【文档说明】江西省赣州市十八县（市、区）二十四校2024-2025学年高三上学期期中考试 化学 PDF版含解析.pdf，共(11)页，1.400 MB，由小赞的店铺上传

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TYqAggAoAABAAAhCAQXgCgOQkgAACYgGQFAMoAABCQFABAA=}#}{#{QQABTYqAggAoAABAAAhCAQXgCgOQkgAACYgGQFAMoAABCQFABAA=}#}1化学答案1答案D嫩竹主要成分是纤维素，不是淀粉。生物发酵是指利用微

生物在适宜的温度、湿度和pH条件下，通过代谢产生的酶，将有机物质转化为有用的产物的过程。微生物通过对底物的代谢，释放出能量，并将底物转化为目标产物。弱碱蒸煮所用碱为草木灰，主要成分为碳酸钾，碳酸钾溶液水解具

有碱性。熟石灰属于强碱。山上自然漂白中的氧化剂为臭氧，因为山中臭氧浓度相对较高，氧化性强，氧化纸浆饼中有色有机化合物，达到漂白的功效。D正确。2答案D依据水电离产生H3O+和OH-，结合水微滴电性判断：大微滴正电荷微粒是H3O+，小微滴负电荷微粒是OH-。H3O+中心原子杂

化方式为sp3，OH-中氢氧之间为极性共价键，A、B均正确。OH-把电子转移给大微滴H3O+，OH-变为羟基-OH，两羟基再结合生成H2O2分子，其电子式为，H3O+得到电子生成原子H，再生成H2。C正确，D错误。3答案A用

乙醚进行萃取、分液，不会使用滴定架。4答案B由于结构中疏水结构为主导，吴茱萸生物碱不溶于水，含有亚酰胺结构，电负性最大的元素是氧；A、C、D错误，B正确。5答案A燃烧产物中含有Z2，Z为N。XY11N为直线形分子，11个Y原子均是sp杂化，形成-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡

，整个分子应为H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。Y、Z达到8电子稳定结构，C原子只有sp杂化。A正确。6答案BA项，Fe(OH)3胶体是溶于水的，A错误；B项，除氧剂降低了氧气浓度，降低了变质反应的速率，延长了食品保质期，B正确

；C项，电能来源于苹果和金属锌的反应，C错误；D项，生成的白色沉淀不是AgOH，而是Ag2CO3，D错误。7答案CA项，噻吩中S拿出含有2e的原子轨道形成5中心6电子的大π键，1mol噻吩中含有大{#{QQABTYqAggAoAABAAAhCAQXgCgOQkgAACYgGQFAMoAABC

QFABAA=}#}2π键上的电子数为6NA，A错误。B项错误，原因有：第一，其他原子也含有中子；第二，两者不一定是1:1，B错误。C项，噻吩分子式为C4H4S，生成1mol2-丁烯含有8molH和1mol

H233S含有2molH，依据H守恒，还需要6molH，即3molH2。C正确。D项，1mol2-丁烯含有C-Hσ键数为8NA，C-Cσ键数为3NA，共11NA，D错误。8答案C容器中发生的反应为：NH4HS(s)NH3(g

)+H2S(g)C(NH3)=C(H2S)=0.013mol/L由于不知道具体的体积，分解率为无法计算到具体的数据。A错误。按照标准状况下估算：由22.4:1=1：x得x=0.045（mol/L），所以压强小于101kPa。也可以按照理想状态方程计算。B错误。K=C(NH3

)×C(H2S)=1.3×10-2mol/L×1.3×10-2mol/L=1.69×10-4(mol/L)2C正确。反应自发是由于∆G<0，与速率无关。D错误。9答案A湿棉花，主要是提供反应物——水，棉花使水失去流动性，能够控制在固定区域，A错

误。酒精灯甲，把棉花里的水汽化，使铁接触而反应，B正确。酒精灯乙，加热铁，使铁粉变红，形成高温反应区域，C正确。隔水检验氢气主要是确保安全，同时还为检验实验提供便利，可多次的重复操作，D正确。10答案BPMV发色基团是由五元环中的酸酐结构

决定，在五元环中有利于酸酐共轭而发出蓝色荧光。A错误。PMV-Na是钠盐，水溶性比较大。B正确。PMV、NaOH都能溶于丙酮，提高反应速率。C错误。PMV→PMV-Na是酸酐水解、再酯化、中和等等，没有酯水解

反应。D错误。11答案DHNO3可以与银氨溶液反应，破坏配合物结构，同时溶解银，这样可以回收更多的银。A正确。灰色固体为银粉，由于溶液中加入KSCN没有红色，依据氧化还原反应原理，判断为氯化亚铁。氯化银与铁的化学反应方程式为：2AgCl+Fe=2Ag+FeCl2。B、C正确。煮

沸时，反应中有氢气、氯化氢气体产生，应该在通风橱中进行。D错误。12答案A1号原子处于晶体对角的两个顶角，分数坐标为（0,0,0），A正确。2号原子处于晶体的面中心，不是棱中心，B错误。{#{QQABTYqAggAoAABAAAhCAQXg

CgOQkgAACYgGQFAMoAABCQFABAA=}#}31、2号原子的距离为22a，不是2a，C错误。晶体密度ρ的计算式为，因为晶胞所含原子数为4，D错误。13答案C聚合物吸收和释放H+，相当于溶液正离子移动方向，也就说H+向冷端电

极移动。冷端电极为正极，其电极反应为：C6H4O2(对醌)+2H++2e−==C6H6O2(对苯二酚)热端电极反应为：C6H6O2(对苯二酚)-2e−==C6H4O2(对醌)+2H+(这个氢离子被高分子结合)。所以，pH：热端>冷端，A错误。冷端电极为正极，则热端电极为负极，B错误。结合两端反

应，对醌、对苯二酚浓度不变，不需要补充，C正确；这个电池也不需要充电恢复，所以也不是二次电池，D错误。14答案D铝离子曲线之后出现的第一条曲线甲，是含氢氧根最少的离子Al2(OH)24+，A错误。M点，是分布系数各为50%的情况，这两者

离子浓度相等，不是“Al”相等。B项中，不管曲线为何种离子，都不是1:3的关系，而是1:1的浓度关系，B错误。曲线丁Al(OH)4-，分布系数为50%，但是，曲线丙中每一个微粒至少含有多个铝原子，所以此时，Al(OH)4-的物质的量“远”小于初期Al3+的物质的量，C错误。pH=1时，

c(Al3+)+c(H+)<c(NO3_)相应浓度为：0.150.10.45则D正确。15.（14分）（1）+3（2分）【没有+号不得分】（2）2LiMO2+6H++H2O22Li++2M2++4H2O+O2↑（2分）【反应条件不计分】（3）①<（2分）②2×10-13（2分）【

结果正确得2分】③4.5~6.7（2分）【数据近似不扣分】④Mn(OH)2（2分）（4）用NaOH溶液吸收煅烧所产生的CO2，通过控制pH≥12，制得Na2CO3浓溶液，将其加入滤液中并过量；得到Li2CO3沉淀，过滤、

洗涤、干燥（2分）【得分点：“向滤液中加入过量Na2CO3”1分，“得到Li2CO3沉淀，过滤、洗涤、干燥”1分】【解析】滤液中有效溶质为Li2SO4，由于pH=10，无法直接循环利用CO2。{#{QQABTYq

AggAoAABAAAhCAQXgCgOQkgAACYgGQFAMoAABCQFABAA=}#}416.（14分）（1）spsp3sp3（2分）【填“spsp3”可得2分；“sp”1分；“sp3”1分；“sp3sp3”1分】（2）-205.8（2分）【有单位不扣分】（3）①反应Ⅰ

（1分）反应Ⅰ是放热反应，低温K大，温度升高，K变小（2分）【判断错误，该题则0分】【判断正确后，理由部分见点给分：“放热反应”1分；温度与K关系正确，1分】②温度高（大于600℃）（1分）压强低（1分）③2（1分）0.286（2分

）【填“0.29”、“0.2857”、“2/7”不扣分】（4）H2+O*→Ov+H2O（2分）17.（15分）（1）较强的分子间氢键（2分）【填“氢键”得1分，“分子间氢键”得2分】（2）c-b-a（2分）【填“c-a-b”或“a-c-b”得1分】【解析】由于山梨醇为固体，如果先滴加浓硫

酸后再加热，则会有浓硫酸的脱水碳化等副反应；如果先加热，山梨醇液化，滴加的浓硫酸会受到稀释。（3）分水管内的液体高度不再增加时（2分）【描述不准确得1分】（4）降低（1分）130℃，盐酸极易挥发，催化效率降低（2分）【得分点“盐酸易挥发”】（5）或或等等（2分）【得分点：5元环或6

元环，满足两羟基脱水要求】（6）重结晶（2分）（7）（2分）18.（15分）（1）酯基、羰基、醚键（3分）【专用名词错误不得分】（2）取代反应（2分）【专用名词错误不得分】（3）草酸二甲酯或乙二酸二甲酯（2分）（4）（2分）【Me换成甲基可得分】{#{QQAB

TYqAggAoAABAAAhCAQXgCgOQkgAACYgGQFAMoAABCQFABAA=}#}5（5）（2分）【遗漏小分子、结构式错误都不得分】（6）保护醛基（2分）【填“保护基团”得1分】（7）3（2分

）【解析】链式异构体不包括环式化合物。依据分子式C3H7N确定有一双键，可以是C=C或C=N，其顺式异构体在双键同一侧必须有相同基团或原子，相同基团可以“同为氢”或“同为甲基”。可以写成如下3种：{#{QQABT

YqAggAoAABAAAhCAQXgCgOQkgAACYgGQFAMoAABCQFABAA=}#}