【文档说明】黑龙江省大庆市东风中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题（pdf版）.pdf，共(5)页，453.593 KB，由小赞的店铺上传

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第1页（共5页）大庆市东风中学高一年级下学期期末考试化学学科试卷考试时间：90分钟注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题

选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5F

e56Cu64I卷（共60分）一、单选题（共20小题，每小题3分，共60分）1．下列物质中，不属于大气污染物的是()A．N2B．NOC．SO2D．CO2．下列物质中，不可以作为抗酸药(抑制胃酸过多)有效成分的是()A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化

钠D．碳酸钙3．下列示意图与化学用语表述内容不相符．．．的是()ABCDCH3-CH＝CH2146C正丁烷的球棍模型丙烯的结构简式原子核内有8个中子的碳原子氮气的电子式A．AB．BC．CD．D4．下列关于下图

所示装置的叙述，错误的是()A．Cu是负极，其质量逐渐减小B．H+向铁电极移动C．Fe电极上发生还原反应D．Cu片上有红棕色气体产生5．在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是()A．2NaOHaqCl2点

燃2FeFeClFeOHB．22OHO324点燃SSOHSOC．2HO高温32CaCOCaOCaOHD．22OHO33催化剂，ΔNHNO

HNO6．X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是()A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L

-1·s-1B．第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1C．10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZD．随着反应物量的减少，正反应速率一定逐渐下降7．下列叙述正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都能水解B．纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物C．鸡蛋清中加入硫酸铵

浓溶液会出现盐析现象D．淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体8．下列鉴别方法不可行．．．的是()A．用水鉴别乙醇、己烷和四氯化碳第2页（共5页）B．用溴水鉴别乙醇、己烯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇

、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷、乙烯和二氧化硫9．4molA和4molB两种气体在2L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体，方程式为2A(g)B(g)2C(g)D(g)。前10s内，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容

器中B的物质的量浓度为()A．3.2mol/LB．1.4mol/LC．1.8mol/LD．2.8mol/L10．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．SO2气体通入碘水：I2+SO2+

2H2O=2H++2I-+H2SO4C．向少量稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+-3NO+4H+=Fe3++NO+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：2-3SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2-3HCO11．一定温度

下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N2(g)+3H2(g)ˆˆ†‡ˆˆ2NH3(g)达到平衡状态标志的是()①NH3的生成速率与NH3的消耗速率相等②单位时间内断裂3molH—H键，同时断裂

2molN—H键③混合气体的总压强不再变化④混合气体的平均相对分子质量不再变化⑤混合气体的密度保持不变⑥N2、H2和NH3的分子数之比为1∶3∶2A．①③④B．①④⑤C．③④⑥D．②⑤⑥12．下列反应属于取代反应的是()①光4照32CHCl+Cl

CCl+HCl②222HICl=2HClI③燃4222点CH+2OCO+2HO④光照322CHCHCN+ClHCl⑤Δ32322CHCHOHHBrCHCHBrHOA．仅①B．仅①②③④C．仅①④⑤D．仅②④⑤13．青铜器在潮湿环境

中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是()A．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O=4O

H-C．生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理14．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成

——氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧

化氮通入水中制取硝酸。4NO2+O2+2H2O=4HNO3为放热反应，下列说法正确的是()A．断开H-O放出热量B．吸热反应都需要加热C．放热反应都不需要加热D．反应物的总能量大于生成物的总能量15．碘是合成有机和无机碘化

物的基本原料，卤水中提取碘具有成本低，资源丰富的优点。其中活性炭吸附法基本流程如图：第3页（共5页）下列说法不正确．．．的是()A．“氧化”步骤中发生的离子反应：2NO2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2OB．“吸附”、“吸收”、“酸化”的目的是富集碘元素C．由于反应放

热，为了防止产生的碘升华，“酸化”需要在低温或冰水浴条件下进行D．“提取碘”可以用乙醇作萃取剂，振荡静止后分液16．一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：222NO2CO2CON。已知催化剂的比表面积会影响反应速率，为了验证温度、催化

剂的比表面积对化学反应速率的影响规律。某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。下列说法错误．．的是()编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂比表面(2m/g)I28031.201035.801082II28031.2010b12

4III350a35.801082A．a为31.2010B．b为35.8010C．I和III验证温度对化学反应速率的影响规律D．II和III验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律17．丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为

原料合成制得。下列说法正确的是()A．有机物B的结构简式为CH3CH2COOHB．丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中只含有一种官能团C．由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)反应类型为加成反应

D．合成丙烯酸乙酯的方程式为：CH2=CH-COOH+CH3CH2OH浓硫酸ΔCH2=CH-COOCH2CH318．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物。例如：下列说法中不正确．．．的是(

)A．M为H2，N的分子式为C5H8B．可用溴水区别和C．等物质的量的和完全燃烧时耗氧量相同D．C4H6可以是烯烃19．一定温度下，将3molSO2和lmolO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g

)，放热197kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的第4页（共5页）是()A．生成SO3的物质的量等于2molB．反应放出的热量等于197kJC．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2D．2v正(O2)=v逆(SO3)20．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G

为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．E可以是金属也可以是非金属B．C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B的浓溶液具有吸水性，可

用来干燥气体D．实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取II卷（共40分）二、填空题（共3小题，共30分）21．（12分）CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。（1）甲烷的电子式为。（2）CH4与Cl2在光照条件下可发生反应

，实验室中用如图所示的装置进行实验。①在光照下反应一段时间后，图中装置示意图中能正确反映实验现象的是A．B．C．D．②写出该反应生成气态有机产物的方程式。（3）甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则得到的有机物

分子的结构简式如图所示。①该有机物的分子式为。②该有机物分子中最多有个碳原子共面。③该物质的一氯代物有种。第5页（共5页）22.（8分）如图所示，组成一个原电池（电解质溶液为稀硫酸）。（1）Fe电极是(填“正”或“负”)极，发

生(填“氧化”或“还原”)反应。（2）Cu电极反应式为。（3）每转移1mol电子时，生成标况下气体的体积为L。23．（10分）化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。（1）甲同学探究反应Fe+H2SO4(

稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。②下列措施中，能加快氢气生成速率的是(填字母)。a．将铁片改成铁粉b．将稀H2SO4改成浓硫酸c．加硫

酸钠溶液（2）氨是重要的化工原料，已知合成氨的反应为：223Ng3Hg2NHgƒ，研究该反应的能量变化与反应速率和限度对工业生产有重要的意义和价值。①图中表示生成2mol3NH(g)的能量变化，1mol2N(g)和3mol2H(

g)变成2molN(g)和6molH(g)时(填“吸收”或“放出”)能量kJ。②该反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到最大限度的A．正3逆22vNH=3vHB．3NH的浓度不再发生改变C．混

合气体的密度不变D．2N的转化率不再发生改变三、实验题（共1小题，共10分）24.（10分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。A中放有浓硫酸，B中放有乙醇，无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。请回答：（1）装置A的名称

是。（2）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水(填“大”或“小”)。（3）装置C的作用。（4）饱和Na2CO3溶液的作用是。（5）浓硫酸的作用是：、。（6）制备乙酸乙酯的化学方程式：。