【文档说明】陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(11)页，247.421 KB，由小赞的店铺上传

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渭滨区2019-2020-2高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1.元素周

期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.过渡元素B.金属、非金属元素分界线附近的元素C.右上方区域的元素D.左下方区城的元素2．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的

说法不正确的是A．是元素X的两种不同核素B．电子数相差1C．中子数分别为176和177D．它们互为同位素3.下列说法正确的是A.加热杀死流感H7N9病毒是因为蛋白质受热发生盐析B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是

利用其氧化性C.我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存D.乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平4.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A.NH4ClB.CaCl2C.H2O2D.Na2O5．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据信息判断

正确的是元素代号LMQRT293117X294117X293117X294117X原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.简单氢化物的沸点:T<RB.最高价氧化物对

应水化物的碱性:L<QC.L2+与R2-的核外电子数相等D.M与T形成的化合物具有两性6．下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金属性Cl＜C③含金属元素的化合物不一定是离

子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥7．下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化都表现为

热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝与稀盐酸的反应B．高温条件下碳粉

与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H20晶体与NH4Cl晶体的反应9．在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的物质的量质量增加了0.1mol，则反应速率为A．B．C．D．10

.可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成2nmolNO；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；③用NO2，NO，

O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的压强不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑦混合气体的颜色不再改变的状态A.①②④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑦C.①②④⑥⑦D.全部11.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减

缓反应速率，又不影响产生氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A.CH3COONa固体B.Na2CO3溶液C.CuSO4固体D.NaNO3溶液12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A．a和b不

连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片22H3N+3NH213min)L(mol02.0)NH(v−

=13min)L(mol01.0)NH(v−=12min)L(mol01.0)N(v−=12min)L(mol03.0)H(v−=D．a和b用导线连接时，Cu2＋向铜电极移动13.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b

均为惰性电极。下列叙述不正确的是A．a极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2OC．总反应方程式为2H2＋O2===2H2OD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源14.下列化学用语正确的是A.乙烯的

结构简式为：CH2CH2B.溴乙烷的分子式为：C2H5BrC.丙烷分子的比例模型为：D.次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O15．下列各组物质中，互为同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．和C．D．16.下列属于取代反应的是A．乙烯

通入溴水中B．光照甲烷与氯气的混合气体C．苯与溴水混合后撒入铁粉D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应17.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。下列关于维生素C的叙述正确的

是Cl3517Cl3717A.维生素C化学式为C6H7O6B.维生素C能与溴水或酸性高锰酸钾发生加成反应而褪色C.维生素C分子中含有羧基D.维生素C可发生酯化反应18.某有机物的分子式为C4H10O，其分子结构中能和金属Na

反应放出的氢气的有A.7种B.6种C.5种D.4种19．下列变化过程不属于化学变化的是A．石油的裂化B．油脂的皂化C．石油的分馏D．煤的干馏20．下列属于高分子化合物的是A．油脂B．氨基酸C．淀粉D．葡萄糖21．工业上冶炼下列金属，常采

用热分解法的是A．AlB．FeC．NaD．Ag22．下列对有机物的描述不正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，可达到水果保鲜的要求B．淀粉的特征反应是在常温下遇碘化钾溶液变蓝C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉

淀D．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质23、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.

利用潮汐发电是将化学能转化为电能24.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是A．减少有毒物B．治理污染点C．处理废弃物D．杜绝污染源25．标准状况下两种等物质的量的可燃性气体

共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为A.H2与C4H6B.CO与C2H4C.CO与C3H6D.H2与C2H4第Ⅱ

卷（非选择题，共50分）二、填空题26．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：（1）画出C的原子结构示意图。（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第族。（3）A、B、E、F、G五种元素所形成

的气态氢化物最不稳定的是（填化学式）。（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化学式）。（5）写出C和F形成的化合物的电子式。（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）。2

7．（10分）某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）起始时X的浓度为c(X)＝_______；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0-2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝。（2）由图中所给数据

进行分析，该反应的化学方程式为。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是Ａ．V（X）＝3V（Y）B．容器内气体密度不变C．2V逆（X）＝3V正（Z）D．各组分的物质的量相等E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态F．容器内气体颜色不再发生变化三、推断题28.（12分

）已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示部分反应条件、产物省略：回答下列问题：（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为。（2）

①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为。②B到A的反应类型为，A到E的反应类型为。（3）写出下列反应的化学方程式。反应②：反应⑥：四、实验题29.（8分）如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20ml甲烷和80ml氯气，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发

生的现象。回答下列问题：(1)大约30min后，可以观察到量筒内壁出现状液体，量筒内液面_(填“上升”、“下降”或“不变”)。(2)使1mol甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是，写出其中常作为有机溶剂和灭火

剂的物质的电子式为。五、计算题（8分）30.充分燃烧2.9g某有机物A，生成8.8g二氧化碳和4.5g水，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下空气的2倍。(1)求该有机物的分子式。(2)推断该有机物链

状同分异构体的结构简式。高一化学答案一、选择题：1-5BBDAD6-10ADBBC11-15ACBBA16-20BDDCC21-25DBCDA二、非选择题：26.(12分)（1）（2分）（2）ⅢA（2分）（3）PH3

（2分）（4）H2SO4（2分）（5）（2分）（6）O2-＞Na+＞Al3+（2分）27.(10分)（1）0.5mol/L（2分）10%（2分）0.05mol/(L·min)（2分）（2）3X+Y2Z（2分）（3）CE（2分）28.(12分)(

1)石油的裂解（2分）(2)①羟基（2分）；②加成反应；酯化反应(取代反应）；（各1分）(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3分）nCH2=CH2（3分）29.（8分）(1)油上升（各2分）(2)2.5mo

l（各2分）30.（8分）(1)C4H10(2)CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）CH3