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课练24水的电离、溶液的pH及中和滴定练基础1.[2024·南京建邺区联考]中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图所示)，下列关于水的叙述正确的是()A．水的电离是放热过程B．纯水的Kw改变时，水仍然呈中性C

．相同温度下，海水的Kw大于纯水的KwD．降低温度，Kw减小，pH不变2．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液3．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②

0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×

108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1094．某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积

比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶215.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用B．利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D．用

碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液6．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其

变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小练高考[2023·山东卷，节选]阅读下列材料，完成7～9题。一定条件下，乙酸酐[(C

H3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，

充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示剂并用cmol·L－1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加

指示剂并用cmol·L－1NaOH－甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。7．对于上述实验，下列做法正确的是()A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定

终点C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管8．ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是()A．c（V2－V1）×171000m×100%B．c（V1－V2）×171000m×100%C.0.5c（V2－V1）×1710

00m×100%D．c（0.5V2－V1）×171000m×100%9．根据上述实验原理，下列说法正确的是()A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D．步骤④中，若加水量不

足，将导致测定结果偏大10．[2022·河北卷]某水样中含一定浓度的CO2－3、HCO－3和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计

)。下列说法正确的是()A．该水样中c(CO2－3)＝0.01mol·L－1B．a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO－3)基本保持不变D．曲

线上任意一点存在c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0.03mol·L－1练模拟11．[2024·长郡中学月考]下列说法正确的是()A．向0.1mol·L－1的HF溶液中不断加水稀释，c（H＋）c（HF）减小B．向水中通入少量的HCl

(g)，c(H＋)增大，Kw增大C．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝2D．中性溶液的c(H＋)一定等于10－7mol·L－112．[2024·广州模拟]室温下，关于下列四种溶液的叙述不正确的是(

)编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③B．相同体积①、②溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：①>②C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c

(OH－)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶913．[2024·湖北洪湖统考]常温，将0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴入20mL0.1mo

l·L－1HX溶液与20mL0.1mol·L－1HCl溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。下列说法错误的是()A．c点：c(HX)>c(X－)>c(Na＋)>c(OH－)B．水的电离

程度：d>c>b>aC．HX的电离常数Ka为10－11D．a、d点溶液混合后呈碱性14.[2024·郑州外国语学校校考]已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸，25℃时用HCl气体或者KOH固体调节1L0.1m

ol·L－1H2A溶液的pH，混合溶液中的pH与pC(H2A、HA－、A2－)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，类比pH，定义pC＝－lgc，下列说法正确的是()A．a、b、c三点，水的电离程度大小为c>a>bB．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为A2－、HA－、H

2AC．滴定过程中c2（HA－）c（H2A）·c（A2－）先增大再减小D．c点溶液满足c(K＋)<0.1＋c(HA－)一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·山东昌乐统考]下列实验仪器的使用和操

作做法正确的是()A．容量瓶水洗后需要烘干才能使用B．酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同C．滴定时应一直观察滴定管中液面变化D．可以用移液管代替滴定管量取待测液2．[2024·杭州二中模拟]下列操作中，能

使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3D．将水加热到100℃，使pH＝63．常温下，将物质的量浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液与盐酸等体积混合，该混合溶液的pH等于(lg2≈0.3，lg5≈0.7)(

)A．12.7B．2.0C．7.0D．12.34．常温下，设1LpH＝6的AlCl3溶液中由水电离出的H＋的物质的量为n1mol；1LpH＝6的盐酸中由水电离出的H＋的物质的量为n2mol，则n1n2

为()A．0.01B．1C．10D．1005．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c（OH－）c（H＋）＝1×10－8。下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH＝1B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－1

1mol·L－1C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D．将V1LpH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V26．[2024·浙江平湖校际联考]下列有关

说法不正确的是()A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5B．任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性C．25℃，pH＝12的NaOH溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－12mol

/LD．pH＝3的醋酸溶液与pH＝3的盐酸等体积混合，混合液的pH＝37．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合

溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A．3B．4C．5D．68.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关

系，下列判断错误的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝79．室温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00m

L0.10mol·L－1HClO溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该中和滴定适合选用酚酞作指示剂B．M点对应的水溶液pH＝7C．N点为滴定终点D．N点溶液中，c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)1

0.[2024·湖北天门联考]常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法中正确的是()A．相同条件下，电离平衡常数越大的酸，滴定突变越不明显B．常温下，0.00

10mol/L的HZ溶液pH≈4C．V（NaOH）V（HX）＝1.0时，2c(OH－)＋c(X－)>c(HX)＋2c(H＋)D．滴定HY时，选用甲基橙作指示剂二、非选择题：本题共3小题。11．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1

HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体

积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①______②

，③______④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．碱性C．中性12．水是最常用的溶剂，许

多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选

择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是________溶液(填化学式)。(3)图中V1和V2大小的比较：V1_

_______(填“＞”“＜”或“＝”)V2。(4)25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝______(填数字)。②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝______(填数字)

。③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________(填表达式)。13．[2024·北京海淀期末]某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色pH>10

红色甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黄色【实验步骤】Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol·L－1盐酸标准溶液装入酸式滴

定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至第二终

点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：实验序号123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________。

(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是________(填字母序号)。a．样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b．c(OH－)>c(CO2－3)>c(HCO－3)c．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)

＋c(OH－)d．向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl－)＋n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)＝n(Na＋)(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是__________________。(4)滴定至第一终点的过程中，发

生反应的离子方程式为__________________________。(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。(6)样品中NaOH的质量分数w(NaOH)＝______%(计算结果保留小数点后1位)。(7)下列操作会导致测得的NaOH

质量分数偏高的是________(填字母序号)。a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出