【文档说明】2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第24讲　弱电解质的电离平衡含解析.docx，共(9)页，173.301 KB，由envi的店铺上传

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第24讲弱电解质的电离平衡建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法不正确的是()A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质C．溶质为同一弱电解质的溶

液，当温度不同时，其导电能力也不相同D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案B解析溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故B项错误。2．下列说法正确的是()A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶

液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝c(H＋)·c(CO2－3)c(H2CO3)答案B解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A错误；酸中c(H＋)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C错误；H2CO3是分步电离的

，第一步电离常数表达式为Ka1＝c(H＋)·c(HCO－3)c(H2CO3)，第二步电离常数表达式为Ka2＝c(H＋)·c(CO2－3)c(HCO－3)，D错误。3．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO－3，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是(

)A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH

减小答案C解析若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。4．(2019·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离

常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸答案D解析加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH

－)增大，B正确；温度不变，电离常数不变，D错误。5．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()A．室温下，测0.1mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX

溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．相同浓度的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX产生H2的起始速率小，证明HX为弱酸D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

答案B解析等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B错误；浓度相同的HX与盐酸，若HX是弱酸，c(H＋)小于盐酸中的c(H＋)，开始生成H2的起始速率小，C正确。6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是

强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格判断以下

说法不正确的是()A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SO2－4D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱答案C

解析由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的Ka最大，是这四种酸中最强的酸，A、B正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的，C错误；在水中，四种酸都是强酸，但在冰醋酸中电离程度不同，D正

确。7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>VyC．y为弱酸，Vx<VyD

．y为强酸，Vx>Vy答案C解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体

积y比x大。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)8．25℃时，向0.2mol·L－1的氨水中加水稀释，则图中的y轴可以表示()A．电离程度B．c(NH3·H2O)C．c(NH＋4)D.c(OH－)·c(NH＋4)c(

NH3·H2O)答案BC解析加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大，A错误；加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH＋4)均减小，B、C正确；NH3·H2

O的电离常数Kb＝c(OH－)·c(NH＋4)c(NH3·H2O)，只与温度有关，温度不变，Kb不变，D错误。9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：

c>b>aC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b答案AD解析A项，由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>

a>b；B项，加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a；C项，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小；D项，a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaO

H)相同，故消耗V(NaOH)：a＝b＝c。10．(2019·山东师大附中高三模拟)常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A．该温度下，HClOH＋＋ClO－

的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应C．pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl－3)＞c(HClO)＞c(ClO－)D．已知常温下反应Cl2(aq)＋Cl－(aq)Cl－3(aq

)的K＝0.191，当pH增大时，K减小答案D解析根据图像，pH＝7.54时，c(HClO)＝c(ClO－)，由电离方程式HClOClO－＋H＋可知，Ka＝c(H＋)·c(ClO－)c(HClO)＝c(H＋)＝10－7.54，则lgKa＝－7.54，A正确；氯水中含有的Cl2、ClO－、

HClO均具有氧化性，KI具有还原性，B正确；根据图像，pH＝1时氯水中各种含氯微粒的物质的量分数由多到少的顺序是：Cl－>Cl2>Cl－3>HClO>ClO－，由于溶液为同一溶液，溶液的体积相同，所以溶液中微粒的浓度大小关系

为：c(Cl2)＞c(Cl－3)＞c(HClO)＞c(ClO－)，C正确；K只与温度有关，温度不变，pH增大时，K不变，D错误。11．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO－3、SO2－3的物质的

量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO－3B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO2－3)＋c(HSO－3)C．向pH＝8的上述溶液中

滴加少量澄清石灰水，c(HSO－3)c(SO2－3)的值增大D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO－3)减小答案C解析分析题给图像可知溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSO－3，A正确；根据电

荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，当溶液恰好呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)>c(SO2－3)＋c(HSO－3)，B正确；向pH＝8的溶液

中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO－3＋OH－===SO2－3＋H2O，Ca2＋＋SO2－3===CaSO3，参加反应的HSO－3比SO2－3多，c(HSO－3)c(SO2－3)的值减小，C错误；向pH＝3的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应H＋＋HSO－3H2SO3，α(HSO

－3)减小，D正确。三、非选择题(本题共2小题)12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0

×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_____________。(2)同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为____

____________。(3)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母，下同)。A．c(H＋)B.c(H＋)c(CH3COOH)C．c(H＋)·

c(OH－)D.c(OH－)c(H＋)E.c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO2－3>ClO－>HCO－3>CH3CO

O－(3)AABCE解析(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强。(2)电离平衡常数越小，同浓度的CH3COO－、HCO－3、CO2－3、ClO－结合H＋的能力越强，即结合H＋由强到弱的顺序为CO2－3>ClO－>HCO－3>CH3COO－。(3)醋酸溶液浓

度越小，c(H＋)越小；电离平衡常数＝c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)，稀释过程中c(CH3COO－)减小，c(H＋)c(CH3COOH)增大；c(H＋)·c(OH－)不变；醋酸稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)

增大，c(OH－)c(H＋)增大；c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)不变。升高温度，醋酸电离平衡右移，c(H＋)增大；升高温度，醋酸电离平衡右移c(H＋)c(CH3COOH)增大；升高温度c(H＋)·c(OH－)增大；升高温度，c(

H＋)增大，c(OH－)减小，c(OH－)c(H＋)减小；升高温度，K＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)增大。13．25℃时，0.1mol·L－1HA溶液中c(H＋)c(OH－)＝108,0.01mol·L－1BOH溶液

pH＝12。请回答下列问题：(1)0.1mol·L－1HA溶液pH＝________，HA的电离常数Ka为________，BOH是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字

母)。A.c(H＋)c(HA)B.c(HA)c(A－)C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。答案(1)310－5强电解

质(2)B(3)多解析(1)25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)c(OH－)＝108，结合Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，可得c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，所以pH＝3。HA的电离常数

Ka＝c(A－)·c(H＋)c(HA)－c(H＋)≈1×10－3×1×10－30.1＝10－5。0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12，c(OH－)＝1×10－2mol·L－1，所以BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变，Ka＝c(

H＋)·c(A－)c(HA)不变，c(A－)减小，所以c(H＋)c(HA)增大，A项不符合题意；稀释过程中Ka＝c(H＋)·c(A－)c(HA)不变，c(H＋)减小，c(A－)c(HA)增大，因此c(HA)c(A－)减小，B项符合题意；由于温度不变，故

Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，C项不符合题意；Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，c(H＋)减小，所以c(OH－)增大，D项不符合题意。(3)由(1)知HA是弱电解质，体积、pH均相等的HA与HCl溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以HA溶液中产生的氢气较

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