【文档说明】2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第22讲　化学平衡状态　化学平衡的移动含解析.docx，共(9)页，174.797 KB，由envi的店铺上传

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第22讲化学平衡状态化学平衡的移动建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)1．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列

物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量答案B解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变，A、D错误

；物质A为固体，其浓度可视为常数，不能用来判断反应是否达到平衡状态，C错误；因反应物A为固体，反应前后气体质量改变，反应未达平衡时混合气体的平均相对分子质量一直在变，当混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态，B

正确。2．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变

深答案A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡移动角度分析，较高温度不利于

提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。3．一定温

度下，向某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是()A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)高温分解生

成CaO(s)和CO2(g)，ΔH＜0C．升高温度，再次达平衡时，CO2的浓度增大D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动答案C解析将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，

CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度不会是原来的2倍，A错误；CaCO3分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的浓度增大，B错误、C正确；保持容器体积不变，充入He，由于CO2气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误。4．可逆反应N2＋3H

22NH3，在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和3molH2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1答案B

解析2molN2和3molH2反应，假设反应能够进行到底，则3molH2完全反应，生成2molNH3，此时NH3的浓度为0.2mol·L－1，但由于是可逆反应，不能完全反应，所以NH3的浓度达不到0.2mol·L－1。

5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶

1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变答案C解析该反应为气体物质的量增加的反应，反应物为固体，且容器体积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值。6．(2019·

北京师大附中高三期中)实验：①0.005mol·L－1FeCl3溶液和0.015mol·L－1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L－

1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；④向c中逐渐滴加1mol·L－1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是()A．实验②中增大Fe3＋浓度使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向移动B．实验③

中发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响答案C解析实验③中向题述b溶液中滴加3滴1mol·L－1NaOH溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，铁离子浓度

减小，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅，B正确。实验④最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶液过多，对体系进行了稀释，颜色变浅，C错误。实验②、③、④都是改变平衡体系中某种物质的浓度，溶液的颜色变化都说明了平衡的

移动，D正确。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的12，当达到新的平衡时，气

体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()A．m＋n>pB．m＋n<pC．平衡向逆反应方向移动D．C的质量分数增加答案BC解析当气体体积缩小到原来的12，假设平衡未发生移动(虚拟出一种中间状态)，则C的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生了移动，

平衡移动的结果是C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。8．常温常压下向一2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。5min后达

平衡，测得容器中n(C)＝0.8mol。则下列说法正确的是()A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B．3v(A)＝2v(C)＝0.16mol/(L·min)C．升高温度，平衡逆向移动D．该可逆反应达平衡后，放出akJ的热能(假设化学

能全转化为热能)答案AC解析由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，A正确；升高温度，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，C正确；该反应为可逆反应，2molA和1molB不可能完全反应，放出的热能小于12akJ，D错误。9．在恒温、恒压

下，amolX和bmolY在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolZ。则下列说法中正确的是()A．物质X、Y的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶a＋b－n2C．当2v正(X)＝v

逆(Y)时，反应一定达到平衡状态D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动答案C解析根据化学方程式，X、Y转化的物质的量分别为0.5nmol、nmol，故X、Y的转化率之比为0.5na∶nb＝b∶2a，A错误；由于该反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡

时容器中的压强之比为1∶1，B错误；当2v正(X)＝v逆(Y)时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；充入惰性气体(如Ar)，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动，D错误。10．(2019·北京

海淀高三期末)某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2＋处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结

果如下图所示。项目废水水质排放标准pH1.06～9Cu2＋/mg·L－172≤0.5NH＋4/mg·L－12632≤15查阅资料，平衡Ⅰ：Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；平衡Ⅱ：Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2

－下列说法不正确的是()A．废水中Cu2＋处理的最佳pH约为9.5B．b～c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡Ⅰ正向移动，铜元素含量上升C．c～d段：随pH升高，c(OH－)增加，平衡Ⅰ逆向移动，

铜元素含量下降D．d点以后，随c(OH－)增加，铜元素含量可能上升答案AB解析根据图像，在pH≈9时，Cu元素的含量最小，即废水中Cu2＋处理的最佳pH约为9，故A错误；由图可知，b～c段清液中铜元素的含量上升，则Cu(OH)2的量应减少，故B错误；c～d段：pH增大，c(

OH－)增大，平衡Ⅰ向逆反应方向进行，铜元素含量下降，故C正确；d点以后，c(OH－)增大，平衡Ⅱ向正反应方向进行，生成[Cu(OH)4]2－，铜元素含量增大，故D正确。三、非选择题(本题共2小题)11．(2019·北京朝阳高三期末)氢能

是一种极具发展潜力的清洁能源，CH4－H2O催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。(1)CH4－H2O催化重整：反应Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋210kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41kJ/

mol①提高CH4平衡转化率的条件是________。a．增大压强b．加入催化剂c．增大水蒸气浓度②CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的热化学方程式是__________________。③在密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH2O

混合加热到800℃发生反应Ⅱ，达到平衡时CO的转化率是80%，其平衡常数为________。(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：①投入CaO时，H2百分含量增大的原

因是：______________________。②投入纳米CaO时，H2百分含量增大的原因是：__________________。答案(1)①c②CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)ΔH＝＋169kJ/

mol③1(2)①CaO可吸收CO2，c(CO2)减小，使生成H2的反应正向移动，H2百分含量增大②纳米CaO颗粒小，表面积大，使反应速率加快解析(1)③在密闭容器中，加热到800℃发生反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)n(开始)/mol2.08

.000n(改变)/mol1.61.61.61.6n(平衡)/mol0.46.41.61.6由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以浓度比等于物质的量的比，故K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)＝1.6×1.

60.4×6.4＝1。(2)①催化重整的化学方程式为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，向其中投入CaO时，CaO可吸收CO2，使c(CO2)减小，平衡正向移动，使生成的H2更多，H

2百分含量增大。12．(2019·南昌县莲塘一中月考)T℃下，向一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)×10－4mol/L10.04.50c11.501.001

.00c(CO)×10－3mol/L3.603.05c22.752.702.70(1)则c2合理的数值为________(填字母标号)。A．4.20B．4.00C．2.95D．2.80(2)将不同物质的

量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：若a＝2，b＝1，则c＝________，达平衡时实验组Ⅱ中H2O(g)和实验组Ⅲ中CO的转化率的关系为αⅡ(H2O)______

__αⅢ(CO)(填“<”“>”或“＝”)。(3)二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平

衡转化率随温度、投料比n(H2)n(CO)的变化曲线如图所示。①a、b、c按从大到小的顺序排序为________。②根据图像可以判断该反应为放热反应，理由是_______________________。答案(1)D(2)0.6＝(3)①a>b>c②投料比相

同时，温度越高，α(CO)越小，平衡左移，故该反应为放热反应解析(1)由于CO为反应物，逐渐被消耗，故c2应介于2.75～3.05之间，又浓度越大，反应速率越快，即3.05－c2>c2－2.75，故应选D。(2)由H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)可知Ⅱ中平衡

时n(H2O)＝0.6mol，Ⅱ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molCO重新建立的平衡，Ⅲ可看作向容器中加入1molCO、1molH2O建立平衡后又加1molH2O重新建立的平衡，故对平衡右移的促进作用完全相同。故c＝0.6，αⅡ(H

2O)＝αⅢ(CO)。(3)①n(H2)n(CO)越大，α(CO)越大，故a>b>c，②由图像知，当投料比一定时，温度越高，α(CO)越小，平衡左移，故正反应为放热反应。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangx

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