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课练24化学平衡常数、转化率及相关计算————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．某可逆反应达到平衡状态后，仅改变一个外界条件，达到新平衡时产物浓度增大，下列推断合理的是()A．反应物转化率一定增大，平衡常数一定增大B.平衡一定向正反应方向移动，反

应物转化率增大C．平衡一定移动，平衡常数一定不变D．上述判断都片面，不合理2．已知可逆反应3X(g)＋2Y(s)⇌nC(g)ΔH。若p1＜p2，根据表中的数据判断下列说法不正确的是(注明：表格中数据为X的平衡转化率)()p1MPap

2MPa400℃99.699.7500℃96.997.8A.其他条件不变，升高温度，ΔH减小B．n可能等于2、1C．200℃的平衡常数大于600℃的平衡常数D．加入高效催化剂，不改变C的平衡体积分数3．在1.0L恒容密闭容器中加入4molN2O5，在一定温度下发生反应：(Ⅰ)N2O5⇌N2

O3＋O2，(Ⅱ)N2O3⇌N2O＋O2。达到平衡时c(O2)＝4.5mol·L－1、c(N2O3)＝1.5mol·L－1。下列推断合理的是()A．平衡时，c(N2O5)＝2mol·L－1B．平衡时，c(

N2O)＝1mol·L－1C．反应Ⅱ的平衡常数K＝4.5mol·L－1D．N2O5的平衡转化率为25%4．将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)＋Y(s)⇌G(g)＋3E(l)。忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示

：压强/MPa平衡常数温度/℃1.01.52.0300ab10.8516c50.2d800160ef下列判断正确的是()A．ΔH＜0B．a＞b＞10.8C．ΔS＜0D．800℃、1.0MPa时X的转化率最大5．已知化学反应X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋G(g)ΔH的平衡常数

与温度的关系如表所示。温度/℃60070083010001200平衡常数K1.71.11.00.60.4在830℃时，向2L密闭容器中投入amolX、bmolY气体，反应并达到平衡状态。下列说法不正确的是()A．600

℃和1200℃时该反应平衡常数的表达式相同B．该可逆反应的正反应是吸热反应C．上述反应达到平衡时X的最大转化率为50%D.上述反应达到平衡过程中密度、相对分子质量都不变6．已知：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2C(O

H)(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B．升高温度能提高反应物的平衡转化率C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小

顺序为：d＞b＞c7.以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3(g)＋CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)＋H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度的关系如表；在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(α)的关系如图所示。

下列说法正确的是()t/℃165175185195K111.974.150.634.8A.图中B点处NH3的平衡转化率为32%B．该反应平衡常数的表达式为c[CO（NH2）2]·c（H2O）c2（NH3）c（CO2）C.

该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D．氨碳比越高，合成CO(NH2)2时NH3的转化率越高8．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图Ⅰ所示；若保

持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2＞T1)时，Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是()A.容器中发生的反应可表示为4X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol·L－1·min－

1C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大D．若改变反应条件，使反应进程如图Ⅲ所示，则改变的条件是增大压强练高考9．[2022·海南卷，8]某温度下，反应CH2===CH2(g)＋H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡

。下列说法正确的是()A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D．恒容下，充入一定量的CH2=

==CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大10．[2022·上海卷，20]向体积为1L的容器中充入4molA，发生反应：2A(s)⇌2B(g)＋C(？)，不同温度下的平衡常数与达到平衡时B的物质的

量如下：温度T1T2K41n(B)/molxy下列说法正确的是()A．容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡B．T1时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体C．T2时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3molD．T2时，若容器的体积变为2L，

则平衡时n(B)＝2ymol11．[2022·江苏卷，10]用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)⇌4N2(g)＋6H2O(g)下列说法

正确的是()A．上述反应ΔS<0B．上述反应平衡常数K＝c4（N2）·c6（H2O）c4（NH3）·c（O2）·c4（NO）C．上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为2×6.02×1023D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机

车辆排放的尾气对空气污染程度越小12．[2022·湖南卷，14](双选)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应

体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．ΔH>0B．气体的总物质的量：na<ncC．a点平衡常数：K>12D．反应速率：va正<vb正练模拟13．[2023·陕西摸底]在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2(g)＋3H2

(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是()A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．增大

压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D.合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝c（CH3OH）·c（H2O）c（CO2）·c3（H2）14．[2023·莲塘一中、临川二中联考]T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为2L的恒容

密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(s)ΔH＜0。t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是()A．t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B．T℃时该反应的化学平衡常数K＝2C．t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积

，平衡逆向移动D．相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为0.515．生产硫酸的主要反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0。图中L(L1、L2)、X可分别代

表压强或温度。下列说法正确的是()A．X代表压强B．L1＞L2C．A、B两点对应的平衡常数相同D．一定温度下，当混合气中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2时，反应一定达到平衡16.T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g

)⇌CH3OH(g)ΔH＜0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数与n（H2）n（CO）的关系如图所示。下列说法正确的是()A．反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高B．反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡

右移，平衡常数不变C．容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态D．n（H2）n（CO）＝2.5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点17．[2023·汕头一模]二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO

2的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H2(g)＋2CO2(g)催化剂CH2===CH2(g)＋4H2O(g)，温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是()A．正反

应为放热反应B．化学平衡常数：KM>KNC．当温度高于250℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的D．若初始投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中M点的乙烯体积分数约为7.7%18．[2023·华附、

省实、广雅、深中四校联考]已知：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－mkJ·mol－1。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．ΔH>0，T2>T1B．达到平衡时，T1温度对应

反应放出热量为mkJC.平衡时，通入氩气平衡正向移动D．平衡常数：Ka<Kc————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1．对于可逆反应SiO2(s)＋C(s)＋N2(g)――→高温Si3N4(s)＋CO(g)(未配平)ΔH＜0。

下列叙述正确的是()A．增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大B．增加SiO2的用量，焦炭的转化率增大C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D.反应的平衡常数可表示为K＝c6（CO）c2（N2），升高温度，平衡常数K减小

2．在一定条件下，可逆反应E(g)＋4F(g)⇌nW(g)达到平衡时，测得F的转化率为60%，E的转化率为15%，则反应开始之前，向容器中充入E、F气体的物质的量之比为()A．1∶2B．1∶4C．1∶1D．4∶13．将固体NH4HS置于密闭容器中，

在某温度下发生反应：NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)，H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(H2S)＝4.0mol·L－1，则第一步的平衡常数为()A.16B．18C

．20.25D．224．[2023·福建厦门一中月考]在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图。下列叙述不正确的是()A．反应开始至3min

，A的平均反应速率为0.0667mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式为K＝c2(A)·c(B)C.已知该反应的ΔH＞0，则第5min时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若第7min时增加D的物质

的量，则表示A的物质的量变化的曲线是a5．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2＞t1)：反应时间minn（CO）moln（H2O）moln（CO2）moln（H2）mol01.200.6000t10.80t2

0.20下列说法正确的是()A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.4t1mol·L－1·min－1B．平衡时CO的转化率为66.67%C．该温度下反应的平衡常数为1D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60mol，n(H2O)＝1.20mol，则平衡时n(CO2)＝0.2

0mol6．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)⇌4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后的压强之比为5∶4(相同温度下测量)。下列说法正确的是()A．该反应的平衡常数表达式为K＝

c4（C）·c2（D）c3（A）·c2（B）B．此时，B的平衡转化率为40%C．增大压强，平衡向右移动，化学平衡常数K增大D．增加C的量，B的平衡转化率变小7．[2023·黄冈调研]已知反应：CH2===C

HCH3(g)＋Cl2(g)⇌CH2===CHCH2Cl(g)＋HCl(g)。在一定压强下，按w＝n（Cl2）n（CH2===CHCH3）向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度

的关系，则下列说法错误的是()A．图甲中，w2>1B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C．温度为T1、w＝2时，Cl2的平衡转化率为50%D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大二、非选择题8．COCl2的分解反应为COCl2(g)⇌Cl2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)计算反应在第8min时的平衡常数K＝___________________________________

_____________________________________。(2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”“>”或“＝”)。(3

)若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1。(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v

(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________________________________________________________。(5)比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小，v(5～6)

________v(15～16)(填“<”“>”或“＝)，原因是________________________________________________________________________。9．[2023

·山东菏泽期末]CO2和H2在催化条件下反应不仅可以得到清洁能源，还对温室气体的减排有重要意义。(1)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485.6kJ·mol－1C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(

s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1CO2和H2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式为_________________________________________________________________

_______。(2)在催化条件下，分别将0.2amolCO2和0.8amolH2在容积均为VL、温度不同的密闭容器中进行反应。反应进行tmin时测得CO2的转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图甲和图乙所示(选择性：转化的

CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)；反应Ⅱ(副反应)：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)。①下列说法不正确的是________(填序号，下同)。A．反应至tmin时，温度为300℃的容器中，v(正)＞v

(逆)B．温度影响产物的选择性C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减小D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3，可提高CO2的平衡转化率②有利于提高CO2的平衡转化率的条件是________。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压③350℃时，反应Ⅰ在tmin时刻

达到平衡，0～tminH2的平均反应速率v(H2)＝________。该温度下反应Ⅰ的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。④温度高于400℃时，CH4的选择性降低的可能原因是_______________________

_________________________________________________。10．汽车尾气(用N2O表示)是空气污染源之一。回答下列问题：(1)用CO还原N2O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为_______

_________________________________________________________________________________________________________________

________________________。在相同温度和压强下，1molN2O和1molCO经过相同反应时间测得如下实验数据：实验温度/℃催化剂N2O转化率/%实验1400催化剂19.5400催化剂210.6实验2500催化剂112.3500催化剂213.5试分析

在相同温度时，催化剂2催化下N2O的转化率更高的原因是__________________________________________________________________________________________________________

______________________________________。(2)在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图乙所

示。乙①B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图乙中的________曲线。②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是________(答出1点即可)

。③500℃该反应的化学平衡常数K＝________(用分数表示)。④实验测定该反应的反应速率v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的v正v逆＝________(保留两位小数)。