【文档说明】山西省运城市稷山县稷山中学2023-2024学年高一上学期开学考试化学试题教师用卷.pdf，共(11)页，948.156 KB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-be9bdef613c052892e3701319fff33d7.html

以下为本文档部分文字说明：

试卷第1页，总10页2023级新高一学生学科素养测试卷（化学）试卷说明：1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟；2.答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息；3.请将答案正确写到相应的答题区域。4.可能用到的相对原子

质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32K:39Ca:40Zn:65Fe:56一、单选题（本题共15小题，共45分）每个小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求。1．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说

法错误的是（）A．氢气、氧气和水都是由分子构成的B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D．氢原子和氧原子保持水的化学性质【答案】D【解析】A．分子可构成物质，氢气、氧气和水都是由分子构成的，A正确

；B．氢气和氧气燃烧的过程中，分子种类发生了改变，由反应物（氢气分子、氧气分子）变为生成物（水分子），B正确；C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子被拆解成若干个原子，原子重新组合成新的分子，因此原子种类没有发生改变，C正确；D．水分子是能体现出（保持

）水的化学性质的最小微粒，而氢原子、氧原子不能保持水的化学性质，D错误。2．固体氢氧化钠易吸收水蒸气，故常用作干燥剂。请判断，下列哪种气体不能用固体氢氧化钠来干燥？（）A．2HB．3NHC．2OD．2CO【答案】D【解析】2232CO2NaOHNaCOHO，说明2CO不

能用固体氢氧化钠来干燥。3．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系描述错误的是（）A．置换反应一定属于氧化还原反应B．复分解反应一定属于非氧化还原反应C．化合反应、分解反应可能属于氧化还原反应，也可能属于非氧化还原反应D．有单质参加或者生成的反应一定是氧化还原反应【答案

】D【解析】A．置换反应有单质参加和生成，一定有化合价变化，一定是氧化还原反应，A正确；B．复分解反应没有化合价变化，一定不是氧化还原反应，B正确；C．化合反应和分解反应部分反应化合价变化，部分属于氧化还原反应，C正确；{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACC

IgGAEAAoAABiBNABAA=}#}试卷第2页，总10页D．同素异形体的相互转化是单质的转化，反应物生成物化合价均为0价，没有化合价变化，不是氧化还原反应，D错误。故选D。4．有以下物质：①液氧②熔融的23NaC

O③2MgCl固体④AgCl⑤24HSO⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是（）A．能导电的有①②B．属于电解质的是②③④⑤C．属于非电解质的是①⑦D．属于盐的有②③④⑦【答案】B【解析】①液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，且不导电；②熔融的

23NaCO是盐，属于电解质且导电；③2MgCl固体是盐，属于电解质但不导电；④AgCl是盐，属于电解质但不导电；⑤24HSO是酸，属于电解质但不导电；⑥盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但能够导电；⑦

蔗糖属于非电解质不能导电。A．能导电的有②⑥，A错误；B．属于电解质的有②③④⑤，B正确；C．属于非电解质的是⑦，C错误；D．属于盐的有②③④，D错误；5．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A．NaOH溶液和2CuCl溶液B．23NaCO溶液和稀硫酸C．24NaSO溶液

和2MgCl溶液D．2Ca(OH)溶液和稀盐酸【答案】C【解析】各选项给的物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子，是否发生离子反应，可根据是否出现化合价变化或是否生成难溶物质、难电离的物质、挥发性

物质来判断，故ABD不符合题意，24NaSO和2MgCl溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应，C符合题意，故选C。6．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：3224NH5O4NO6HO高温。下列关于该反应的说法正确的是（）A

．3NH作氧化剂B．2O发生氧化反应C．反应过程中各元素的化合价都发生变化D．3NH中N元素被氧化【答案】D【解析】A．由方程式可知，3NH作还原剂，N元素化合价升高，A不正确；{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEA

AoAABiBNABAA=}#}试卷第3页，总10页B．2O中O元素化合价降低，发生还原反应，B不正确；C．反应过程中H元素的化合价不发生变化，故C不正确；D．3NH中N元素化合价升高，被氧化，故D正确。故选

D。7．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：4233CeFeFeCe2324Sn2Fe2FeSn由此可以确定2Fe、3Ce、2Sn三种离子的还原性由强到弱的顺序（）A．2Sn、2Fe、3CeB．2Sn、3Ce

、2FeC．3Ce、2Fe、2SnD．2Fe、2Sn、3Ce【答案】A【解析】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应4233CeFeFeCe，还原剂为2Fe，还原产物为3Ce，故还原性：23FeCe；根据

反应2324Sn2Fe2FeSn，还原剂为2Sn，还原产物为2Fe，故还原性：22SnFe，所以还原性由强到弱的顺序是：2Sn、2Fe、3Ce；答案选A。8．NaCl在水中溶解和

电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（）A．氯化钠的电离过程没有能量变化B．氯化钠分子在水中的电离方程式为：NaClNaClC．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动D．氯化钠在水分子

作用下能够生成自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】C【解析】A．NaCl电离过程克服了阴阳离子的静电作用，这一过程需要吸收能量，因此有能量变化，A不正确；B．NaCl是由离子构成的，没有NaCl分子，B不正确；C．Na向负极连接的电极（阴极

）移动，C正确；D．Na带正电荷，Cl带负电荷，故D不正确。故选C。9．请结合图示实验装置，下列说法正确的是（）{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}试卷第4页，总10页A．利用装

置②④组合可制取并收集2COB．利用石灰石和稀盐酸制取2CO时，选用③⑤，收集时气体由d端进入C．利用装置①④制氧气，水槽中出现气泡时收集2OD．利用双氧水和2MnO制取2O，选用装置③可以控制反应的速率【答案】C【解析】A、由于二

氧化碳能溶于水并与水反应，所以二氧化碳不能用排水法收集。A不正确。B、由于二氧化碳密度比空气大，所以选用⑤收集时气体由c端进入。B不正确。C、利用装置①④制氧气，水槽中出现连续、均匀气泡时开始收集2O。C不正确。D、由于装置③即分液漏

斗，可控制药液滴加速率，即可以控制反应的速率。D正确。综上所述：选择D。10．下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．溶洞的形成B．3NaHCO治疗胃酸过多C．金属钠放入水中D．S在空气中的燃烧【答案】C【解析】A．溶洞的形成，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，在

溶液中进行，有离子生成，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；B．3NaHCO治疗胃酸过多，是322NaHCOHClNaClHOCO，在溶液中有离子参加反应，属于离子反应，反应前后没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；C．金属钠放入水中既是

离子反应，又是氧化还原反应，C正确；D．S在空气中的燃烧，是氧化还原反应不是离子反应，D错误；故选C。11．已知：23272MO3S14H2M3S7HOx，则27MOx中M的化合价为（）A．2B．3C．6D．7【答案】C【解析】根据方程式：

23272MO3S14H2M3S7HOx，S原子化合价升高总数为6，根据化合价升降总数相等，M原子化合价降低总数为6，2个M原子每个降低化合价数为3，所以27MOx中M化合价为6，所以C正确，A、B、D错误。故选C。12．下列离子方程式书写正确的是

（）A．钠与水反应：22NaHONaOHHB．锌与稀硫酸反应：22Zn2HZnHC．碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO2HHOCOD．稀硫酸和3Fe(OH)反应：2HOHHO【答案】B{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgG

AEAAoAABiBNABAA=}#}试卷第5页，总10页【解析】A．钠与水反应：22NaHONaOHH原子和电荷不守恒，A不正确；B．锌与稀硫酸反应：22Zn2HZnH，B正确；C．碳酸钙与稀盐酸反应：2322CO

2HHOCO，难溶性碳酸钙不拆分，C不正确；D．稀硫酸和3Fe(OH)反应：2HOHHO，3Fe(OH)是弱碱，不应该拆分，D不正确。故选B。13．在2233NOHO2HNONO的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．3:1B．1:3C．1:2D．2

:1【答案】C【解析】在2233NOHO2HNONO的反应中，氧化剂2NO化合价降低生成NO，分子数为1。还原剂2NO化合价升高生成3HNO，分子数为2，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，C正确，A、B、D错误。故选C。14．实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数（假设样

品中只含铜和锌），取50g黄铜样品粉末于烧杯中，先加入100g稀硫酸，充分反应后得固液混合物149.8g，再继续加入200g相同浓度的稀硫酸，充分反应后过滤，得滤液312.6g，则黄铜样品中锌的质量分数为（）A．39%B．74%C．61%D．26%【答案】D【解析】本题可利

用差量法解答。Zn24HSO4ZnSOH�↑溶液增加量65263xy312.6g�300g�12.6g2:63:12.6gy0.4gy65:63:12.6gx13gx通过计算可知，再加入200g稀硫酸时共产生氢气的质量为0.4g，而先加入的100g稀硫酸产生氢气的质量为0.

2g，说明加入200g稀硫酸后样品中的锌完全反应，则样品中锌的质量分数13g/50g100%26%，故选D。15．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用相关的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉

淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}试卷第6页，总10页C．加

入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】D【解析】硝酸钾中混有硝酸钡时需要用23CO或24SO除去2Ba，但是若引入24SO后续难以除去，所以选用23CO以除去2Ba，同时为了不引入新的阳离子杂质

，所以选用23KCO来除杂，过滤后加入3HNO除去过量的23CO。二、填空题（本题共5小题，共55分）16．(15分)资料1：维生素C具有重要的生理功能，人体缺乏维生素C易引发坏血病、牙龈出血等。维生素C是一种常见的抗氧化剂，能够防止自由基对人体的伤害，从而增强人体抵抗力、延缓衰老等

。此外维生素C还可以使Fe元素从3价转化为2价，提高肝脏对铁的利用率，从而治疗缺铁性贫血。若短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹等副作用，长期服用过量的维生素C，可能导致草酸及尿酸结石。（1）请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①维生素C是一种常见的抗氧化剂，是因为其具有还原性。1②维生素C具有重要的生理功能，应长期大量服用。2③正三价的铁离子可以和维生素C发生氧化还原反应。3④Fe元素从3价转化为2价，则3价铁所对应的反应物为该氧化还原反应的4剂。（2）资料2：氧化

还原反应中的概念很多，为清晰表示氧化还原反应中各物质之间的关系，可采用双线桥法。试用双线桥法表示下述氧化还原反应中的电子转移过程。①2222MnO4HCl()MnClCl2HO△浓5②232MnO2KClO2KCl3O6（3）资料3：①22N

aCl2NaCl△{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}试卷第7页，总10页②22HCl2HCl点燃结论：①NaCl的形成：钠原子、氯原子通过7达到稳定结构；②HCl的形成：氢原子、氯原子通过8达到稳定结构。【

答案】1、对2、错3、对4、氧化5、6、7、电子得失8、共用电子对【解析】（1）①维生素C是一种常见的抗氧化剂，是因为其具有还原性，可以防止食品被氧化，所以对；②根据题目信息，短期内服用过量的维生素C，会产生多尿、皮疹，所以错；③维生素被正三价的铁离子氧化，所以对；④Fe元素从3价

转化为2价，化合价降低，被还原，做氧化剂；（2）略；（3）①氯化钠属于离子化合物，通过得失电子形成物质；②HCl属于共价分子，通过共用电子对形成分子。17．(10分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。（1）甲同学设计了一种在实验室中制备碳酸钙

的实验方案（如下所示），请写出下述方案中有关反应的化学方程式。1（2）乙同学设计的实验方案为：乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点2，请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。3（3）“钡餐”就是硫酸钡，硫酸钡中的钡是重金属元素，X射线对它的穿透能力较差，且硫酸钡（4Ba

SO）不溶于水和酸，白色，无毒。利用这些性质，医疗上用高密度的医用硫酸钡（俗称“钡餐”）作为消化系统的X射线造影剂进行内腔比衬检查。检查前，由病人吞服调好的硫酸钡，它进入消化道后，会附着在消化道壁上，显示出消化道的轮廓。作X射线检查时，可以明显地显示出硫酸钡

在消化系统中的分布情况，据此，医生就可作相应的病理判断，以检查消化道壁有无缺损、溃疡，消化道器官中有无肿瘤等。一段时间后它会随代谢排出体外。{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}试卷第8页，总10页根据上述信

息思考：胃酸指胃液中的分泌盐酸，若误服碳酸钡就会引起中毒，用离子方程式表示4，一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）解毒。写出解毒反应的离子方程式5。【答案】1、32CaCOCaOCO高温、22CaOHOCa(OH)、2233Ca(OH)Na

COCaCO2NaOH2、步骤简单，不用高温，节约能源3、2322CaCO2HCaHOCO、2233CaCOCaCO4、2322BaCO2HBaHOCO5、2244SOBaBa

SO【解析】（1）略；（2）步骤优缺点一般考虑是否节约能源，是否污染环境，步骤简单还是复杂，②步骤简单，不用高温，节约能源；（3）胃酸中含盐酸，3BaCO溶于盐酸，离子方程式为2322BaCO2HBaHOCO，形成可溶性2BaCl使人中毒，服用硫酸镁，使钡

离子沉淀而解毒，离子方程式为2244SOBaBaSO。18．(14分)某实验小组用实验来证明溶液中的反应是离子之间的相互结合。实验：用电导率传感器测定2Ba(OH)和24HSO反应过程中电导率变化情况。操

作：将电导率传感器插入2Ba(OH)溶液中，滴加几滴酚酞，随后打开电导率传感器开关，测定滴入24HSO溶液后的数值变化。（注意：图像的横坐标为反应的时间，纵坐标为溶液的电导率）（1）现象分析：溶液的红色逐渐变浅至消失，说明1；产生白色沉淀，

说明2；曲线中电导率逐渐变小，说明3；当电导率位于最低点时，说明4。（2）2Ba(OH)溶液和24HSO溶液反应的实质是什么？{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}试卷第9页，总10页

该复分解反应的本质是：溶液中的OH和H结合生成5，24SO和2Ba结合生成6。可用离子方程式表示为：7。【答案】1、溶液碱性变弱2、生成了4BaSO沉淀3、溶液中自由移动的离子浓度减小4、溶液中几乎无自由移动的离

子5、2HO6、4BaSO7、224422H2OHSOBaBaSO2HO【解析】（1）导电能力的强弱跟溶液中离子浓度以及离子所带的电荷量多少有关，红色逐渐变浅至消失说明溶液碱性变弱，同时

生成白色4BaSO沉淀，当电导率位于最低点时，说明溶液中几乎无自由移动的离子，此时反应物完全转化成了难溶于水的4BaSO和难电离的2HO。（2）复分解反应的发生条件：生成难溶的物质、易挥发物质，以及难电离的物质，三者符合其一，复分解反应就能发生。19．(8分)实验探究物质的导

电性进而对物质进行分类。用稀硫酸、氢氧化钠溶液、乙醇、氯化钠溶液、硝酸钾固体、熔融硝酸钾等完成灯泡实验，观察小灯泡是否发亮。依据物质导电性实验的情况完成下列填空。①2CO；②熔融2MgCl；③稀24H

SO；④4BaSO；⑤乙醇；⑥Cu；⑦氢氧化铁固体；⑧氧化钠固体；⑨盐酸；⑩烧碱固体；⑪氨水。电解质：1；非电解质：2；能导电的物质：3，强电解质4。【答案】1、②④⑦⑧⑩2、①⑤3、②③⑥⑨⑪4、②④⑧⑩【解析】略20．(8分)联合国于第63届联合国大会上

将每年的6月8日确定为“世界海洋日”（WorldOceansDay）。海洋是巨大的资源宝库。某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——氯化镁，设计方案如下：信息：①海水和苦卤中都含有NaCl、24NaSO、2MgCl、2C

aCl、KCl等。②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。③下表是某品牌不同碱的价格。试剂NaOH2Ca(OH)2Ba(OH)KOH价格（元/吨）240085053005500请分析与计算。（1）海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，甲同

学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是1。（2）在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的2。{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBN

ABAA=}#}试卷第10页，总10页（3）该方案制取氯化镁时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是3。（4）小组同学按上述方案进行了实验，并制得19.0g干燥纯净的氯化镁固体。若步骤Ⅱ中溶质质量分数为10%的稀盐酸与氢氧化镁恰好完全反应，且步骤Ⅲ

中氯化镁没有损失，求步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量。（写出计算步骤）4【答案】1、苦卤中氯化镁的含量高2、氢氧化钙3、得到只含有氯化镁一种溶质的溶液且提高溶液中氯化镁的溶质质量分数4、解：设消耗稀盐酸的质量为x73:95�X�10%:19.0g�

��146g答：耗稀盐酸的质量为146g。2Mg(OH)2HCl2MgCl22HO7395𝑋�10%19.0g【解析】（1）苦卤是经过海水晒盐后得到的滤液，滤液中氯化镁的含量高。（2）氢氧化钙的价格最低，可降低成本。（3）经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是得到只含有氯化镁一种溶质的溶液且提高溶液

中氯化镁的溶质质量分数。（4）根据氯化镁的质量，结合化学方程式可求出需要稀盐酸的质量。解：设消耗稀盐酸的质量为x2Mg(OH)2HCl2MgCl22HO7395𝑋�10%19.0g73:95�𝑋�10%:19.0g�

��146g答：耗稀盐酸的质量为146g。{#{QQABAYCAoggAAhAAABhCQQWwCAEQkAACCIgGAEAAoAABiBNABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com