【文档说明】2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第2讲　离子反应含解析.docx，共(9)页，130.249 KB，由envi的店铺上传

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第2讲离子反应建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电

解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH答案A解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中

CH3COONH4为强电解质。2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋

酸中逐滴加入氨水答案C解析饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度不断减小至接近零，灯光由亮变暗至熄灭，再继续通CO2，碳酸钙与CO2、H2O反应生成易溶于水的强电解质Ca(HCO3)2，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。3．下列说法中正确的是()

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O===2Na＋＋O2－答案C解析电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化

碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O溶于水时与水发生反应，D错误。4．(

2019·天津高考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋C二氧化

硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O答案A解析Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，OH－与NH＋4结合形成弱电解质NH3·H2

O，促进了Mg(OH)2的溶解，A正确；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体是胶体，不应写“↓”。正确的离子方程式为Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；该离子方程式电荷及得失电子均不守恒。正确的离子方程式为5SO

2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋，C错误；FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，所以离子方程式应为3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D错误。5．(2019·北京师大附中高三期中)下列解释事

实的离子方程式正确的是()A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OC．澄清石灰水中加入

过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓答案C解析铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二

氧化氮，故A错误；稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO

3↓＋CO2－3＋2H2O，故C正确；一水合氨是弱碱，用化学式表示，故D错误。6．(2019·北京东城高三期末)下列化学用语表述正确的是()A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．电解饱和食盐

水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑C．向H182O中投入Na2O2固体：2H182O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O答案D解析氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2

中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；假设Ba(OH)2为1mol，其中Ba2＋有1mol，完全沉淀需要SO2－41mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1mol，据此写出完整的

离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，D正确。7．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===F

e3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4答案D解析A项，电荷不守恒；B项，NaOH过量，NH＋4与OH－也反应，NH＋4＋HCO－3＋2OH－

===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O；C项，CH3COOH为弱酸，不能拆分。8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O答案A解析金属钠与水反应生成NaOH和H2，A正确；FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3Fe

O＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，B错误；向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和醋酸：2CH3COO－＋Ba2＋＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2CH3COOH，C错误；向NaHCO

3溶液中加入少量澄清石灰水，发生反应：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，D错误。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液

中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－

2＋2BaSO4↓＋2H2OD．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O答案AD解析向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：H

CO－3＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2，溶液至生成沉淀的量最多时的离子方程式为：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C错误。

10．下列离子方程式书写正确的是()A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．用NaOH溶液

除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O答案C解析A中CH3COOH是弱酸，不能拆分；B中磁性氧

化铁即Fe3O4，不能拆分；D中电荷不守恒，且该反应的氧化产物为SO2。11．下列离子方程式正确的是()A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2－3＋2Cl2＋3H2O===2SO2－3＋4Cl－＋6H＋B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S

===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O答案BD解析氯气

具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，A错误；CuSO4溶液吸收H2S气体，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B正确；氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，C错误。12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式

的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO

3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Br2

D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O答案D解析将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，

故A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2O=====电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C错误。三、

非选择题(本题共2小题)13．现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3·H2O⑨空气⑩Al2(SO4)3(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H

＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为________________________。(2)⑩在水中的电离方程式为__________________________。(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)

能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：______________________。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_____

_________________。(4)向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2的离子方程式：__________________。答案(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O(2)Al2(SO4)3===2Al3＋＋

3SO2－4(3)HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋(4)CO2＋OH－===HCO－3解析(1)H＋＋OH－===H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，故应为①

与⑥的水溶液反应。(4)Ba(OH)2溶液中通入CO2先生成BaCO3沉淀，继续通入过量的CO2，BaCO3又溶解生成Ba(HCO3)2。14．按要求完成下列离子方程式Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH

的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______________________________________(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4

HCO3与NaOH的反应可能为______________________________________(写离子方程式)。Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：____________

___________。(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时反应的离子方程式：_____________。Ⅲ.(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH＋4表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为______________________

_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为____________________________________________________。答案Ⅰ

.(1)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2OⅡ.(1)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OⅢ.(1)NH＋4＋2

O2=====硝酸盐菌NO－3＋H2O＋2H＋(2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O解析Ⅰ.NH4HCO3电离出的HCO－3、NH＋4都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO－3与OH－反

应；若没有沉淀生成，说明NH＋4与OH－反应。Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为1∶2。Ⅲ

.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH＋4被氧化为NO－3；加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I－被氧化为碘单质。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com