【文档说明】陕西省咸阳市武功县2022-2023学年高二上学期期中教学质量检测化学试卷 含答案.doc，共(13)页，2.503 MB，由小赞的店铺上传

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武功县2022～2023学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只

有一个选项是符合题意的)1.常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多2CO)变色pH1.23.06.58.0橙

色黄色棕黄紫红红A.棕黄B.黄色C.红色D.紫红2.受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是A.生物柴油不属于化石能源B.“地沟油”经过加工处理

可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用C.生物柴油的燃烧需要点燃，属于吸热反应D.生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能3.下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是A.加水B.加无水醋酸C.加NaOH固体D.通NH34.反应P(g)3Q(g)2R(g)2S(g)++，在不同情况

下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是A.11(P)0.15molLminv−−=B.11(R)0.15molLsv−−=C.11(Q)0.6molLminv−−=D.11(S)0.4molLminv−−

=5.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性4KMnO溶液滴定23NaSO溶液C.③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作D.④是碱式滴定管排气泡的操作6.下列说法不正确的是A.升高温度，一般可使活化分子的百

分数增大，因而反应速率增大B.对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入正催化剂，可使活化分子的百分数增大，从而增大化学

反应的速率7.对可逆反应：A(g)+B(s)⇌2C(s)+D(g)ΔH>0，如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示条件的是A.②③B.①②C.③④D.④⑤8.25℃时，水的电离达到平衡：H2

OH++OH-，下列叙述正确的是A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C.向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡D.向纯水中加入盐酸，可抑制

水的电离；加入醋酸，可促进水的电离9.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①I2(?)+H2(g)2HI(g)△H1=-9.48kJ•mol-1②I2(?)+H2(g)2HI(g)△H2=+26.48kJ•mo

l-1下列判断错误的是A.①中的I2为气态，②中的I2为固态B.②中反应物总能量比①中反应物总能量低C.1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD.产物的热稳定性：反应①>反应②10.25℃时，()2BaOH溶液中水电离出的OH−浓度为12110mol/L−

，该()2BaOH溶液的pH为()A.13B.12C.11D.211.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是A.a→

a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B.a′、b′的颜色一样深C.a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小12.常温下，各组离子在下列溶液中一定能大量共存的是A.水

电离出的()121H110molLc+−−=的溶液中：Na+、4NH+、Br−、2S−B.()1HmolLwcK+−的溶液中：K+、Na+、2AlO−、Cl−C.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、4NH

+、I−、24SO−D.()()121H110molLOHcc+−−−=的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−13.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生2H的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种

用*表示。下列说法正确的是A.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生2H的H相同B.反应***2HCOOHCO2H+=+在Pd和Rh表面进行时均为放热过程C.HCOOH吸附在催化剂表面的过程H0D.反应***HCOOHHCOOH=+对总

反应的速率影响相对较大14.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为45.010−和51.710−。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线I代表HNO2溶液B.水的电离程度：b点＞c点C.从c点到d点，溶液中

(HA)(A)cc−减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同15.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡

常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L-1)0.44,0.60.6下列叙述中正确的是A.该反应的平衡常数表达式为：332平平3平c(CHOCH)c(HO)K=c(CHOH)B

.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆C.平衡时，c平(CH3OH)=0.04mol·L-1D.若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动16.一定温度下，向密闭容器中分别加入足量活性炭和21molNO，发生反应：2222C(

s)+2NO(g)N(g)+2CO(g)，在相同时间内测得各容器中2NO的转化率与容器体积的关系如图所示(123V<V<V)。下列说法正确的是A.bc曲线上反应均达到平衡状态B.容器内的压强：abp:p>6:7C.a、c两点时气体的颜色相同D.该温度下，a、b、c三

点时反应的平衡常数：abc<<KKK第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.化学是以实验为基础的学科，回答下列问题：I.中和热的测定：测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。（1）仪器a的名称为_______。（2）取1mo

l50mLL5H0O.0Na−溶液和130mL0.50molL−稀硫酸进行实验，实验数值结果与157.3kJmol−有偏差，产生偏差的原因不可能是_______(填字母)。A.实验装置保温、隔热效果差B.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯

中C.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度D.用量筒量取稀硫酸的体积时仰视读数II.上述实验用的硫酸需要用10.5000molL−标准NaOH溶液滴定，其操作分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入10.5000molL−的标准NaOH溶液至“0”刻度线以

上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定

操作2～3次。（3）以上步骤有错误的个数为_______个。（4）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)。（5）步骤⑤滴定时眼睛应注视_______，判断到达滴定终点的现象是_______。（6）以下是实验数据记录表：滴定次数硫酸体积/mL标准NaOH溶液体积/mL滴

定前滴定后l20.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16从表中可以看出，其中第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是_______(填字母)。A.锥形瓶

装液前，留有少量蒸馏水B.第1次滴定时，碱式滴定管未润洗C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D.滴定过程中刚变色就立即停止滴定18.化学反应往往伴随着能量变化。已知下列反应：1222CO(g)O(g)2CO(g)566kJmolH−+==−12222321NaO(s)CO

(g)NaCO(s)O(g)266kJmol2H−+=+=−请回答下列问题：（1）CO的燃烧热H=_______1kJmol−。（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______。（3）工业废气中的

2CO可用碱液吸收。发生的反应如下：12232CO(g)2NaOH(aq)NaCO(aq)HO(l)kJmolHa−+=+=−123CO(g)NaOH(aq)NaHCO(aq)kJmolHb−+==−①反应22233

CO(g)HO(l)NaCO(aq)2NaHCO(aq)++=的H=_______1kJmol−(用含a、b的代数式表示)。②标况下，211.2LCO与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。

（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂3NF是一种温室气体，其存储能量的能力是2CO的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：化学键N≡NF—FN—F键能/(

1kJmol−)941.7154.8283.0写出利用2N(g)和2F(g)制备3NF(g)的热化学方程式：_______。19.研究含氮化合物具有重要意义。（1）碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：()433222NHCO(s)

2NH(g)CO(g)HO(g)++。①下列可以作为反应达到平衡的判断依据是_______(填字母)。A.()()232CONHvv=正逆B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法

正确的是_______(填字母)。A.该反应S0B.平衡后，其它条件不变，增加少量()432NHCO固体的量，3NH浓度增大C.放热反应在常温下一定容易进行D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快（2）在不同温度下，反应22N(g)O(g)2NO(g)

+的平衡常数K如表：温度/°Cl538l7602404平衡常数K40.8610−42.610−46410−①该反应的H_______(填“>”、“=”或“<”)0。②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，2N的转化率随时间变化如

图所示，请在图中补充画出1760℃时2N的转化率随时间变化曲线__________。③2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入22.6molN和22.6molO，发生反应22N(g)O(g)2NO(g)+，10min时反应达到平衡，0

~10min内v(NO)=_______11molLmin−−(此温度下不考虑2O与NO的反应)。20.碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。（1）常温常压下，2CO溶于水达到平衡时，溶液的

pH5.60=，()52123HCO1.510molLc−−−=。若忽略水的电离及23HCO的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数1aK=_______(已知5.606102.510−−=，结果保留1位小数)。（2）已知23HCO的第二级电离常数211a5.610K−=，HClO的电离

常数83.010K−=，写出下列所发生反应的离子方程式：a.2Cl与23NaCO按物质的量之比1：1恰好反应：_______。b.少量2CO通入过量的NaClO溶液中：_______。（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()()233HCOHCOcc−

维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，23HCO的一级电离常数16.1a10K−=，()()323HCO20HCO1cc−，lg20.3=。由上述数据可计算正常人体血液的pH约为_______，当过量的碱进入血液中时，血液缓冲体系中()()323H

COHCOcc−的值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。（4）在常温下向二氧化碳水溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与粒子浓度的变化关系如图。则图中_______(填“I”或“II”)

线表示()()323HCOlgHCOcc−，碳酸的两级电离常数1aK与2aK的关系为12aaKK=_______(用含m、n的式子表示)。21.合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。（1）42CHCO−催化重整可得到合成气(CO和2H)，其工艺过程涉及如下反应：反应i：

4221CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)ΔH++反应ii：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++1241.2kJmolH−=+反应iii：4221CH(g)O(g)CO(g)2H(g)2++1336.0kJm

olH−=−反应iv：2221O(g)H(g)HO(g)2+114241.8kJmolH−−=−则1ΔH=_______1kJmol−。（2）其他条件不变，反应i在不同催化剂(I、II、III)作用下进行相同时间后，4C

H的转化率随反应温度的变化如图所示。①a点所代表的状态_______(填“是”、“不是”或“不确定是”)平衡状态。②b点4CH的转化率高于c点，原因是_______。③下图表示初始投料比()()42nCH:nCO为1：3或1

：4(投料比用1a、2a表示)，4CH的平衡转化率在不同温度(1T、2T)下与压强的关系。2a=_______，判断1T与2T的大小关系，并说明理由：_______。（3）在一刚性密闭容器中，4CH和2CO的分压分别为16kPa、

14kPa，加入23Ni/AlO−催化剂并加热至1123K使其发生反应i。①研究表明CO的生成速率()()21142(CO)1.310CHCOmolgsvpp−−−=，某时刻测得(CO)8kPap=，则(CO)v=_______11molgs−−。②达到平衡后测得

体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数pK=_______2(kPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算)。答案1-10ACABDCACDB11-16CDACCB17.（1）环形玻璃搅拌棒（2）B（3）2（4）酸式滴定管（5）①.锥形瓶中溶液颜色变化②.滴入最后一滴标准NaOH溶液时

，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来颜色（6）BC18.（1）-283（2）2223CO(g)NaO(s)NaCO(s)+=1549kJmolH−=−（3）①.a-2b②.a2（4）223N(g)3F(g)2NF(

g)+=1291.9kJmolH−=−19.（1）①.AC②.A（2）①.>②.③.0.0220.（1）74.210−（2）①.22323ClCOHOHCOClHClO−−−++=++②.223COHOClOHClOHCO−−++=+（3）①.7.4②.变大（4）①.II②.m-n1

021.（1）+247（2）①.不是②.b和c都末达平衡，b点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高③.1：4④.21T>T，正反应为吸热，温度升高，平衡正向移动，甲烷的转化率增大（3）①.1.56②.36245获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众

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