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实验中学2023-2024学年度第一学期高一年级期中考试化学注意事项：1.本试卷包括第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl

35.5K39Ca40Fe56第I卷(选择题，共39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句

中涉及氧化还原反应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及的是分解反应2.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是A.电

解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸B.非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠D.酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰3.下列溶液中与1000.1的溶液中含有的物质的量浓度相等的是A.1000.2溶液B.2000.2溶液C.1000.2溶液D.

1000.1溶液4.下列指定量不相等的是A.等质量的与所含的硫原子数B.相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数C.相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L

中含H原子数约为0.2B.1溶液中约含有0.2个C.0.1与足量水反应转移的电子数为0.1D.铁粉与水蒸气反应生成22.4L，反应中转移的电子数约为26.下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是A.溶液具有弱碱性，可用于

治疗胃酸过多B.二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂7.下列物质的转化不能一步实现的是A.B.C.D.8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.能使

酚酞变红的溶液：C.溶液：D.溶液：9.由制铝工业废渣(主要含、、、等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。已知：不与稀反应。下列有关说法不正确的是A.浸取时作用是将氧化为B.与稀硫酸反应的离子方程式：C.滤液中主要存在阳离子有：、、、D.聚合硫酸铁铝水解

形成的胶体具有吸附作用10.下列离子方程式正确的是A.溶于水：B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：C.氯气溶于水呈酸性：D.向溶液中通入11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取少

量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色原溶液中一定含D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色

氯气也具有漂白性A.AB.BC.CD.D12.配制的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是A.容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.玻璃棒的作用是搅拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，

若蒸馏水加多了，只能重新配制13.某容器中发生一个化学反应，其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A.反应中转移电子时，消耗还原剂B.还原性：C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.该反应中被氧化为第II卷(非选择题，共61分)

14.I．根据所学知识完成下列问题：（1）按要求写出下列电离或离子方程式：①在水溶液中的电离方程式：_______。②将醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始时发生的离子方程式是_______。③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制

得胶体，写出该反应离子方程式：_______。（2）亚硝酸钠()是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。在酸性条件下，可将转变为，自身转化为，写出该过程的离子反应方程式为_______。II

．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（3）①某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。②16.25g某三价金属的氯化物中含有0.3，则此氯化物的摩尔质量为___

____。（4）取1000.3和2000.2的硫酸溶液注入500容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_______。15.I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回

收利用方案：已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐回答下列问题：（1）操作①为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。（2）若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为_______。（3）①现需2400.2的溶

液，配制时需称量绿矾晶体()质量_______g。②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______。③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水

C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线II．用晶体配制溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。（4）小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_______。（5）分离出黄色固体，经多次洗涤后完

成如下左图实验：已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。（6）查阅资料：不同下氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_______、_______。16.氯气是一种

重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。（1）1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气。下图为实验室制取Cl2的装置，请回答：盛放浓盐酸的仪器名称是_______。（2）下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是

_______。(填序号)A．净化Cl2B．收集Cl2C．尾气处理（3）已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl2难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl2。①已知

，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填序号)。a．干燥的有色布条

b．湿润的有色布条c．湿润的淀粉试纸装置C的Ⅱ处的试剂是_______(填序号)。a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)b．无水氯化钙c．浓硫酸③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______。（4）84消毒液是一种常见的含氯消毒

剂，其有效成分为次氯酸钠。资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。I．向28

4消毒液中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。17.物

质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①；②；③在上述三种方法中最好的是_______(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是_______。（2）某同学拟用10

0溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：①取50该溶液吸收过量气体，至气体不再溶解；②小心加热溶液1~2min；③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。制备过程中涉及到的化学反应用离子方程

式分别表示为_______、_______。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_______(填化学式)。（3）已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是_______(填字母)

。A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中（4）过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，已知

不稳定，受热易分解，其制备过程如下：I．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。