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课练24水的电离和溶液的酸碱性练基础1．[2022·湖北武汉质检]水是维持生命过程的必需物质。下列说法正确的是()A．水是一种弱电解质B．酸雨是指pH<7.0的降水C．50℃时的pH＝6.6的纯净水显酸性D．冰雪融化时吸收热量且破坏化学键2．[2022·四川射洪中学入学考]

水存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－，常温下，Kw的数值为1×10－14。下列说法不正确的是()A．常温下，水中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．向水中加入NaCl，H＋与Cl－结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水

的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，Kw也会发生改变3．[2022·黑龙江哈尔滨期末]下列说法错误的是()A．水的离子积常数Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性

C．电离常数大的酸的溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸的溶液中的c(H＋)大D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小4．[2022·辽宁名校联盟联考]常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的

溶液中：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SCN－B．c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、HCO－3、NO－3C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、Cr2O2－7D．由水电离的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4

、I－、SO2－45．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol·

L－1的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①②B．③④C．①③④D．①②③④6．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的

是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝77．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若

将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小练高考8．[2021·浙江1月，23]实验测得10mL0.50mol·L－1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH

和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是()A．图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化B．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度为0.50xmol·L－1，溶液pH变化值小于lgxC．随温度升高，Kw

增大，CH3COONa溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，pH减小D．25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(Cl－)－c(NH＋4)9．[2020·浙江选考]水溶液

呈酸性的是()A．NaClB．NaHSO4C．HCOONaD．NaHCO3练模拟10．[2022·杭州二中模拟]下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na

2CO3D．将水加热到100℃，使pH＝611．[2022·海淀联考]常温下，100mL1.0mol·L－1Na2C2O4溶液中加入足量pH＝1的稀硫酸，再加入20mLKMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是(

)A．该Na2C2O4溶液中C2O2－4数目为0.1NAB．稀硫酸中水电离的c(H＋)＝0.1mol·L－1C．KMnO4溶液浓度为0.1mol·L－1D．反应过程中转移电子数为0.2NA12．[2022·长郡中学月考]下列说法正确的是()A．向0.1mol·L－1的HF溶液中不断加水稀释，c（

H＋）c（HF）减小B．向水中通入少量的HCl(g)，c(H＋)增大，Kw增大C．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝2D．中性溶液的c(H＋)一定等于10－7mol·L－113．[2022·琼西中学模拟]下列叙

述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝114．[2022·温州模拟]常温下，下列说法不正确的是()A．pH

＝11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H＋)相同B．pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7C．pH＝3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．

往10mLpH＝3的盐酸中分别加入pH＝11的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列溶液一定呈中性的是()A．使甲基橙试液呈黄色的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1溶

液C．pH＝7的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2．下列与滴定实验有关的说法中正确的是()A．用NaOH溶液滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂B．锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定C．用滴定管准确量取20.0m

L盐酸D．用NaOH溶液滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高3．电池级草酸亚铁需要纯度在99%以上，可用标准高锰酸钾溶液滴定法测定草酸亚铁样品纯度(样品中不含其他还原性离子)。下列说法错误的是()A．打开酸式滴定管的活

塞，迅速放液以赶出气泡B．滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化C．滴入最后半滴标准液，溶液变为浅红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点D．用待测液润洗锥形瓶，测得草酸亚铁样品纯度偏高4．常温下，将物质的量浓度均为0.1mol·L－1的氢氧

化钡溶液与盐酸等体积混合，该混合溶液的pH等于(lg2≈0.3，lg5≈0.7)()A．12.7B．2.0C．7.0D．12.35．水合乙二胺[H2N(CH2)2NH2·2H2O]是一种二元弱碱，在水中的电离方式与NH3·H2O相似

，Kb1＝10－4，Kb2＝10－7。常温下，用0.010mol·L－1盐酸滴定10.00mL0.010mol·L－1乙二胺溶液。下列说法错误的是()A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为H2N(CH2)2NH2·2H2O⇌[H2N(CH2)2NH3·H2O]＋＋OH－B．滴定时选用酚酞作

指示剂产生的误差最小C．滴入10.00mL盐酸时，溶液呈碱性D．滴入20.00mL盐酸时，加水稀释，溶液中c（Cl－）c[H2N（CH2）2NH2]减小6．25℃下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混

合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积变化的情况如图所示。下列说法正确的是()A．A－的水解常数约为10－11B．水的电离程度：e>d>c>b>aC．c点和d点溶液中均符合c(Na＋)＝c(A－)D．b点溶液中粒子浓度关系：c(A－)>c(HA)>c(

H＋)>c(OH－)7．下列说法正确的是()A．OH－的浓度增大，溶液的碱性一定增强B．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH＝a＋1C．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH不变D．pH＝2的硫酸溶液和pH＝2的醋酸溶液以体积

比为1∶10混合后，溶液pH仍为28．25℃时，100mL0.100mol·L－1氨水用0.100mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．可用酚酞作滴定指示剂B．在a点：c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)<2c(Cl－)C．在a点溶

液中水的电离程度比b点的大D．在b点：lgc(NH＋4)－lgc(NH3·H2O)＝4.529．室温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图

所示。下列说法正确的是()A．该中和滴定适合选用酚酞作指示剂B．M点对应的水溶液pH＝7C．N点为滴定终点D．N点溶液中，c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)10．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[H＋][OH－]([

H＋]、[OH－]分别代表H＋、OH－的浓度)。室温下实验室中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1醋酸溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是()A．室温下，A点的溶液显酸性B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积大于20.00mLC．室温下，AG＝7的溶液的

pH＝3.5D．从O到B，水的电离程度逐渐减小二、非选择题：本题共3小题。11．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等

体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：

②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)(4)将①④混合，若有c(

CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性B．碱性C．中性12．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L－

1盐酸和醋酸溶液得到如图所示的滴定曲线：(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________，符合其滴定曲线的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H＋)最大的是________溶

液(填化学式)。(3)图中V1和V2大小的比较：V1________(填“＜”或“＝”)V2。(4)在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。填空：①若a＋b＝14，则Va∶Vb＝_____

___(填数字)。②若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________(填数字)。③若a＋b＞14，则Va∶Vb＝________(填表达式)。13．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4

.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.

00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全

转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的

AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是______________________。(3)滴定应在pH<0.5的条件下

进行，其目的是____________________。(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由__________________________。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为____

____mL，测得c(I－)＝________mol·L－1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________。(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“

偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。