【文档说明】湘鄂冀三省来凤县高级中学等七校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题（苏教版，PDF可编辑）.pdf，共(4)页，447.218 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前2020～2021学年度湘鄂冀三省七校期末联考高一化学试卷（苏教版）本试题卷共4页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答

题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。3.考试结束后，将答题卡交回。4.可能用到的相对原子质量：O16Na23一、选择题：本题共10小题，

每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同。柳絮飞残铺地白，桃花落尽满街红。本诗作者是宋末元初大书法家、诗人赵孟頫。诗中描写了烟花燃放时如桃红柳絮飘扬，似流星划落夜空的绚丽景象。下列关于烟花燃放过

程中的化学知识的说法错误．．的是（▲）A.烟花燃烧过程是物理变化B.烟花燃放产生的五颜六色的光是金属的焰色反应C.烟花燃放过程涉及了氧化还原反应D.燃放烟花需要远离可燃物，以防发生火灾2.下列物质是电解质的是（▲）A.稀盐酸B.熔融NaClC.

CO2D.酒精3.下列离子组能在水溶液中大量共存的是（▲）A.Fe3+、SCN－、H+、Cl－B.Fe2+、SO42－、Ba2+、NH4+C.OH－、CO32－、K+、NO3－D.H+、ClO－、K+、Na+4.下列反

应必须加入还原剂才能实现的是（▲）A.K2CrO4→K2Cr2O7B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32－D.NO3－→NO5.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误．．的是（▲）

A．该反应属于氧化还原反应B．该反应中Cl2体现了失电子能力C．NH4Cl固体可成聚集性白色，如果氯气漏气，则会看到产生白烟D．生成1molN2有6mol电子转移6.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是（▲）A.33.6L的H2

的分子数为1.5NAB.23g的Na单质与足量的O2反应生成Na2O2，转移的电子数为NAC.64g的18O2（由O188原子形成的氧气分子）的分子数为2NAD.1molNH4+离子中含有的电子数为11NA7.硫及其化合物应用广泛，下列关于硫单质及硫的化合物的说法错误

．．的是（▲）A.自然界中的硫单质常常出现在火山口附近B.二氧化硫能漂白某些有色物质（如品红），加热不能恢复颜色C.二氧化硫常常作为食品添加剂以抗氧化、抗腐蚀D.三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应被用来工业生产硫酸8.下列各种粒子中，M电子层有8个电子的是

（▲）A.Na+B.NeC.O2–D.S2–9.镍元素用途非常广泛，不锈钢中就掺杂有一定量的镍元素。镍元素处于元素周期表中的第四横行和第10纵列，则镍元素所处的周期和族分别为（▲）A.第四周期、第十族B.第四周期、0族C.第四周期、第VIII族D.第四周期、第VIIIB

族10.下列哪一项的描述能说明金属性Mg>Al（▲）A.Mg的原子半径比Al大B.MgO的熔点比Al2O3高C.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强D.Mg原子最外层电子数比Al少二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要

求。全对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11.下列关于物质或者离子得检验方法，正确的是（▲）A.向溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则说明溶液中含有Cl–B.向溶液中加入HCl溶液无明显现象，加入BaCl2溶液产生白色沉

淀，说明溶液中含有SO42－C.向溶液中滴入KMnO4溶液，若褪色则说明溶液中含有SO32－D.某物质的焰色试验为黄色，可以确定该物质中含有Na元素12.如图将氢气在空气中点燃后，迅速在冰块上降温，生成的物质进入烧杯后使得烧杯中的酸性KMnO4溶液颜色变浅甚至褪色。判断下列说法中正确．．的是（

▲）A．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2B．该实验说明相同的物质在不同条件下反应产物可能不一样C．酸性KMnO4溶液褪色可能是被没有完全燃烧的H2还原导致的D．将烧杯中溶液换成KI－淀粉溶液也能验证生成物具有还原性13.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，三种元素

的原子序数之和为40，下列说法不正确．．．的是：（▲）A．Y有两种常见的同素异形体，且有一种容易自燃B．X非金属性比Y强C．Z的水溶液有很强的漂白性D．Z的核电荷比Y大，固原子半径也比Y大XYZ14.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体则产生白色沉淀

。则通入的气体可能是（▲）A．CO2B．NH3C．H2SD．Cl215.碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如下图所示。下列说法不正确．．．的是（▲）A．灼烧步骤发生的反应一

定是氧化还原反应B．MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为2a+3b=c+2dC．取0.1mol[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]用1mol•L-1的盐酸使其完全溶解。则消耗盐酸的体积可以表示为(0.2a+0.3b)LD．若溶液Z是AlCl3溶

液，则气体Q可能是CO2三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共50分16.（共12分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3的四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：根据上述实验答下

列问题：（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(填化学式)：A.▲溶液B.▲溶液C.▲溶液D.▲溶液（2）写出C与D反应的离子方程式：▲（3）写出B逐滴滴入A中开始发生的反应的离子方式：▲17.（共12分）（1）配制0.5mol/

L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为▲mL（结果保留一位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用▲量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需

要的两种玻璃仪器是▲（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以长期贮存溶液；③可以能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中不．正确．．的是▲（填字母）。A．①②③④B．②③C．①③

④D．②③④（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏低的是▲（填序号）。A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒实验顺序实验内容实验现象①A逐滴滴入B立即产生无色气体②B+C

有白色沉淀生成C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线（5）现实验室需要配置质量分数为20%的NaOH溶液，下列仪器不会用到的是▲（

双选）A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.胶头滴管18.（共12分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出

。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中O2是▲（填氧化产物或还原产物）（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)

3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O①碱性条件下，氧化剂和还原剂按照物质的量的比为▲发生反应②上述反应方程式配平后H2O的系数为▲（3）低温下向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和析出高铁酸钾的化学方程式为▲Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2

＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－离子的还原性顺序为：I－>Fe2+>Br－>Cl－（4）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子有▲（5）向含am

olFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c=▲（用含a、b的代数式表示）19.（共14分）已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子L层电子数比K层多4个；C元素原子核外有三个

电子层，且C元素在其化合物中常显+1价；D元素是地壳中含量最高的金属元素；E组成的单质是一种具有可刺激性气味的黄绿色气体。试回答下列问题：（1）写出下列几种元素符号：B▲D▲（2）C原子的结构示意图为▲，D元素在元素周期表中的位置▲（3）实验室制备单质E的化学方程式▲（4）F元素是第四

周期且与E元素同族的元素，则E、F对应的氢化物的稳定性强弱关系为HE▲HF（5）(CN)2分子的性质与E的单质的性质相似，也能跟NaOH溶液反应，试写出(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式▲