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课练24化学平衡常数、转化率及相关计算————————————狂刷小题·夯基础————————————1.某可逆反应达到平衡状态后，仅改变一个外界条件，达到新平衡时产物浓度增大，下列推断合理的是（）A．反应物转化率一定增大，平衡常数一定增大B.平衡一定向正反应方向移动

，反应物转化率增大C．平衡一定移动，平衡常数一定不变D．上述判断都片面，不合理2.已知可逆反应3X（g）＋2Y（s）⇌nC（g）ΔH。若p1＜p2，根据表中的数据判断下列说法不正确的是（注明：表格中数据为X的平衡转化率）

（）p1MPap2MPa400℃99.699.7500℃96.997.8A.其他条件不变，升高温度，ΔH减小B．n可能等于2、1C．200℃的平衡常数大于600℃的平衡常数D．加入高效催化剂，不改变C的平衡体积分数3.在1.0L恒容密闭容器中加

入4molN2O5，在一定温度下发生反应：（Ⅰ）N2O5⇌N2O3＋O2，（Ⅱ）N2O3⇌N2O＋O2。达到平衡时c（O2）＝4.5mol·L－1、c（N2O3）＝1.5mol·L－1。下列推断合理的是（）A．平衡时，c（N2O5）＝2mol·L－1B．平衡时，c（N2O）＝1mol·L－1

C．反应Ⅱ的平衡常数K＝4.5mol·L－1D．N2O5的平衡转化率为25%4.将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X（g）＋Y（s）⇌G（g）＋3E（l）。忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表

所示：压强/MPa平衡常数温度/℃1.01.52.0300ab10.8516c50.2d800160ef下列判断正确的是（）A．ΔH＜0B．a＞b＞10.8C．ΔS＜0D．800℃、1.0MPa时X的转化率最大5.

已知化学反应X（g）＋Y（g）⇌Z（g）＋G（g）ΔH的平衡常数与温度的关系如表所示。温度/℃60070083010001200平衡常数K1.71.11.00.60.4在830℃时，向2L密闭容器中投入amolX、bmolY气体

，反应并达到平衡状态。下列说法不正确的是（）A．600℃和1200℃时该反应平衡常数的表达式相同B．该可逆反应的正反应是吸热反应C．上述反应达到平衡时X的最大转化率为50%D.上述反应达到平衡过程中密度、相对分子质量都不变6.已知：2CH3COCH3（

l）催化剂CH3COCH2C（OH）（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率（α）随时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反

应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为：d＞b＞c7.以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3（g）＋CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）＋H2O（l）合成尿素。该反应的平衡常数和温度的关系如表；在一定温

度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）与CO2平衡转化率（α）的关系如图所示。下列说法正确的是（）t/℃165175185195K111.974.150.634.8A.图中B点处NH3的平衡转化率为32%B．该反应平衡常数的表达式为c[CO（NH2）2]·

c（H2O）c2（NH3）c（CO2）C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D．氨碳比越高，合成CO（NH2）2时NH3的转化率越高8.T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图Ⅰ所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2＞T

1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（）A.容器中发生的反应可表示为4X（g）＋Y（g）⇌2Z（g）B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol·L－

1·min－1C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图Ⅲ所示，则改变的条件是增大压强9.[2020·浙江7月选考]5mL0.1mol·L－1KI溶液与1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋

（aq）＋2I－（aq）⇌2Fe2＋（aq）＋I2（aq），达到平衡。下列说法不正确的是（）A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限

度C.加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2（Fe2＋）c2（Fe3＋）·c2（I－）10.[2020·江苏卷]反应SiCl4（g）＋2H2（g）=====高温Si（s）＋4HCl（g）可用

于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应ΔH>0，ΔS<0B．该反应的平衡常数K＝c4（HCl）c（SiCl4）×c2（H2）C．高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D.用E

表示键能，该反应ΔH＝4E（Si—Cl）＋2E（H—H）－4E（H—Cl）11.[天津卷]某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）＋mY（g）⇌3Z（g）。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此

平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A.m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol/L12.[2022·陕西摸底]在一定条件下，利用CO2合

成CH3OH的反应为：CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（）A．ΔH1＜0，

ΔH2＞0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝c（CH3OH）·c（H2O）c（CO2）·c3（H2）13.[2021·莲塘一中、临川二中联考]T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）

充入体积为2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋D（s）ΔH＜0。t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。下列说法正确的是（）A．t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%B．T℃时该反应的化学平衡常数K＝2C．t时刻反应达到平衡后，

缩小容器体积，平衡逆向移动D．相同条件下，若将1.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为0.514.生产硫酸的主要反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0。

图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是（）A.X代表压强B．L1＞L2C．A、B两点对应的平衡常数相同D．一定温度下，当混合气中n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）＝2∶1∶2时，反应一定达到

平衡15.T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH＜0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数与n（H2）n（CO）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A

．反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B．反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D．n（H2）n（CO）＝2.5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点16.[2022·汕头一模]二氧化碳催化加氢合成乙烯是

综合利用CO2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2（g）＋2CO2（g）催化剂CH2===CH2（g）＋4H2O（g），温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是（）A．正反应为放热反应B．化学平衡常数：KM>

KNC．当温度高于250℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的D．若初始投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，则图中M点的乙烯体积分数约为7.7%17.[2022·华附、省实、广雅、深中四校联考]已知：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH

3（g）ΔH＝－mkJ·mol－1。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A.ΔH>0，T2>T1B．达到平衡时，T1温度对应反

应放出热量为mkJC.平衡时，通入氩气平衡正向移动D．平衡常数：Ka<Kc————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.对于可逆反应SiO2（s）＋C（s）＋N2（g）――→高温Si3N4（s）＋CO（g）（未配平）ΔH＜0。下列叙述正确的是（）A．增加焦

炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大B．增加SiO2的用量，焦炭的转化率增大C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.反应的平衡常数可表示为K＝c6（CO）c2（N2），升高温度，平衡常数K减小2.在一定条件下，可逆反应E（g）＋4F（g）⇌nW（g）达到平衡时，测得F的转化率为60%

，E的转化率为15%，则反应开始之前，向容器中充入E、F气体的物质的量之比为（）A．1∶2B．1∶4C．1∶1D．4∶13.将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4HS（s）⇌NH3（g）＋

H2S（g），H2S（g）⇌H2（g）＋S（g）。当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol·L－1，c（H2S）＝4.0mol·L－1，则第一步的平衡常数为（）A.16B．18C．20.25D．224.[2022·福建厦门一中月考]在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃

时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图。下列叙述不正确的是（）A.反应开始至3min，A的平均反应速率为0.0667mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝c2（

A）·c（B）C.已知该反应的ΔH＞0，则第5min时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若第7min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化的曲线是a5.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发

生反应：CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间minn（CO）moln（H2O）moln（CO2）moln（H2）mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是

（）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.4t1mol·L－1·min－1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．该温度下反应的平衡常数为1D．其他条件不变，若起始时n（CO）＝0.60mol，n（H2O）＝1.20m

ol，则平衡时n（CO2）＝0.20mol6.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）＋2B（g）⇌4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后

的压强之比为5∶4（相同温度下测量）。下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为K＝c4（C）·c2（D）c3（A）·c2（B）B．此时，B的平衡转化率为40%C．增大压强，平衡向右移动，化学平衡常数K

增大D．增加C的量，B的平衡转化率变小7.[2022·黄冈调研]已知反应：CH2===CHCH3（g）＋Cl2（g）⇌CH2===CHCH2Cl（g）＋HCl（g）。在一定压强下，按w＝n（Cl2）n（CH2===CHCH3）向密闭容器中

充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系，则下列说法错误的是（）A．图甲中，w2>1B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C．温度为T1、w＝2时，Cl2的平衡转化率为50%D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时

，装置内的气体压强将增大二、非选择题8.COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）＋CO（g）ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所示（第10mi

n到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：（1）计算反应在第8min时的平衡常数K＝______________________________________________________________

__________。（2）比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“<”“>”或“＝”）。（3）若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝mol·L－1。（4）比较产物CO在2～3mi

n、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小_______________________________________________________________________。（5）比较反应物COC

l2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小，v（5～6）v（15～16）（填“<”“>”或“＝），原因是______________________。9.[2021·山东菏泽期末]CO2和H2在催化条件

下反应不仅可以得到清洁能源，还对温室气体的减排有重要意义。（1）已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－485.6kJ·mol－1C（s）＋2H2（g）===CH4（g）ΔH＝－75kJ·mol－1C（s）＋O2（g）===

CO2（g）ΔH＝－394kJ·mol－1CO2和H2生成CH4和H2O（g）的热化学方程式为________________________________________________________________________。（2）在催化条件下，分

别将0.2amolCO2和0.8amolH2在容积均为VL、温度不同的密闭容器中进行反应。反应进行tmin时测得CO2的转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图甲和图乙所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）。反应Ⅰ：CO

2（g）＋4H2（g）⇌CH4（g）＋2H2O（g）；反应Ⅱ（副反应）：CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）。①下列说法不正确的是（填序号，下同）。A．反应至tmin时，温度为300℃的容器中，v（正）＞v（逆）B

．温度影响产物的选择性C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减小D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2的平衡转化率②有利于提高CO2的平衡转化率的条件是。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压③350℃时，反应Ⅰ在tmin时刻达到平衡，0～tmin

H2的平均反应速率v（H2）＝。该温度下反应Ⅰ的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）。④温度高于400℃时，CH4的选择性降低的可能原因是。10.汽车尾气（用N2O表示）是空气污染源之一。回答下列问题：（1）用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______

_______________________________________________________________________________________________________________________

__________________。在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂N2O转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500催化剂213.5试分析在相同温度时，催化剂2催化

下N2O的转化率更高的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________。（2）在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙

所示。乙①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的曲线。②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是（答出1点即可）。③500℃该反应的化学平衡常数K＝（用分数表示）。④实验测定该反应的反应速率v正＝k正·c（N2O）·c（CO

），v逆＝k逆·c（N2）·c（CO2），k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的v正v逆＝（保留两位小数）。