【文档说明】湘鄂冀三省来凤县高级中学等七校2020-2021学年高一上学期12月联考化学试题（人教版，PDF可编辑）.pdf，共(5)页，354.032 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前2020～2021学年度湘鄂冀三省七校12月联考高一化学试卷（人教版）考试时间：2020年12月20日10:30--12:00本试题卷共6页，20题，全卷满分100分。考试用时90分钟★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上，并将条形码粘贴在规定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔或钢笔将答案写在答题

卡上，请勿在答题卡上使用涂改液或修正带，写在本试卷上的答案无效。3.考试结束后，将答题卡交回。4.可能用到的相对原子质量：H1N14O32Na23Al27K39Fe56I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，水溶

液显弱酸性，所以从物质分类的角度来说，也可以认为过氧化氢属于酸，从这个角度来说像Na2O2，CaO2等这些过氧化物也可以认为属于（▲）化合物。A.酸类B.盐类C.碱类D.酸式盐2.下列所给的离子组中，能够大量共存的是（▲）A.Na+、OH－、Cl－、C

O32－B.Cu2+、OH－、Cl－、NO3－C.OH－、HCO3－、H+、SO42－D.Ba2+、CO32－、Cl－、OH－3.氢化钠（NaH）可以在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1。生氢时的反应原理

为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于上述反应的说法错误．．的是（▲）A.该反应不是置换反应B.反应中化合价变化的只有氢元素C.每生成1molH2转移2mol电子D.NaH中H被氧化为H24.钠能与冷水剧烈反应，下列关

于钠与水反应的现象或解释错误．．的是（▲）A.钠很快熔化成小球B.钠浮在水面上四处游动C.反应过程中可能伴随的轻微爆鸣声D.滴有酚酞的水先变红，后褪色5.氯气（Cl2）是一种氧化性很强的气体，在一定条件下能将绝大多数金属氧化生成对应的氯化物。下列物质不能．．用氯气和金属单质化合生成的是（

▲）A.AlCl3B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl6.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是（▲）A.32gO2中含有氧原子数为2NAB.22.4LNH3中含有的电子数为10NAC.某1mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+个数有可能是4NAD.Al与稀盐酸反应生成

H2的反应中，每生成1molH2转移2NA电子7.下列实验方案能够达到目的的是（▲）实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与H2O的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中

，加入稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO38.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液必须使用的一种仪器。下面的操作能用容量瓶完成的是（▲）A.将浓硫酸注入容量瓶直接稀释成稀硫酸B.用100

mL容量瓶准确取用100mL蒸馏水进行其他实验C.利用容量瓶制备氯气D.利用容量瓶配制1.00mol/L的NaOH溶液9.质量分数为40%的NaOH水溶液中，Na+与水分子的个数比为（▲）A.3:10B.2:5C.2:3D.无法确定10.铁是人类使用最广泛的金属之一，下列关于铁的单质以及化

合物的描述正确．．的是（▲）A.铁单质能与浓盐酸反应生成FeCl3和H2B.铁有三种常见的氧化物，都是黑色固体C.氢氧化亚铁是一种白色的容易被氧化的沉淀D.向氯化铁中加入少量KSCN溶液，能产生血红色沉淀二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，

共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。11.金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大的作用，在工业生产和社会生活中用途非常广泛。下列关于金属

材料的有关说法错误．．的是（▲）A.生活中到处都是铝合金材料，因为铝合金是用量最大、用途最广泛的合金B.不锈钢是最常见的合金钢，掺杂了Cr、Ni元素，不容易生锈C.稀土元素常常被加入合金中，能大大改善合金的性能，因此稀土元素也被称为“冶金工业的维生素”D.我国的稀土储量、稀土

产量、稀土用量、稀土出口量均居世界第一12.铝元素是地壳中含量最多的金属元素。铝单质及其化合物化学性质复杂多样。下列关于铝单质及其化合物的描述中错误．．的是（▲）A.铝单质既能与酸反应，也能与碱反应B.铝跟NaOH反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H

2↑C.铝的化合物都可以既能与酸反应也能与碱反应D.铝合金用途广泛，比如硬铝的密度小、强度高，可以用来制造飞机13.现要配制250mL0.200mol/L的NaOH溶液。下列操作会使得配制的溶液浓度大于0.200mol/L的是（▲）A.溶解NaOH后立即将溶液转移到容量瓶中，洗涤，定容B.

称量NaOH时没有用烧杯，只用滤纸垫在托盘上C.转移溶液时发现容量瓶中有少量的蒸馏水，直接转移溶液D.定容时仰视刻度线14.溶液浓度的表达方法除了物质的量浓度还有其他几种。比如质量摩尔浓度，指的是溶液中所含溶质B的物质的量n(B)

除以溶剂的质量m(A)得到的浓度。还比如摩尔分数指的是溶液中所含溶质的物质的量n(质)除以溶液的总物质的量【n(质)+n(剂)】得到。现有2.00mol/L的NaOH溶液200mL，密度为1.1g/cm3该溶液的质量摩尔浓度和摩尔分数分别为（▲）A.0.0196mol/gB.

0.00196mol/gC.0.341D.0.034115.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出VmL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3+，则下列判断正确．．的是(▲)A.每1molFe2O3溶解需要消耗3mol

HClB.反应后所得溶液中的溶质为FeCl2C.无论V是多少，都可以确定Fe的物质的量比Fe2O3的物质的量多D.可以根据题目提供的数据求出三种物质的物质的量三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共60分16.钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程

式为▲（2）纯铝的熔点为660℃，铝箔表面覆盖着一层致密、结构稳定的氧化物薄膜，这层薄膜的熔点远高于铝单质本身的熔点，试预测在空气中用酒精灯加热铝箔，看到的现象是▲（3）将铝箔放入（1）反应生成的溶液中，一

段时间后会生成无色气体，生成气体反应的化学方程式是▲（4）Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，从物质分类角度其属于▲（5）已知AlCl3与NaAlO2能在水溶液中反应生成Al(OH)3沉淀，试写出该过程的化学方程式▲（6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，假设反应非

常充分完全，则用排水法收集到标准状况下气体的体积理论上为▲17.铁单质和铁的化合物性质多样，用途广泛。试回答下列问题：（1）铁元素在自然界中广泛存在，其在地壳中的含量居第▲位（2）铁单质性质活泼，高温条件下能与水蒸气反应，试写出该反应的化学方程式▲（3）实验室常用▲（填

化学式）溶液检验Fe3+的存在，如果溶液中含有Fe3+则产生的现象是▲（4）铁盐与亚铁盐之间能在溶液中相互转化。如FeSO4溶液中滴入适量的稀硫酸和H2O2溶液，可将Fe2+转化为Fe3+，试写出该过程的离子方程式▲（5）已知氢氧化亚铁在室温下于干燥的空气中

能缓慢分解．．生成一种黑色有磁性的氧化物，同时还有水生成。试根据该反应过程中的化合价变化情况以及氧化还原反应的基本原理判断还有一种生成物的化学式为▲18.某同学需要配制480mL0.5mol·L-1NH4NO3溶液以备使用。（已知N

H4NO3具有很强的吸湿性，且溶于水吸收大量的热）（1）该同学应称量▲g的NH4NO3固体（2）配制溶液过程中图1中的操作的目的是▲图1（3）使用托盘天平应称取NH4NO3固体时应将NH4NO3固体放在▲（填一种玻璃仪器）中进行称量。（4

）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会▲(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会▲③溶解NH4NO3后没有恢复到室温就转移到容量瓶中，浓度会▲19.已知Cu不能和稀盐酸、稀硫酸

反应，但是可以与HNO3反应。已知每3molCu与某浓度的HNO3溶液反应能生成xmol的氮的氧化物NO（该反应过程中只有Cu元素和N元素化合价变化）。回答下列问题：（1）上述反应中氧化剂是▲（2）根据氧化还原反应中电子得失守恒求

出x=▲（3）上述反应中还会生成Cu(NO3)2和H2O，结合（1）中x的数值写出该过程的化学方程式并配平▲（4）上述反应中参加反应的HNO3与作氧化剂的HNO3的物质的量之比为▲（5）若上述反应生成标

况下NO气体22.4L则反应转移的电子数为▲（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）（6）已知NO能与氧气及水发生化合反应生成HNO3，标况下22.4L的NO要完全跟氧气在水中反应生成HNO3，需要标况下的O2体积为▲20.加碘食盐中主要添加的含碘化合物

为KIO3，现对食盐中的KIO3的含量进行测定。已知：反应1：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反应2：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；二茂铁同学设计了如下步骤：①准确称取wg食盐，配制成10

0mL溶液②向食盐溶液中加入稀硫酸酸化，加入过量的KI溶液发生反应1③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液发生反应2，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。试回答下列问题：（1）若称量使用的

是托盘天平，且使用了游码。如果称量过程中将食盐与砝码放反了，则称量的食盐的质量▲（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）中S元素的化合价为▲（3）第③步中，向溶液中加入淀粉时的现象为▲（4）向溶液中逐滴加入Na2

S2O3溶液，当I2被完全消耗时的现象为▲（5）根据以上数据计算食盐中KIO3的质量分数为▲（用含有w的代数式表示，数字保留一位小数），已知酸性条件下KI能被空气中的氧气氧化为I2，上述步骤②如果在空气中操作

时间过长，则会导致最终测定的KIO3质量分数▲（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）