【文档说明】2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第26讲　盐类的水解含解析.docx，共(10)页，131.869 KB，由envi的店铺上传

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第26讲盐类的水解建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共6小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是()A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(

OH)3(胶体)＋3H＋B．配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C．用纯碱清洗油污：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2

S↑＋2OH－答案D解析氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解，B正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D错误。2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()A．

FeSO4(Fe)B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．NaAlO2(NaOH)答案A解析配制FeSO4时加入少量Fe粉目的是防止Fe2＋被氧化，A错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是

与盐中的酸根对应的强酸，如配制FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制NaAlO2溶液要加NaOH溶液。3．(2019·北京海淀高三期末)常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(H

X)＝0.1mol·L－1c(NaOH)＝0.1mol·L－1pH＝9乙c(HY)＝0.1mol·L－1c(NaOH)＝0.1mol·L－1pH＝7下列说法正确的是()A．HY为强酸B．HX溶液的pH＝1C．甲的混合液中c(X－)＝c(Na＋)D．乙的混合

液中c(Na＋)>c(Y－)答案A解析乙组两种溶液等体积混合，且两种溶液浓度相等，两种溶液恰好生成NaY，溶液显中性，该盐为强酸强碱盐，即HY为强酸，故A正确；甲组两种溶液物质的量浓度相同，即两种溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaX，混合后pH＝9，溶液显碱性，NaX为强碱弱酸盐，即HX为弱

酸，HX溶液的pH>1，故B错误；甲的混合液中，溶质为NaX，HX为弱酸，X－发生水解，即c(Na＋)>c(X－)，故C错误；乙的混合液中，溶质为NaY，HY为强酸，即c(Na＋)＝c(Y－)，故D错误。4．(2019

·广州高三调研测试)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．4g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NAB．11.2L(标准状况)CCl4中含有的共价键数为2NAC．3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子

总数为3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－粒子数之和为0.1NA答案A解析标准状况下CCl4为液体，11.2LCCl4不为0.5mol，所含共价键数不为2NA，B项错误；2SO2＋O2催化剂2SO3为可逆反应，不能进行完全，C项

错误；根据物料守恒，1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中H2S、HS－和S2－三种粒子数之和为0.1NA，D项错误。5．(2019·百师联盟高三调研)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L－1NaHCO3溶液，测

其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO－3的水解程度大于电离程度B．反应的离子方程式是2HCO－3＋Ca2＋===

CaCO3↓＋H2CO3C．加入CaCl2促进了HCO－3的水解D．反应后的溶液中存在：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)答案C解析HCO－3在水中既有电离也有水解，其电离方程式为HCO

－3H＋＋CO2－3，HCO－3水解方程式为HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，常温下，0.10mol·L－1NaHCO3溶液pH＝8.4，溶液显碱性，即HCO－3的水解程度大于电离程度，故A正确；滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为Ca

CO3，HCO－3电离方程式为HCO－3H＋＋CO2－3，滴入CaCl2溶液，Ca2＋与CO2－3反应，促进HCO－3的电离，但滴加过程中无气体放出，即H＋与HCO－3生成H2CO3，则反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋H2CO3，

故B正确，C错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)＋c(OH－)，溶液的pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，得出：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，故D正

确。6．(2019·北京师大附中高三期中)室温下，向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是()加入的物质结论A100mL0.1mol/L盐酸溶液中2c(NH＋4)＝c(Cl－)B0.01molNa2O2固体反应完全后，溶液pH增大，c

(Na＋)＝2c(Cl－)C100mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)变大(均为自由离子)D100mL0.1mol/L氨水溶液中c(OH－)c(NH＋4)减小答案B解析加入100mL0.1mol

/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c(NH＋4)<c(Cl－)，故A错误；钠离子和氯离子不发生水解，0.01molNa2O2固体反应后生成0.02mol钠离子，原溶液中含有氯离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，则c(Na＋)＝2c(Cl－)，且反应后氢氧

化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故B正确；加入100mLH2O后，溶液浓度减小，铵根离子的水解程度增大，则水的电离程度增大，由水电离出的n(H＋)、n(OH－)增大，但溶液体积增大一倍，由水电离出的c(H＋)、c(OH－)减小，故水电离出的c(H＋)·c(OH－)的乘积会减小，故C错

误；加入100mL0.1mol/L氨水，溶液碱性增强，则c(OH－)增大，由于NH3·H2O的电离和NH＋4的水解都是微弱的，混合后溶液体积增大一倍，所以c(NH＋4)减小，溶液中c(OH－)c(NH＋4)增大，故D错误。二、选择题(本题共4小题，每

小题有一个或两个选项符合题意)7．25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是()A．对于该溶液一定存在pH≥7B．若c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．若

溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案C解析若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pH＜7，A错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶

液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)，B错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则一定有c(H＋)＝c(OH－)，即溶液一定呈中性，

C正确；若NaA是强酸强碱盐，则c(A－)＝c(Na＋)，D错误。8．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3N

aClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A．四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋

c(H2CO3)答案AB解析四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③＞④＞②＞①，A正确；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO

3、Na＋、H2O，B正确；CH3COOH的酸性强于HClO，在浓度相等时，pH小的是CH3COOH，C错误；根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。9．(2019·佛山市高三教学

质量检测)常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()A．H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B．A点溶液中c(H2PO－4)>c(H3PO4)>c(HPO2－4)

C．图像中A、B、C三处溶液中c(H2PO－4)·c(OH－)c(HPO2－4)相等D．B点溶液存在2c(Na＋)＝c(PO3－4)＋c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(H3PO4)答案C解析H

3PO4溶液第一步滴定生成NaH2PO4，溶液呈酸性，变色范围约为4～5，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；A点为NaH2PO4溶液，pH<7，所以NaH2PO4在水溶液中，电离大于水解，A点溶液中c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(H3PO4)，故B错误；温度相同，同一反应的平衡常数相

同，HPO2－4水解常数：A、B、C三处溶液中c(H2PO－4)·c(OH－)c(HPO2－4)相等，故C正确；B点是Na2HPO4溶液，物料守恒为c(Na＋)＝2[c(PO3－4)＋c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(H3PO4)]，故D错误。1

0．有关下列溶液(室温下)的说法正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]B．0.10mol·L－1NaHSO

3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(NH＋4)C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小关系

：④>①>②>③D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)答案BD解析没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则

离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(HSO

－3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)，进而有c(NH＋4)＋c(H2SO3)＝c(SO2－3)，故有c(Na＋)>c(SO2－3)>c(N

H＋4)，B正确；Fe2＋的水解抑制NH＋4的水解，HCO－3的水解促进NH＋4的水解，c(NH＋4)的大小关系：④>①>③>②，C错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH

－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)＝c(Cl－)，综合分析得c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。三、非选择题(本题共2小题)11

．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度10℃20℃30℃加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，碱性增

强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)

只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是______________________________________。(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是________。a．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋

c(CO2－3)＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)c．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度答案大于(1)B(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃(4)a解析(2)如果甲的判断正确，

则是因为水解造成的，那么温度不变溶液的pH也不变。(3)因为加热时达不到碳酸氢钠的分解温度，所以乙的判断是错误的。12．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2

溶液的pH＝3。①溶液中的Kw＝________(填数值)，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1。②溶液中c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“<”或“＝”)；2c(SO2－4

)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。(2)80℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_____________________________________

_____。(3)常温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是________。②向NH4HSO4溶液中滴加N

aOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______________。③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________________。答案(1)①1×10－141×10－3②＝(1×10－3－

1×10－11)(2)温度升高，NH＋4、Al3＋的水解平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大(3)①d②H＋＋OH－===H2O③c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)解析(1)②NH4Al(SO4)2

溶液中，NH＋4、Al3＋均发生水解反应，据物料守恒可得c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Al3＋)＋c[Al(OH)3]。据电荷守恒可得2c(SO2－4)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)，则有2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al

3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10－3mol·L－1－1×10－11mol·L－1。(3)①NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，先后发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、NH＋4＋OH－===NH3·H2O，a点V(NaOH)＝

100mL，H＋恰好完全中和，此时溶液所含溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，NH＋4发生水解反应而促进水的电离；b、c两点溶液所含溶质均为(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，且c点时c(NH3·

H2O)大于b点，NH3·H2O的存在抑制水的电离，则c点水的电离程度小于b点；d点NH4HSO4与NaOH溶液恰好完全反应，所含溶质为Na2SO4和NH3·H2O，则四点中水的电离程度大小关系为a>b>c>d，其中水的电离程度最小的是d点。③NH4HS

O4溶液中，NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－41∶1∶1还有水的微弱电离：H2OH＋＋OH－，NH＋4的微弱水解：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，故各离子浓度由大到小的排列顺序为c(H＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4

)>c(OH－)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com