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实验中学2023-2024学年度第一学期高一年级期中考试化学注意事项：1.本试卷包括第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56第I卷(选择题，共

39分)单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该

过程发生了置换反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及的是分解反应【答案】D【解析】【详解】A．燃烧时蜡烛发生氧化反应，消耗的氧气发生了还原反应，所以诗句中涉及了氧化还原反应，故A正确；B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生

反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；D．石灰吟中的石灰是指氧化钙，粉身碎骨浑不怕：CaO+H2O=Ca(OH)2化合反应；要留清白在人间：Ca(O

H)2+CO2=CaCO3+H2O复分解反应，不属于分解反应，故D错误。答案选D。2.分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是A.电解质：硫酸铜、熔融氯化钠、盐酸B.非电解质：乙醇、一氧化碳、氨气C.碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化钠D.酸性

氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰【答案】A【解析】【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．乙醇、一氧化碳、氨气都不能电离，都是非电解质，故B正确；C．氧化钙、氧化镁、氧化钠都是能和酸反应生成盐和水

的氧化物，都是碱性氧化物，故C正确；D．二氧化硫、三氧化硫、干冰都是能和碱反应生成盐和水的氧化物，都是酸性氧化物，故D正确。答案选A。3.下列溶液中与1000.1的溶液中含有的物质的量浓度相等的是A.1000.2溶液B

.2000.2溶液C.1000.2溶液D.1000.1溶液【答案】B【解析】【详解】Cl-的物质的量浓度与溶液体积大小无关，1000.1的溶液中含有的物质的量浓度为0.1=0.2mol/L；A．溶液中不含有Cl-，故A错误；B．0.2溶液物质的量浓度为0.2=0.2mol/L，故B正确；C．0.

2溶液物质的量浓度为0.2=0.4mol/L，故C错误；D．0.1溶液物质的量浓度为0.1=0.3mol/L，故D错误。答案选B。4.下列指定量不相等的是A.等质量的与所含的硫原子数B.相同质量的分别完全转化为和时转移的电子数C.相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移

的电子数D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数【答案】C【解析】【详解】A．与都是由S原子构成的，两者质量相等，则硫原子数相等，故A不符合题意；B．Na2O和Na2O2中钠元素的化合价都是+1价，所以相同质

量的钠分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移的电子数相等，故B不符合题意；C．Fe与盐酸反应生成Fe2+，与氯气反应生成Fe3+，相同质量的分别与足量的盐酸和完全反应时转移的电子数不相等，故C符合题意；D．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，故D不符合题意。答案选C。5.设为阿伏

加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L中含H原子数约为0.2B.1溶液中约含有0.2个C.0.1与足量水反应转移的电子数为0.1D.铁粉与水蒸气反应生成22.4L，反应中转移的电子

数约为2【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，不是气体，2.24L的物质的量远大于1mol，含H原子数远大于0.2，故A错误；B．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数目，故B错误；C．与水的反应是歧化反应，1mol过氧化钠和水反应时有1mol电子

转移，则0.1mol过氧化钠和水反应时有0.1个电子转移，故C正确；D．没有说明是标准状况，无法计算22.4L的物质的量，故D错误。答案选C。6.下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是A.溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多B.二氧化氯具有强氧化性，可

用作杀菌消毒C.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂【答案】C【解析】【详解】A．溶液具有弱碱性，能和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，具有对应关系，A不符合题意；B．二氧化氯具有强氧化性，能杀灭病菌，可以用于杀菌消毒，具有对应关系，B不符合题意；C．钠的

还原性强，可以用于冶炼金属钛，与单质的熔点低无关，不具有对应关系，C符合题意；D．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂，防止食品被氧化，具有对应关系，D不符合题意；故选C。7.下列物质的转化不能一步实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．Na在空气中加

热可以生成，故A不选；B．不能一步得到，故B选；C．加热分解得到，故C不选；D．分解得到HCl，故D不选。答案选B。8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明溶液中：B.能使酚酞变红的溶液：C.溶液：D.溶液：【答案】A【解析】【详解】A．选项离子之间不能发生任何反应，可以大

量共存，A符合题意；B．铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，B不符合题意；C．酸性溶液中次氯酸根离子和氢离子生成弱酸次氯酸，次氯酸能将亚铁离子氧化为铁离子，且氢离子和碳酸氢根

离子生成二氧化碳气体，不共存，C不符合题意；D．铁离子和会生成红色物质，不共存，D不符合题意；故选A。9.由制铝工业废渣(主要含、、、等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。已知：不与稀反应。下列有关说法不

正确的是A.浸取时作用是将氧化为B.与稀硫酸反应的离子方程式：C.滤液中主要存在的阳离子有：、、、D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用【答案】C【解析】【分析】废渣加入稀硫酸和双氧水得到硫酸铁、硫酸铝和硫酸钙，过滤除去SiO2及

硫酸钙，滤液加热聚合，进一步得到聚合硫酸铁铝，据此分析解答；【详解】A．H2O2有氧化性，作用是将氧化为，故A正确；B．Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B正确；C．双氧水

氧化性强于铁离子，所以它会将亚铁离子氧化为铁离子，滤液中主要存在的阳离子是Fe3+，故C错误；D．聚合硫酸铁铝水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，氢氧化铁为胶体，胶体有吸附作用，故D正确。答案选C。10.下列离子方程式正确的是A.溶于水：

B.向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：C.氯气溶于水呈酸性：D.向溶液中通入【答案】B【解析】【详解】A．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，A错误；B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，反应为：，B正确；C．氯气通入

水中生成弱酸次氯酸和盐酸：，C错误；D．氯化钙和二氧化碳不反应，不能生成沉淀，D错误；故选B。11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含有钠元素，可能含有钾元素B向某溶液中

加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后，再滴加试剂，溶液变成血红色原溶液中一定含D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色氯气也具有漂白性AAB.BC.CD.D【

答案】A【解析】【详解】A．洁净铁丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，可能存在钾元素，故A正确；B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是SO2也可能是CO

2，该溶液可能含碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，故B错误；C．向某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN试剂，溶液变成血红色，则溶液中可能原来有Fe2+，不一定含Fe3+，故C错误；D．鲜花中有水，氯气没有漂白性，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性使得鲜花褪色，故D错误。答案选

A。12.配制的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是A.容量瓶身标有温度、容量、刻度、浓度等B.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C.玻璃棒的作用是搅拌和引流，配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中D.溶解后一定要冷却至室温，定容时，若蒸馏水加多

了，只能重新配制【答案】A【解析】【详解】A．容量瓶身标有温度、容量、刻度，没有浓度，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为②①④③，B正确；C．玻璃棒的作用是

摚拌和引流，容量瓶只能用于配制溶液不能存储溶液，故配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中，C正确；D．为防止产生误差，溶解后一定要冷却至室温；定容时，若蒸馏水加多了，只能重新配制，D正确；故选A。13.某容器中发生一个化学反应，

其中涉及六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A.反应中转移电子时，消耗还原剂B.还原性：C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为D.该反应中被氧化为【答案】A【解析】【分析】由图可知，反应过程中的量减小为反应物，N2的增加为生成物，根据反应过程中元素守恒

可知，Cl-、H2O、N2为生成物，ClO-、为反应物，反应过程中Cl元素化合价由+1降低至-1，N元素化合价由-3升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及电荷守恒可知，反应离子方程式为。反应中氯元素化合价降低，为氧化剂；氮元素化合价升高，为还原剂；【详解】A．N元素化合价由-3升高至0

，电子转移为，因此每消耗1mol还原剂，转移3mol电子，A错误；B．还原剂还原性大于还原产物，为氧化剂发生还原反应得到还原产物氯离子，故还原性：，B正确；C．由分析可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；D．N元素化合价由-3升高至0，发生氧化反应得到氧化产物氮气，D正确；故选A

。第II卷(非选择题，共61分)14.I．根据所学知识完成下列问题：（1）按要求写出下列电离或离子方程式：①在水溶液中的电离方程式：_______。②将醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始时发生的离子方程式是_______。③将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，

写出该反应离子方程式：_______。（2）亚硝酸钠()是肉制品加工中常用的发色剂。有毒，使用时必须严格控制用量。在酸性条件下，可将转变为，自身转化为，写出该过程的离子反应方程式为_______。II．物质的量是高中化学常用的物

理量，请完成以下有关计算：（3）①某条件下，16g氧气所占的体积为12L，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。②16.25g某三价金属的氯化物中含有0.3，则此氯化物的摩尔质量为_______。（4）取1000.3和2000.2的硫酸溶液注入500容量

瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是_______。【答案】（1）①.②.③.Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2）2NO+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O（3）①.24L/mol②.162.5g/mol（4）0.28【

解析】【小问1详解】①在水溶液中电离为Fe3+和SO，电离方程式为：；②将醋酸()溶液逐滴滴入到溶液中，刚开始生成碳酸氢钠，发生的离子方程式是；③将FeCl3加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体，该反应的离子方程式

为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；【小问2详解】NaNO2中Na的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，N元素的化合价为+3价；在酸性条件下，NaNO2可将KI转变为I2，自身转化为NO，根据氧化还原反应的

配平规律可知，该反应的离子方程式为：2NO+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；【小问3详解】①16g氧气的物质的量为=0.5mol，0.5mol氧气在该条件下的体积为12L，则该条件下的气体摩尔体积为：=24L/mol；②16.25g某三价金

属的氯化物中含有0.3，，该氯化物的物质的量为0.1mol，则此氯化物的摩尔质量为：=162.5g/mol；【小问4详解】根据n=cV得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.3mol⋅L-1×0.1L+0.2mol⋅L-1×0.2L)=0.14mol，加水稀释

至500mL，后c(H+)==0.28mol/L。15.I．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：已知：合金中铝与溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：（1）操作①为_______，若要从滤液D得到绿矾晶体

，步骤③的实验操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。（2）若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为_______。（3）①现需2400.2的溶液，配制时需称量绿矾晶体()质量_______g。②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒

、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______。③下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．所称取的晶体失去了部分结晶水B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视

刻度线II．用晶体配制的溶液，在空气中放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。（4）小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式_______。（5）分离出黄色固体，经多次洗涤

后完成如下左图实验：已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀，证实黄色固体中含和，试剂1和试剂2分别是_______、_______。（6）查阅资料：不同下氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加_______、_______。【答案】（1）①.过滤②.蒸发浓

缩、冷却结晶（2）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O（3）①.13.9g②.250mL容量瓶③.胶头滴管④.AD（4）4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O（5）①.KSCN溶液②.BaCl2溶液（6）

①.适量的稀硫酸②.铁粉【解析】【分析】I．合金与NaOH溶液反应时，铝单质能与NaOH溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气；滤渣B为Fe和Cu，Y是硫酸溶液，与Fe反应生成硫酸铁溶液，滤渣E为Cu，与稀硫酸在氧化剂Z的作用下溶解得到硫酸铜。II．黄色固体加入过量盐酸溶解得到可

溶性溶液，加入KSCN溶液检验是否含有Fe3+，加入铁氰化钾溶液检验是否含有Fe2+，加入BaCl2溶液检验是否含有；【小问1详解】操作①为过滤；从滤液D中获得绿矾晶体，需要的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【

小问2详解】Z若是H2O2，金属铜溶解，过氧化氢作氧化剂，其反应方程式为Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；【小问3详解】①配制240mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，用250mL容量瓶，根据铁原子守恒，需要称量绿矾的质量为250mL×10-3L/mL×0.2mol/L×

278g/mol=13.9g；②配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管；③A．所称取的晶体失去了部分结晶水，所称取的质量增多，配制溶液中溶质质量或物质的量增大，浓度偏高，故A符合题意；B．转移溶液前容量瓶中存在少量的蒸馏水，对实

验无影响，浓度不变，故B不符合题意；C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量减少，浓度偏低，故C不符合题意；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，加水的量过少，浓度偏大，故D符合题意；故选：AD；【小问4详解】FeSO4溶液放置一天后，被O2氧化生成

Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O；【小问5详解】黄色固体加入过量盐酸溶解得到可溶性溶液，结合实验结论(黄色固体中含Fe3+和)可知，试剂1为KSCN溶液，用于检验Fe3+，试剂2为BaCl2溶

液，用于检验；【小问6详解】在酸性条件下，Fe2+和O2反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。由图可知，其它条件相同时，pH值越小，Fe2+的氧化率越小，所以为避免Fe2+被氧化，可加入适量稀硫酸调节溶液的pH在4.7以下；并且Fe3+能和Fe发生归中反应生成Fe2+，

所以加入适量铁粉可将生成的Fe3+转化为Fe2+，故答案为：适量的稀硫酸和铁粉。16.氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。（1）1774年，瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热，发现了氯气

。下图为实验室制取Cl2的装置，请回答：盛放浓盐酸的仪器名称是_______。（2）下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______。(填序号)A．净化Cl2B．收集Cl2C．尾气处理（3）已知：常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl2难以进行。

但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应，常温下很容易制取Cl2。①已知，如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，写出发生反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。②装置C的作用是验证

氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅲ处应放入的是_______(填序号)。a．干燥的有色布条b．湿润的有色布条c．湿润的淀粉试纸装置C的Ⅱ处的试剂是_______(填序号)。a．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)b．无水氯化钙c．浓硫酸③装置D中一般不用澄清石灰水吸收多余的氯

气。理由是_______。（4）84消毒液是一种常见含氯消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，值越大，氧化性越强。某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。I．向284消毒液

中加入2水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ．向284消毒液中加入2白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ．测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图。①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______。②由实验Ⅲ可得出的结论是_______。【答案】（1

）分液漏斗（2）C（3）①.②.a③.b④.氢氧化钙浓度太低，不能将氯气吸收完全（4）①.白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，使HClO浓度增大，氧化性增强②.ORP的值与温度有

关，且温度越高，ORP的值下降的越快【解析】【小问1详解】盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；【小问2详解】A．先用浓硫酸干燥再通入水溶液，气体又变得潮湿，不能达到净化氯气的目的，故A错误；B．集气瓶中空气没法排出，不能达到用向上排空集气法收集的目的，故B错误；C．氯气能与氢氧化钠反应，因

而可用氢氧化钠溶液吸收尾气，故C正确；答案为C；【小问3详解】①如图装置A是氯气的发生装置，漂白粉中加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成，同时生成氯化钙和水，发生反应的化学方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应

是归中反应，浓盐酸2个Cl-将2个电子转移给Ca(ClO)2中Cl元素，单线桥表示为：；②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，进入装置C的氯气中混有水蒸气，则装置C中Ⅰ处放湿润的有色布条，Ⅱ处的试剂能吸收氯气中的水蒸气，装置C中Ⅲ处应放入的是干燥的有色布条；a．碱

石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)能与氯气反应，故a错误；b．无水氯化钙作干燥剂，不与氯气反应，但能吸收水分，故b正确；c．浓硫酸是液体，气体不能通过，故c错误；故答案为：a；b；③装置D中不能用澄清石灰水吸收多余的氯气，

因为氢氧化钙浓度太低，不能将氯气吸收完全；【小问4详解】①白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，即CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO，而相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，所以加入白醋时，纸片迅速褪色；②根据图像可以看出ORP的值与温度有

关，且温度越高，ORP的值下降的越快，其可能的原因是次氯酸受热分解，导致HClO的浓度下降，氧化性减弱。17.物质的制备是化学学科的基本研究方向。（1）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①；②；③在上述三种方法中最好的是_______(填序号)，若生成相同物质的量的

，转移电子的物质的量之比是_______。（2）某同学拟用100溶液吸收气体制备溶液，他设计了如下实验步骤：①取50该溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；②小心加热溶液1~2min；③在实验步骤②得到的溶液中加入另一半(50)溶液，使溶液充分混合。制备过程中涉及到的化学反应用离子方程式分别表

示为_______、_______。若没有实验步骤②，则产品中可能含有的杂质是_______(填化学式)。（3）已知溶液呈碱性，溶液呈弱酸性。用溶液和溶液发生复分解反应制备，在烧杯中制备沉淀时，为避免生成沉淀，应选用的加料方式是_______(填字

母)。A．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中B．将溶液缓慢加入到盛有溶液的烧杯中（4）过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水，已知不稳定，受热易分解，其制备过程如下：I．“沉

淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②_______；II．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：_______。【答案】（1）①.③②.4：4：3（2）①.CO2+OH-=HCO②.HCO+OH-═CO+H2O③.NaHCO3（3）A（4）①.防止H2O

2受热分解②.CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl【解析】【小问1详解】Na2O不稳定易被氧气继续氧化，所以上述三种方法最好的是③，因为氮气性质稳定，不与氧化钠反应，可以保护Na2O不易被氧化；故答案为：③；若都生成4mol的，反应①、②都转移8mo

l电子，反应③转移6mol电子，转移电子的物质的量之比是4：4：3；【小问2详解】①氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO；在③中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程

式是碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO+OH-═CO+H2O；若没有实验步骤②，溶解的CO2可以与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则产品中可能含有的杂质是NaHCO3；【小问3详解】当溶液显碱性时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀，而该反应的目的是制备碳酸亚铁沉淀，碳酸钠

的水溶液呈碱性，将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中，则碳酸钠溶液呈碱性，存在OH-，pH＞7，很容易产生氢氧化亚铁沉淀，若将Na2CO3溶液加入盛有FeSO4溶液中，此时Fe2+是过量的，且此时溶液显酸性，不易产生氢氧化亚铁，此时碳酸根离子很容易与亚铁

离子结合为沉淀析出，故答案为：A；【小问4详解】结合流程图分析，“沉淀”是氯化钙、双氧水和氨水一起反应生成CaO2•8H2O，再经过滤、水洗、乙醇洗、烘烤脱水制得CaO2，Ⅰ.“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②防止H2O2受热分解；Ⅱ.“沉淀”是氯化钙、双氧

水和氨水一起反应生成CaO2•8H2O，“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O=CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl。