【文档说明】2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第21讲　化学反应速率含解析.docx，共(10)页，204.687 KB，由envi的店铺上传

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第21讲化学反应速率建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学反应速率的认识正确的是()A．对于任何化学反应来说，化学反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率是指一定时间内任何一种

反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成答案D解析反应速率的大小与反应现象是否明显没有直接关系，如H＋和OH－的反应几乎在瞬间完成，没有明显现象，A错误，D正确

；固体或纯液体的浓度是常数，即Δc＝0，所以一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，B错误；催化剂不改变分子的能量，分子运动没有加快，C错误。2．在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的

物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为()A．0.24mol/(L·min)B．0.08mol/(L·min)C．0.06mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)答案D解析v(A)＝ΔcΔt＝(2mol－0.8mol)2L×5min＝0.

12mol/(L·min)，v(B)＝v(A)＝0.12mol/(L·min)。3．下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活

化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．

②③④答案B解析①活化分子间的碰撞不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，错误；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间、单位体积活化分子的有效碰撞次数，正确；④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位时间、单位体积内

有效碰撞的次数增多，正确；⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是降低了活化能，使有效碰撞频率增大，错误；⑥活化分子有合适取向时发生的碰撞一定发生化学反应，正确。4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2＋3H22NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A．v

(H2)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(N2)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1答案B解析在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学

计量数，数值大者，反应速率快。由此可知，B项中表示的反应速率最快。5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若在15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则

下列说法正确的是()A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆

反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案D解析该温度下，I2为固体，不能用来表示化学反应速率，A错误；0～15s内，v(HI)＝(0.1－0.07)mol·L－115s＝0.002mol·L－1·s－1，若反应速率不变，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol

·L－1所需反应时间应为10s，但随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)也减小，故所需时间应大于10s，B错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C错误；减小反应体系的体积，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确。二、选择题(本题共3小题，每小题有一个或两

个选项符合题意)6．足量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()A．加入少量铁粉B．加NaCl溶液C．升高温度(不考虑盐酸挥发)D．改用10mL0.1mol·L－1盐酸答案CD解析加入少

量铁粉，反应速率不变，A错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢，B错误；升高温度，反应速率加快，反应物的量不变，则生成H2的量不变，C正确；改用10mL0.1mol·L－1盐酸，c(H＋)增大，反应速

率加快，且经分析可知生成H2的量不变，D正确。7．三氯乙烯(C2HCl3)是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生反应如下：2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。常温下，在某密闭容器中进

行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示：时间/min02467…c(KMnO4)/(mol·L－1)1.00.700.500.400.35…下列推断合理的是()A．上述反应先快后慢B．0～4min时v(Cl－)＝316mol·L－1·min－1C．若高锰酸钾

完全反应，所用时间为8minD．随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低答案AB解析A项，分析表格中的数据，题述反应先快后慢，正确；B项，每消耗2molKMnO4会生成3molCl－，v(Cl－)＝(1.0－0.50)mol·L－14min×32＝316mol·L－

1·min－1，正确；C项，高锰酸钾完全反应，其浓度为0，消耗时间大于8min，错误；D项，钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变，错误。8．(2019·江西宜春奉新一中月考)为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，某同学分

别设计了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图(b)中的A为分液漏斗B．图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．若图(a)

实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好答案D解析因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①>②，不能说明Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D错误。三、非选择题(本题共2小题)9．(2019·北

京师大附中高三期中)硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)高温2H2(g)＋S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的

起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。①反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)的ΔH_______

_(填“>”“<”或“＝”)0。②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)＝________。③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是______________________。(2)将

H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫

单质中尽可能不含CuS，可采取的措施有___________________。答案(1)①>②0.04mol/(L·s)③温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短(2)①Cu、Cl、H②增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3＋)解析(1)①由图像可知，温度升高，转化率增大，则平衡正移

，所以正反应方向为吸热方向，即ΔH>0；②达到平衡时H2S的转化率为40%，则参加反应的硫化氢为1mol2L×40%＝0.2mol/L，生成的H2为0.2mol/L，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2mol/L5s＝0.04mol/(L·s)；③随着温度升高，反应速率逐渐加快，达到平衡

所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近。(2)①通过图示可以看出来Fe的化合价由＋3变为＋2又变为＋3，S的化合价由－2变为0，O的化合价由0变为－2，化合价没有变的元素是Cu、Cl和H三种元素；②由图示可知CuS＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋＋S，增加c(Fe3＋)可使

生成的硫单质中尽可能不含CuS，或者增加O2的通入量，使Fe2＋转化为Fe3＋，从而增大c(Fe3＋)。10．(2019·广州高三调研测试)氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。(

1)污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为________________。(2)在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的部分实验数

据如下：①在0～20min时间段，反应速率v(N2O)为________mol·L－1·min－1。②其他条件不变，若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α＝________。比较不同起始浓

度时N2O的分解速率：v(c0＝0.150mol·L－1)________(填“>”“＝”或“<”)v(c0＝0.100mol·L－1)。③不同温度(T)下，N2O分解的半衰期随起始压强的变化如图所示(图中半衰期指任一浓度下N2O消耗一

半时所需的相应时间)，则T1________(填“>”“＝”或“<”)T2。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p＝________(用p0表示)。(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)(快反应

)第二步I(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋IO(g)(慢反应)第三步IO(g)＋N2O(g)―→N2(g)＋O2(g)＋I(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程v＝k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_

_______(填标号)。A．N2O分解反应中，v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)B．第一步对总反应速率起决定作用C．第二步反应的活化能比第三步的大D．I2浓度与N2O分解速率无关答案(1)NH4NO3=====催化剂N2O↑＋2H2O(2)①1.0×10－3②20.0%＝③>④1

.25p0(3)AC解析(1)NH4NO3分解为N2O和另一种产物，另一产物必含氢元素，由于NH4NO3中氧原子数大于氮原子数，而N2O中氧原子数小于氮原子数，则另一产物必含氧元素，故另一产物为H2O，配平化学方程式为NH4NO3=====催化剂N2O↑＋2H2O。(2)①在0～20min时间

段，v(N2O)＝(0.100－0.080)mol·L－120min＝1.0×10－3mol·L－1·min－1。②根据表格中数据可知，该反应不是可逆反应，且每个时间段内v(N2O)相同，即每10minN2O的浓度减少0.010mol·

L－1，故N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，反应至30min时N2O的转化浓度为0.030mol·L－1，N2O的转化率α＝0.030mol·L－10.150mol·L－1×100%＝20.0%。由于每个时间段内v(N2

O)相同，则N2O的分解速率与N2O的起始浓度无关，故v(c0＝0.150mol·L－1)＝v(c0＝0.100mol·L－1)。③根据图示，起始压强相同时，T1时的半衰期比T2时的半衰期小，即T1条件下反应速率快，故T1>T2。当温度为T1、起始压强为p0时，设N2O的起始浓度为c，反

应至t1min时，N2O的浓度为0.5c，N2的浓度为0.5c，O2的浓度为0.25c，则t1min时气体的总浓度为1.25c，根据恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，也等于气体的物质的量浓度之比，t1min时体系压强为

起始压强的1.25倍。(3)A项，第一步反应为快反应，快速达到平衡，第二步反应为慢反应，则v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，正确；B项，总反应的反应速率由分步反应中反应速率慢的一步决定，故第二步对总反应速率起决定作用，错误；C项，第二步反应速率慢，第三步反应速率快，说明第二

步反应的活化能比第三步的大，正确；D项，由N2O的分解速率方程可知I2浓度与N2O分解速率有关，错误。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com