【文档说明】山西省运城市稷山县稷山中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题.pdf，共(7)页，1.014 MB，由小赞的店铺上传

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第1页2023级新高一学生学科素养测试卷（化学）试卷说明：1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟；2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息；3.请将答案正确写到相应的答题区域。4.可能用到的相对原子质量：H:1C:

12N:14O:16Na:23Mg:24S:32K:39Ca:40Zn:65Fe:56一、单选题（本题共15小题，共45分。每个小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求。）1．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是（）A．氢气、氧气和水都是由分子构成

的B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D．氢原子和氧原子保持水的化学性质2．固体氢氧化钠易吸收水蒸气，故常用作干燥剂。请判断，下列哪种气体不能用固体氢氧化钠来干燥？（）

A．2HB．3NHC．2OD．2CO3．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系描述错误的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．复分解反应一定属于非氧化还原反应C．化合反应、分解反应可能属于氧化还原反应，也可能属于非氧化还原反应D．有单质参加或

者生成的反应一定是氧化还原反应4．有以下物质：①液氧②熔融的23NaCO③2MgCl固体④AgCl⑤24HSO⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是（）A．能导电的有①②B．属于电解质的是②③④⑤C．属于非电解质的是①⑦D．属于盐的有②③④⑦5．下列各组物质相互混合后

，不会发生离子反应的是（）A．NaOH溶液和2CuCl溶液B．23NaCO溶液和稀硫酸C．24NaSO溶液和2MgCl溶液D．2Ca(OH)溶液和稀盐酸{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwC

AEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}第2页6．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：3224NH5O4NO6HO高温。下列关于该反应的说法正确的是（）A．3NH作氧化剂B．2O发生氧化反应C．反应过程中各元素的化合价都发生变化D．3NH中N元素被氧化7．已知常温下在溶液中可发

生如下两个离子反应：4233CeFeFeCe2324Sn2Fe2FeSn由此可以确定2Fe、3Ce、2Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序（）A．2Sn、2Fe、3CeB．2Sn、3

Ce、2FeC．3Ce、2Fe、2SnD．2Fe、2Sn、3Ce8．NaCl在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（）A．氯化钠的电离过程没有能量变化B．氯化钠分子在水中的电离方程式为：NaClNaClC．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源

负极连接的电极移动D．氯化钠在水分子作用下能够生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子9．请结合图示实验装置，下列说法正确的是（）A．利用装置②④组合可制取并收集2COB．利用石灰石和稀盐酸制取2CO时，选用③⑤，收集时气体由d端进入C．利用装置①④制氧气，水槽中出现气泡时收集2OD．

利用双氧水和2MnO制取2O，选用装置③可以控制反应的速率{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}第3页10．下列反应既属于氧

化还原反应，又属于离子反应的是（）A．溶洞的形成B．3NaHCO治疗胃酸过多C．金属钠放入水中D．S在空气中的燃烧11．已知：23272MO3S14H2M3S7HOx，则27MOx中M的化合价为（）A．2B．3C．6D．712．下列离子方程式

书写正确的是（）A．钠与水反应：22NaHONaOHHB．锌与稀硫酸反应：22Zn2HZnHC．碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2HHOCOD．稀硫酸和3Fe(OH)反应：2HOHHO13．在2233NOHO

2HNONO的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．3:1B．1:3C．1:2D．2:114．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，

充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（）A．39%B．74%C．61%D．26%15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用相关的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中

补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸二、填空题（本题共5小题，共55分）16．(15分)资料1：维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂

，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等。此外维生素C还可以使Fe元素从3价转化为2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。（1）请依据

以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①维生素C是一种常见的抗氧化剂，是因为其具有还原性。________{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}第4页②维生素

C具有重要的生理功能，应长期大量服用。________③正三价的铁离子可以和维生素C发生氧化还原反应。________④Fe元素从3价转化为2价，则3价铁所对应的反应物为该氧化还原反应的________剂。（2）资料2：氧化还原反应中的概念很

多，为清晰表示氧化还原反应中各物质之间的关系，可采用双线桥法。试用双线桥法表示下述氧化还原反应中的电子转移过程。①2222MnO4HCl()MnClCl2HO△浓__________________

______________________________________________________________________②232MnO2KClO2KCl3O__________

______________________________________________________________________________（3）资料3：①22NaCl2NaCl△②22HCl2HCl点燃结论：①NaCl的形成：钠原子、氯原子通过___

_____达到稳定结构；②HCl的形成：氢原子、氯原子通过________达到稳定结构。17．(10分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。（1）甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案（如下所示），请写出下述方案中有关反

应的化学方程式。________（2）乙同学设计的实验方案为：{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}第5页乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点________，请写出乙同学的方案中

有关反应的离子方程式。________________________________________________________________________________________（3）“钡餐”就是硫酸钡，硫酸钡中的钡是重金属元素，X

射线对它的穿透能力较差，且硫酸钡（4BaSO）不溶于水和酸，白色，无毒。利用这些性质，医疗上用高密度的医用硫酸钡（俗称“钡餐”）作为消化系统的X射线造影剂进行内腔比衬检查。检查前，由病人吞服调好的硫酸钡，它进入消化道后，会附着在消化道壁上，显示出消化道的轮廓。作X射线检查时，可以明显地

显示出硫酸钡在消化系统中的分布情况，据此，医生就可作相应的病理判断，以检查消化道壁有无缺损、溃疡，消化道器官中有无肿瘤等。一段时间后它会随代谢排出体外。根据上述信息思考：胃酸指胃液中的分泌盐酸，若误服碳酸钡就会

引起中毒，用离子方程式表示________，一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。写出解毒反应的离子方程式________。18．(14分)某实验小组用实验来证明溶液中的反应是离子之间的相互结合。实验：用电导率传感器测定2Ba(OH)和24HSO反应过程中电导率变化情况。操作：将电导率传感

器插入2Ba(OH)溶液中，滴加几滴酚酞，随后打开电导率传感器开关，测定滴入24HSO溶液后的数值变化。（注意：图像的横坐标为反应的时间，纵坐标为溶液的电导率）（1）现象分析：溶液的红色逐渐变浅至消失，说明________；产生白色沉淀，说明________；曲线中电导率逐渐变小，说

明________；当电导率位于最低点时，说明________。（2）2Ba(OH)溶液和24HSO溶液反应的实质是什么？该复分解反应的本质是：溶液中的OH和H结合生成________，24SO和2Ba结合生成________。可用离子方程式表示为：________。19．

(8分)实验探究物质的导电性进而对物质进行分类。用稀硫酸、氢氧化钠溶液、乙醇、氯化钠溶液、硝酸钾固体、熔融硝酸钾等完成灯泡实验，观察小灯泡是否发亮。{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=

}#}第6页依据物质导电性实验的情况完成下列填空。①2CO；②熔融2MgCl；③稀24HSO；④4BaSO；⑤乙醇；⑥Cu；⑦氢氧化铁固体；⑧氧化钠固体；⑨盐酸；⑩烧碱固体；⑪氨水。电解质：________；非电解质：________；能导电的物质：___

_____，强电解质________。20．(8分)联合国于第63届联合国大会上将每年的6月8日确定为“世界海洋日”（WorldOceansDay）。海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料

——氯化镁，设计方案如下：信息：①海水和苦卤中都含有NaCl、24NaSO、2MgCl、2CaCl、KCl等。②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。③下表是某品牌不同碱的价格。试剂NaOH2Ca(OH)2Ba(OH)KOH价格（元/吨）240085053005500请分析与计算。（1

）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是______________________________________________________________________________

_____。（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的________。（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是_______________________。（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19

.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAE

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