【文档说明】江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，271.370 KB，由小赞的店铺上传

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实验中学2023-2024学年度第一学期高一年级期中考试化学注意事项：1.本试卷包括第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe5

6第I卷(选择题，共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应B.“熬

胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及的是分解反应【答案】D【解析】【详解】A．燃烧时蜡烛发生氧化反应，消耗的氧气发生

了还原反应，所以诗句中涉及了氧化还原反应，故A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D．石灰吟中的石灰是指氧化钙，粉身碎骨浑不怕：CaO+H2O

=Ca(OH)2化合反应；要留清白在人间：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O复分解反应，不属于分解反应，故D错误。答案选D。2.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是A.电解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸B.

非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰【答案】A【解析】【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．乙醇、一氧化碳、氨气都不能电离，都是非电解质，故B正确；C．氧化钙、氧化镁、氧化钠都是

能和酸反应生成盐和水的氧化物，都是碱性氧化物，故C正确；D．二氧化硫、三氧化硫、干冰都是能和碱反应生成盐和水的氧化物，都是酸性氧化物，故D正确。答案选A。3.下列溶液中与1000.1的溶液中含有的物质的量浓度相等的是A.1000.2溶液B.2000.2溶液C.1000.2溶液D.1000.1溶液

【答案】B【解析】【详解】Cl-的物质的量浓度与溶液体积大小无关，1000.1的溶液中含有的物质的量浓度为0.1=0.2mol/L；A．溶液中不含有Cl-，故A错误；B．0.2溶液物质的量浓度为0.2=0.2mol/L，故B正确；C．0.2溶液物质的量浓度为0.2=0.4mol/L，故C错误；D

．0.1溶液物质的量浓度为0.1=0.3mol/L，故D错误。答案选B。4.下列指定量不相等的是A.等质量的与所含的硫原子数B.相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数C.相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电

子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数【答案】C【解析】【详解】A．与都是由S原子构成的，两者质量相等，则硫原子数相等，故A不符合题意；B．Na2O和Na2O2中钠元素的化合价都是+1价，所以相同质量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数相等

，故B不符合题意；C．Fe与盐酸反应生成Fe2+，与氯气反应生成Fe3+，相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电子数不相等，故C符合题意；D．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，故D不符合题意。答案选C。5.设为阿伏加德罗常数

的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L中含H原子数约为0.2B.1溶液中约含有0.2个C.0.1与足量水反应转移的电子数为0.1D.铁粉与水蒸气反应生成22.4L，反应中转移的电子数约为2【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，不是气体，2.24L的物质的量远大于1mol

，含H原子数远大于0.2，故A错误；B．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数目，故B错误；C．与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠和水反应时有1mol电子转移，则0.1mol过氧化钠和水反应时有0.

1个电子转移，故C正确；D．没有说明是标准状况，无法计算22.4L的物质的量，故D错误。答案选C。6.下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是A.溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B.二氧化氯具有强氧化性

，可用作杀菌消毒C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂【答案】C【解析】【详解】A．溶液具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，具有对应关系，A不符合题意；B．二氧化氯具有强氧化性，能杀灭病菌，可以用于杀菌消毒，具有对应关系，B不符合题意

；C．钠的还原性强，可以用于冶炼金属钛，与单质的熔点低无关，不具有对应关系，C符合题意；D．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂，防止食品被氧化，具有对应关系，D不符合题意；故选C。7.下列物质的转化不能一步实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．Na在空

气中加热可以生成，故A不选；B．不能一步得到，故B选；C．加热分解得到，故C不选；D．分解得到HCl，故D不选。答案选B。8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：B.能使酚酞变红的溶液：C.溶液：D.溶液：【答案】A【解析】【详解】A．选项离子之间

不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C．酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱

酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，不共存，C不符合题意；D．铁离子和会生成红色物质，不共存，D不符合题意；故选A。9.由制铝工业废渣(主要含、、、等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。已知：不与稀反应。下列有

关说法不正确的是A.浸取时作用是将氧化为B.与稀硫酸反应的离子方程式：C.滤液中主要存在的阳离子有：、、、D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用【答案】C【解析】【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去S

iO2及硫酸钙，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答；【详解】A．H2O2有氧化性，作用是将氧化为，故A正确；B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正确；C．双氧水氧化性强于铁离子，所

以它会将亚铁离子氧化为铁离子，滤液中主要存在的阳离子是Fe3+，故C错误；D．聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，氢氧化铁为胶体，胶体有吸附作用，故D正确。答案选C。10.下列离子方程式正确的是A.溶于水：B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：C.氯气溶于水呈酸性：D.

向溶液中通入【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，反应为：，B正确；C．氯气通入水中生成弱酸次氯酸和盐酸：

，C错误；D．氯化钙和二氧化碳不反应，不能生成沉淀，D错误；故选B。11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素B向某溶液中加

入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色原溶液中一定含D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性AAB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A

．洁净铁丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，可能存在钾元素，故A正确；B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是SO2也可能是CO2，该溶液可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，故B错误；C．向某溶液中滴

加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色，则溶液中可能原来有Fe2+，不一定含Fe3+，故C错误；D．鲜花中有水，氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性使得鲜花褪色，故D错误。答案选A。12.配制的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是A.容量瓶身标有温度

、容量、刻度、浓度等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.玻璃棒的作用是搅拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制【答案】A【解

析】【详解】A．容量瓶身标有温度、容量、刻度，没有浓度，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为②①④③，B正确；C．玻璃棒的作用是摚拌和引流，容

量瓶只能用于配制溶液不能存储溶液，故配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中，C正确；D．为防止产生误差，溶解后一定要冷却至室温；定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制，D正确；故选A。13.某容器中发生一个化学反应，其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所

示。下列判断不正确的是A.反应中转移电子时，消耗还原剂B.还原性：C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.该反应中被氧化为【答案】A【解析】【分析】由图可知，反应过程中的量减小为反应物，N2的增加为生成物，根据反应过程中元素守恒可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中C

l元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为。反应中氯元素化合价降低，为氧化剂；氮元素化合价升高，为还原剂；【详解】A．N元素化合价由-3升高至0，电子转移

为，因此每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，A错误；B．还原剂还原性大于还原产物，为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，故还原性：，B正确；C．由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D．N元素化合价由-3升高至0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，D正确；

故选A。第II卷(非选择题，共61分)14.I．根据所学知识完成下列问题：（1）按要求写出下列电离或离子方程式：①在水溶液中的电离方程式：_______。②将醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始时发生的离子方程式是______

_。③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应离子方程式：_______。（2）亚硝酸钠()是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。在酸性条件下，可将转变为，自身转化为，写出该过程的离子反

应方程式为_______。II．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（3）①某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。②16.25g某三价金属的氯化物中含有0.3，则此氯化物的摩尔质量为_______。（4）取1000.3和200

0.2的硫酸溶液注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_______。【答案】（1）①.②.③.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2）2NO+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O（3）①.24L/mol②.16

2.5g/mol（4）0.28【解析】【小问1详解】①在水溶液中电离为Fe3+和SO，电离方程式为：；②将醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始生成碳酸氢钠，发生的离子方程式是；③将FeCl3加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体，该反应的离子方程

式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；【小问2详解】NaNO2中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为+3价；在酸性条件下，NaNO2可将KI转变为I2，自身转化为NO，根据

氧化还原反应的配平规律可知，该反应的离子方程式为：2NO+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；【小问3详解】①16g氧气的物质的量为=0.5mol，0.5mol氧气在该条件下的体积为12L，则该条件下的气体摩尔体积为：

=24L/mol；②16.25g某三价金属的氯化物中含有0.3，，该氯化物的物质的量为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：=162.5g/mol；【小问4详解】根据n=cV得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.3mol⋅L-1×0.1L+0.2mol⋅

L-1×0.2L)=0.14mol，加水稀释至500mL，后c(H+)==0.28mol/L。15.I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：已知：合金中铝与溶液

反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：（1）操作①为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。（2）若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为_______。

（3）①现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量_______g。②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______。③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．所

称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线II．用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。（4）小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程

式_______。（5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下左图实验：已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。（6）查阅资料：不同下氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加__

_____、_______。【答案】（1）①.过滤②.蒸发浓缩、冷却结晶（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（3）①.13.9g②.250mL容量瓶③.胶头滴管④.AD（4）4Fe2++4H++O

2═4Fe3++2H2O（5）①.KSCN溶液②.BaCl2溶液（6）①.适量的稀硫酸②.铁粉【解析】【分析】I．合金与NaOH溶液反应时，铝单质能与NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气；滤渣B为Fe和Cu，Y是硫酸溶液，与

Fe反应生成硫酸铁溶液，滤渣E为Cu，与稀硫酸在氧化剂Z的作用下溶解得到硫酸铜。II．黄色固体加入过量盐酸溶解得到可溶性溶液，加入KSCN溶液检验是否含有Fe3+，加入铁氰化钾溶液检验是否含有Fe2+，加入BaCl2溶液检验是否含有；【小问1详

解】操作①为过滤；从滤液D中获得绿矾晶体，需要的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问2详解】Z若是H2O2，金属铜溶解，过氧化氢作氧化剂，其反应方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；【小问3详解】①配制240mL0.2mol/

L的硫酸亚铁溶液，用250mL容量瓶，根据铁原子守恒，需要称量绿矾的质量为250mL×10-3L/mL×0.2mol/L×278g/mol=13.9g；②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量

瓶、胶头滴管；③A．所称取的晶体失去了部分结晶水，所称取的质量增多，配制溶液中溶质质量或物质的量增大，浓度偏高，故A符合题意；B．转移溶液前容量瓶中存在少量的蒸馏水，对实验无影响，浓度不变，故B不符合题意；C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液

中溶质物质的量减少，浓度偏低，故C不符合题意；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，加水的量过少，浓度偏大，故D符合题意；故选：AD；【小问4详解】FeSO4溶液放置一天后，被O2氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++4H++

O2═4Fe3++2H2O；【小问5详解】黄色固体加入过量盐酸溶解得到可溶性溶液，结合实验结论(黄色固体中含Fe3+和)可知，试剂1为KSCN溶液，用于检验Fe3+，试剂2为BaCl2溶液，用于检验；【小问

6详解】在酸性条件下，Fe2+和O2反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。由图可知，其它条件相同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越小，所以为避免Fe2+被氧化，可加入适量稀硫酸调节溶液的pH在4.7以下；并且Fe3+能和Fe发生归中反应生成Fe2

+，所以加入适量铁粉可将生成的Fe3+转化为Fe2+，故答案为：适量的稀硫酸和铁粉。16.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。（1）1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取Cl2的装置，请

回答：盛放浓盐酸的仪器名称是_______。（2）下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______。(填序号)A．净化Cl2B．收集Cl2C．尾气处理（3）已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应

制取Cl2难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl2。①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。

②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填序号)。a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条c．湿润的淀粉试纸装置C的Ⅱ处的试剂是_______(填序号)。a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)b．无水氯化钙

c．浓硫酸③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______。（4）84消毒液是一种常见含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究

84消毒液的漂白性，实验如下。I．向284消毒液中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。①

已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。【答案】（1）分液漏斗（2）C（3）①.②.a③.b④.氢氧化钙浓度太低，不能将氯气吸收完全（4）①.白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大

于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强②.ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快【解析】【小问1详解】盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；【小问2详解】A．先

用浓硫酸干燥再通入水溶液，气体又变得潮湿，不能达到净化氯气的目的，故A错误；B．集气瓶中空气没法排出，不能达到用向上排空集气法收集的目的，故B错误；C．氯气能与氢氧化钠反应，因而可用氢氧化钠溶液吸收尾气，故C正确；答

案为C；【小问3详解】①如图装置A是氯气的发生装置，漂白粉中加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，同时生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应是归中反

应，浓盐酸2个Cl-将2个电子转移给Ca(ClO)2中Cl元素，单线桥表示为：；②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，进入装置C的氯气中混有水蒸气，则装置C中Ⅰ处放湿润的有色布条，Ⅱ处的试剂能吸收氯气中的水蒸气，装置C中Ⅲ处应放入的是干燥的有色布条；a

．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)能与氯气反应，故a错误；b．无水氯化钙作干燥剂，不与氯气反应，但能吸收水分，故b正确；c．浓硫酸是液体，气体不能通过，故c错误；故答案为：a；b；③装置D中不能用澄清石灰水吸收多余的氯气，因为氢氧化钙浓度太低，不能将氯气吸收

完全；【小问4详解】①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，即CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO，而相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，所以加入

白醋时，纸片迅速褪色；②根据图像可以看出ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因是次氯酸受热分解，导致HClO的浓度下降，氧化性减弱。17.物质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①；②；③在上述三种方法中最好的是

_______(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_______。（2）某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：①取50该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；②小心加热溶液1~2min；③在实验步骤②得到的溶液

中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表示为_______、_______。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_______(填化学式)。（3）已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀

，应选用的加料方式是_______(填字母)。A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中（4）过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃

时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下：I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。【答案】（1）①.③②.4：4：3（2）①.CO2+OH-=HCO②.HCO+

OH-═CO+H2O③.NaHCO3（3）A（4）①.防止H2O2受热分解②.CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl【解析】【小问1详解】Na2O不稳定易被氧气继续

氧化，所以上述三种方法最好的是③，因为氮气性质稳定，不与氧化钠反应，可以保护Na2O不易被氧化；故答案为：③；若都生成4mol的，反应①、②都转移8mol电子，反应③转移6mol电子，转移电子的物质的量之比是4：4：3；【小问2详解】①氢氧化钠和过量二氧化碳反应

生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO；在③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO+OH-═CO+H2O；若没有实验步骤②，溶解的CO2可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则产品中可能

含有的杂质是NaHCO3；【小问3详解】当溶液显碱性时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀，而该反应的目的是制备碳酸亚铁沉淀，碳酸钠的水溶液呈碱性，将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH＞7，很容易产生氢氧化亚铁沉淀，若将Na2CO3溶液加入盛有FeSO4

溶液中，此时Fe2+是过量的，且此时溶液显酸性，不易产生氢氧化亚铁，此时碳酸根离子很容易与亚铁离子结合为沉淀析出，故答案为：A；【小问4详解】结合流程图分析，“沉淀”是氯化钙、双氧水和氨水一起反应生成CaO2•8H2O，再经过滤、水洗、乙醇

洗、烘烤脱水制得CaO2，Ⅰ.“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解；Ⅱ.“沉淀”是氯化钙、双氧水和氨水一起反应生成CaO2•8H2O，“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为CaCl2

+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl。