【文档说明】湘鄂冀三省来凤县高级中学等七校2020-2021学年高一上学期12月联考化学试题（苏教版，PDF可编辑）.pdf，共(5)页，394.493 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前2020～2021学年度湘鄂冀三省七校12月联考高一化学试卷（苏教版）考试时间：2020年12月20日10:30--12:00本试题卷共6页，20题，全卷满分100分。考试用时90分钟★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡

上，并将条形码粘贴在规定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。3.考试结束后，将答题卡交回

。4.相对原子质量：H1N14O32Na23Al27K39Fe56Cu64I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，水溶液显弱酸性，所以从物质

分类的角度来说，也可以认为过氧化氢属于酸，从这个角度来说像Na2O2，CaO2等这些过氧化物也可以认为属于（▲）化合物。A.酸类B.盐类C.碱类D.酸式盐2.下列所给的离子组中，能够大量共存的是（▲）A.Na+、OH－、Cl－、CO32－B.Cu2+、OH－、Cl－、NO3

－C.OH－、HCO3－、H+、SO42－D.Ba2+、CO32－、Cl－、OH－3.氢化钠（NaH）可以在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1。生氢时的反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于上述反应的说法错误．．的是（▲）A.该反应

不是置换反应B.反应中化合价变化的只有氢元素C.每生成1molH2转移2mol电子D.NaH中H被氧化为H24.钠能与冷水剧烈反应，下列关于钠与水反应的现象或解释错误．．的是（▲）A.钠很快熔化成小球B.钠浮在

水面上四处游动C.反应过程中可能伴随的轻微爆鸣声D.滴有酚酞的水先变红，后褪色5.氯气（Cl2）是一种氧化性很强的气体，在一定条件下能将绝大多数金属氧化生成对应的氯化物。下列物质不能用氯气和金属单质化合生成的是（▲）A.AlCl3B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl6.NA表示阿伏

伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是（▲）A.32gO2中含有氧原子数为2NAB.22.4LNH3中含有的电子数为10NAC.某1mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+个数有可能是4NAD.Al与稀盐酸反应生成H

2的反应中，每生成1molH2转移电子数为2NA7.下列实验方案能够达到目的的是（▲）实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，

加入稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO38.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液必须使用的一种仪器。下面的操作能用容量瓶完成的是（▲）A.将

浓硫酸注入容量瓶直接稀释成稀硫酸B.用100mL容量瓶准确取用100mL蒸馏水进行其他实验C.利用容量瓶制备氯气D.利用容量瓶配制1.00mol/L的NaOH溶液9.质量分数为40%的NaOH水溶液中，Na+与水分子的个数比为（▲）A.3:10B.2:5C.2:3D.无法确定10

.下列实验方案中，不能测定．．．．出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是（▲）A.取ag混合物充分加热，质量减少bgB.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C.取ag混合物与足量的NaOH溶液反应

，得到bg溶液D.取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11.十八世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分

为MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种气体。直到1810年英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的气体－－氯气。此法后来也被用来在实验室制备氯气。下列有关说法错误．．的是（▲）A.上述制备氯气过程发生的反应为MnO2+4HCl（浓）===M

nCl2+Cl2↑+2H2OB.只要MnO2足量，能将浓盐酸完全消耗，全部转化为氯气C.实验室制备氯气，需要在装置末尾接一个盛有NaOH溶液的烧杯吸收尾气D.制备的氯气可以用排空气法收集12.酸、碱、盐在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，这类反应可以用离子反应方程式来表示其过程，

下列书写的离子方程式正确．．的是(▲)A.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.将铁片插入硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+=Fe3++CuC.硫酸和氢氧化钡的反应:Ba2++SO42-=BaSO4D.将稀盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H

+=Ca2++CO2↑+H2O13.二氧化氯（ClO2）是一种广谱型的消毒剂。工业上常用NaClO3与Na2SO3的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2。则在上述反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为（▲）A.1:1B.1:2C.3:2D.2:11

4.二氧化硫是一种大气污染物，容易导致酸雨。下列对于SO2的相关性质描述错误．．的是（▲）A.SO2是一种无色有刺激性气味的气体B.SO2具有较强的还原性，亚硫酸容易被氧化为硫酸C.SO2有毒，不能做食品添加剂D.S

O2有漂白性，能将绝大多数有色物质漂白15.氯气溶于水形成的氯水中有部分氯气跟水反应，部分氯气以分子形式存在。现用强光照射氯水，并利用传感器、数据采集器和计算机连接，采集光照过程中各种物理量（如pH、温度、压强、电导率、物质的浓度等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析获得实验结论。现对

光照过程中氯水pH、氯水中氯离子浓度、瓶中氧气体积分数三个数据进行采集和分析，得到以下三个图像。通过分析图像判断下列描述错误．．的是（▲）A.氯水pH降低的原因可能是光照促进HCl挥发，溶液酸性减弱导

致的B.氯离子浓度逐渐升高，说明光照使氯水中的物质发生化学反应生成氯离子C.氧气的体积分数增大，说明Cl2可以将H2O氧化为O2D.若采集向氯水中加入NaOH溶液过程中的各项数据，得到的pH的变化趋势为pH随着NaOH溶液的加入逐

渐增大三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共60分16.碳酸钠是一种非常重要的化工产品，被广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、冶金、纺织等众多化工行业。我过著名化学家侯德榜在索尔维法制备纯碱的基础上进行了一

系列的有效改进，提高了食盐的转化效率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，为我国的化学工业发展做出了突出贡献。根据所学知识回答下列问题：（1）钠单质长期在空气中放置，经过一系列复杂的化学变化最终转化为碳酸钠粉末。最开始钠能吸收空气中的水蒸气和氧气发生反应，请写出钠与水反应的化

学方程式▲（2）在潜艇中常用Na2O2作为供氧剂，人呼出的CO2能去其反应转化为Na2CO3，试写出该过程的化学方程式▲（3）向1gNa2CO3粉末中加入几滴水，Na2CO3会结块变为晶体，且触摸试管外壁有热的感觉，出现上述现象的原因是▲（4）现有NaHCO3固体21g，将其

加热使其完全分解，产生的CO2在标况下的体积为▲（5）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，现象是▲（6）碳酸钠可以转化为NaHCO3，NaHCO3的热稳定性较差，加热可以分解产生CO2、H2O。检验NaHCO3分解产生的H2O需要的试剂是▲17.艾画鱈同学在初中学习化学了解到Cu

单质不能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素生成氢气，但是他查阅资料发现Cu可以和浓HCl在加热的条件下反置换氢气。发生的反应过程为：2Cu+8HCl（浓）2H2[CuCl4]+2H2↑。根据所学氧化还原反应的相关知识填空：（1）H2[CuCl4]中，Cu元素的化

合价为▲（2）已知四氯合铜酸（H2[CuCl4]）是一种由较强腐蚀性的酸，具有酸的通性，同时具有较强的氧化性。现将足量的Fe单质放入四氯合铜酸溶液中反应，试根据氧化还原基本规律判断该反应可能的生成物，并写出该过程的化学反应方程式▲（Fe元素被氧化为+2价，

Cu元素被还原成Cu单质）（3）上述反应条件下Cu与H2的还原性强弱顺序为▲，根据上述事实，说明物质的氧化性、还原性的强弱除了与物质本身的性质有关外还与其他外在因素有关系，上述反应条件中，使得Cu的还原性改变

的因素是▲（4）四氯合铜酸（H2[CuCl4]）还可以通过CuCl2与浓HCl反应制得，试写出该制备过程的化学方程式▲（5）上述反应若生成5.6L标准状况下的H2，则消耗Cu的质量为▲18.某同学需要配制

480mL0.5mol·L-1NH4NO3溶液以备使用。（已知NH4NO3具有很强的吸湿性，且溶于水吸收大量的热）（1）该同学应称量▲g的NH4NO3固体（2）配制溶液过程中图1中的操作的目的是▲图1（3）使用托盘天平称取NH4NO3固体时应将NH4NO3固体放在▲（填一种玻璃仪

器）中进行称量。（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会▲(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会▲③溶解NH4NO3后没有恢复到室温就转移到容量瓶中，浓度会▲19.工业上将Cl2通入冷的石灰乳中可以制得以Ca(

ClO)2为有效成分的漂白粉。Ca(ClO)2有强氧化性，在工业上用途广泛。结合所学回答下列问题：（1）下列说法正确的是（▲）（双选）A.Cl2有很强的氧化性，所以也具有漂白性B.Ca(ClO)2的漂白作用是永久性的C.漂白粉长期放置空气中会吸收空气中的CO2

、H2O转化为CaCO3而变质ΔD.氯水是显酸性的，可以用pH试纸测氯水的pH来验证（2）漂白粉中的Ca(ClO)2容易吸收空气中的CO2和水蒸气发生化学反应而变质。该过程发生的反应属于复分解反应，试判断其变质之后的物质的化学式为▲（3）检验上述反应过程中生成

的Cl－的方法是▲（4）上述Cl2与Ca(OH)2反应中的氧化剂是▲（5）无机含氧酸的酸酐通常都是氧化物，且氧化物中元素化合价跟酸中该元素化合价相同。如H2CO3的酸酐是CO2，H2SO4的酸酐是SO3，HNO3的酸酐是N2O5根据上述描述写出HClO的酸酐的化学式▲（6）Cl2

O是氯元素重要的氧化物，能与水反应生成HClO，也可以与Ca(OH)2反应制备Ca(ClO)2，与NH3混合时能发生强烈的爆炸，发生反应3Cl2O+10NH3=2N2+6NH4Cl+3H2O。该反应中得到电子的物质是▲20.加碘食盐中主要添加的含碘化合物为KIO3，现对食盐中

的KIO3的含量进行测定。已知：反应I：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反应II：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；二茂铁同学设计了如下步骤：①准确称取wg食盐，配制成100mL溶液②

向食盐溶液中加入稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液发生反应I③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液发生反应II恰好完全反应时，消耗溶液10.00mL。试回答下列问题：（1）若称量使用的是托盘天平，且使用了游码。如果称量过程中将食盐与砝码

放反了，则称量的食盐的质量▲（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）中S元素的化合价为▲（3）第③步中，向溶液中加入淀粉时的现象为▲（4）向溶液中逐滴加入Na2S2O3溶液

时，I2被完全消耗时的现象为▲（5）根据以上数据计算食盐中KIO3的质量分数为▲（用含有w的代数式表示），已知酸性条件下KI能被空气中的氧气氧化为I2，上述步骤②如果在空气中操作时间过长，则会导致最终测定的KIO3质量分数▲（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）