耗B的物质的量是1.2mol，剩余B的物质的量是4mol-1.2mol=2.8mol。故答案选：B。14.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4m

ol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04mol·L－1·s－1。则这段时间为()A.5sB.0.1sC.2.5sD.10s【答案】A【解析】【分析】根据v=∆c/∆t进行计算。【详解】SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，根据方程式化学计量数可知O2浓度

减小了0.2mol·L－1，已知O2在这段时间内的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，由v=∆c/∆t=0.2/tmol·L－1·s－1可知：0.04mol·L－1·s－1=0.2/tmol·L－1·s－1，计算出t=5s

；A正确；综上所述，本题选A。15.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g

)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A.(Q1＋Q2＋Q3)kJB.[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD.(1

.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ【答案】D【解析】【详解】酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，反应焓变为ΔH。依据热化学方程式H

2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ/mol①C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ/mol③③-②+3×①得到

ΔH=−(Q3−Q2+3Q1)，23g即物质的量是0.5mol的酒精液体完全燃烧放热(1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3)kJ，故D项正确。答案选D。16.在3H2+N22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此

时间内，用H2表示的反应速率为0.45mol/（L·s），反应所经过的时间是（）A.0.44sB.1sC.2sD.1.33s【答案】C【解析】【分析】先依据氢气的反应速率，结合速率之比等于化学计量数之比计算出υ(NH3)，再根据t=cυ计算时间。【详解】H2表示的平均速率υ(H2)

=0.45mol/（L∙s），利用速率之比等于化学计量数之比，所以υ(NH3)=23υ(H2)=23×0.45mol/（L∙s）=0.3mol/(L∙s)，氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c(NH3)=0.6mol/

L，所以反应所经历的时间为t=cυ=()0.6mol/L0.3mol/L?s=2s，故合理选项是C。【点睛】本题考查化学反应速率的有关计算，注意对化学反应速率定义式及转化关系的理解与灵活运用。17.某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1

mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol。据此回答该反应的化学方程式为：()A.A＋3B==CB.2A＋B===CC.A＋3B===2CD.A＋3B===3C【答案】C【解

析】【详解】化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，等体积条件下等于各物质的物质的量变化之比，∆n（A）=1-0.8=0.2mol，∆n（B）=1-0.4=0.6mol，∆n（C）=0.4mol，所以该反应的化学方程式为A＋3B===2C；答案选C。18.一定

温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是A.反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B.反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C.反应开始到10s时，Y的

转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】【分析】由图象可以看出，随着时间的推移，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且0~10s内△n(Y)

：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，结合物质的量的变化解答该题。【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速

率为υ(Z)=1.582L10smol=0.079mol/（L•s），故A错误；B．由图象可知反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了()1.200.412Lmol−=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y

的转化率为1.000.21100%1.00molmolmol−=79%，故C正确；D．由以上分析可知反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；答案选C。19.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是

（）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁D

.丁、丙、乙、甲【答案】B【解析】【详解】升高温度反应速率加快，丙的反应温度最低，故丙的反应速率最小；甲、乙、丁反应温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢；甲与乙相比，乙加入催化剂，使用催化剂使反应速率加

快，故乙的反应速率比甲大；正反应速率由大到小顺序为乙、甲、丁、丙；答案选B。【点睛】影响化学反应速率的因素：1．内因：参加反应的物质的结构及性质。2．外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、

形成原电池等。(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率。(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。

(4)催化剂：对于某些化学反应，使用正催化剂能显著加快化学反应速率。20.反应2CCO=2CO+为吸热反应，反应速率为1v，反应223N3H2NH+为放热反应，反应速率为2v。对于上述反应，当温度升高时，1v和2v的变化情况为（）A.均增大B.均减

小C.1v增大，2v减小D.1v减小，2v增大【答案】A【解析】【详解】不管是放热反应，还是吸热反应，升高温度，反应速率均增大，降低温度，反应速率均减小，故A正确；答案选A。第Ⅱ卷（非选择题40分）21.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点

燃镁条时发生爆炸：____________。(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：____。(3)同样大小的石灰石在-10.1molL盐酸和-11molL盐酸中反应速率不同：________

。(4)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象：______。(5)葡萄糖在空气中燃烧需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为______。【答案】(1).光照(2).反应物本身的性质(3).反应物的浓度(4).温度(5).人体里的生物酶

的催化作用(或催化剂)【解析】【分析】根据影响化学反应速率的因素分析判断。【详解】(1)镁条在点燃时放出耀眼的白光，在光照条件下，H2和Cl2反应生成HCl，说明光照能够加快该化学反应速率，故答案为：光照；(2)

其它条件相同只有金属不同，反应速率不同，说明反应物本身的性质影响化学反应速率，故答案为：反应物本身的性质；(3)其它条件相同，只有盐酸的浓度不同，反应物浓度越大，反应速率越快，故答案为：反应物的浓度；(4)夏天食品易变霉，冬天食品不易变霉，说明温度越低，反应速率越慢，故答案为：温度；(5)人体内

，在正常体温(37℃)时，就可以被氧化，这是因为人体内有相应的酶，酶的催化作用使葡萄糖发生反应，故答案为：人体里的生物酶的催化作用(或催化剂)。22.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测

得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO

(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；【答案】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mo

l【解析】【详解】CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将26]3[−−①②③=12×①-16×②-13×③得，CO（g）+FeO（s）=

Fe（s）+CO2（g）ΔH=24.8/347.2/640.5/26kJmolkJmolkJmol−+−（）=-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2

（g）ΔH=-218.0kJ/mol。【点睛】运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。23.（1）请用热化学方程式表示A．1molN2（g）与适量H2（g）起反应，生成2molNH3（g），放出92.2kJ热量。___

___________________________________________________________B．1molN2（g）与适量O2（g）起反应生成2molNO2（g），吸收68kJ热量。____

_______________________________________________________________（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3

OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热___

______（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。（3）把煤作为燃料可通过

下列两种途径：途径ⅠC（s）+O2（g）=====CO2（g）；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=====CO（g）+H2（g）；ΔH2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=====2CO2（g）；ΔH3＜0③2H2（g）+O2（g）=====2H2O（g）；Δ

H4＜0④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4【答案】(1).N2（g）+3H2（g）=====2NH3

（g）ΔH＝-92.2kJ/mol(2).N2（g）+O2（g）=====NO2（g）ΔH＝+68kJ/mol(3).大于(4).H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－285.9kJ/mol(5).A【解析】本题主要考查反应热的计算。（1）A．N2（g）+3H2（g）=

====2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ/mol。B．N2（g）+O2（g）=====NO2（g）ΔH＝+68kJ/mol。（2）燃烧热对应液态水，比B放出更多热量，所以CH3OH的燃烧热大于192.9kJ/mol。(B-A)/3

+H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－44kJ/mol，得到氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－285.9kJ/mol。（3）煤直接燃烧与制成水煤气再燃烧的能量守恒，故选A。24.盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置

中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填

“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(

填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2—t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为________

__。【答案】(1).环形玻璃搅拌棒(2).保温，减少实验过程中的热量损失(3).偏小(4).不相等(5).相等(6).2.3℃【解析】【分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作

；(3)若不盖硬纸板，会有一部分热量散失；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念分析判断；(5)先判断数据的有效性，再求出温度差的平均值。【详解】(1)根据量热计的构造可知，该装置缺

少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，可以起到保温的作用，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，减少实验过程中的热量损失

；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，测得的热量会减少，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实

验相比，生成水的量增多，则放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值相等，故

答案为：不相等；相等；(5)三次温度差分别为：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三组数据误差较大，舍去，温度差的平均值=2.2242.+℃℃=2.3℃；故答案为：2.3℃。25.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝-akJ/mol途径II：C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ/mol2C3H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-dkJ/mol(abcd均为正值)请回答下

列问题：(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。(2)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具

有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______(填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物。(3)b与a、c、d的数学关系式是______________。

【答案】(1).等于(2).小于(3).吸收(4).b=12(c+d)-a【解析】【分析】【详解】(1)根据盖斯定律，丙烷作为燃料，不管是一步完成，还是分多步完成，只要反应物和生成物的状态完全相同，则焓变是一定的，所以两途径的焓变一样，放出的热量一样，故答案为：等于；(2

)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中△H＝+bkJ/mol＞0，是吸热反应，说明反应物具有的总能量小于生成物的总能量，在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，故答案为：小于；吸收；(3)

途径I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ/mol，途径II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ/mol，③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ/mol，④2H2(

g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ/mol，根据盖斯定律，反应①=反应②+反应③×12+反应④×12，所以-a=b+12(-c-d)，所以b=12(c+d)-a，故答案为：b=12(c+d)-a。