【文档说明】宁夏银川市第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题 .docx，共(7)页，605.275 KB，由小赞的店铺上传

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宁夏银川市第二中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题注意事项1.本试卷共17小题，满分100分。考试时间为75分钟。2.答案写在答题卡上的指定位置，考试结束后，交回答题卡。一、选择题(本大题共13个小题，每小题3分，共39分，每小

题只有一个选项符合题意)1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C.焰火中红色来源于钠盐灼烧D.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理

的是A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分强电解质和弱电解质B.根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C.根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3.下列各选项中的

两个反应，可用同一个离子方程式表示的是选项ⅠⅡANaOH溶液与硫酸KOH溶液与醋酸BBaCl2溶液与Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液CMgO溶液与稀硝酸混合Fe2O3与稀硝酸混合DNaH

CO3溶液与过量H2SO4溶液混合K2CO3溶液与过量HCl溶液混合A.AB.BC.CD.D4.以下各组离子能在溶液中大量共存的是A.含有大量24SO−的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、3NO−B.滴加酚酞变红的溶液：加入24SO−、Ba2+

、K+、Cl-为C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、23CO−、3NO−、Na+D.含有大量I-的溶液：NH4+、H+、4MnO−、Cl-5.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂

得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质6.下列变化过程发生还原反应的是A.223SOHSO→B.2HClCl→C.23NNH→D.23Fe(OH)Fe(OH)→7.下列说法中，不正确的是A.燃烧一定伴有发光现象B

.燃烧一定要有氧气参加C.燃烧一定是氧化还原反应D.燃烧一定会放出热量8.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白液D.液氯9.为除去下列物质中所含的杂质，选用的实验操作方

法正确的是A.NaC1溶液(NaHCO3)：加入稍过量的盐酸，加热B.Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液C.CO2(HCl)：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D.NaHCO3固体(Na2CO3)：加热至固体质量不再变化10.下列实验装置能达到实验目的的

是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A.①②B.①③C.②③D.③④11.下列叙述不正确的是①Cl-和Cl2的性质

相同②Cl-比Cl多一个电子③Cl2的氧化性比MnO2的强④Cl2只有氧化性而没有还原性A.①②④B.①②C.②③④D.①③④12.下列关于HClO的性质叙述错误的是A.HClO是一元弱酸B.HClO不稳定，见光易分解C.HClO具有强氧化性D.HClO中氯元素的化合价为1−价

13.84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为222HCl+NaClO=NaCl+Cl+HO，下列有关该反应说法不正确是A.被氧化与被还原的氯原子个数比1:1B.每生成1个Cl2转移2个电子C.氧化性：2NaClO>ClD

.Cl2既是氧化产物又是还原产物二、填空题(共4题，共61分)14.现有下列物质：①Na2O②KHSO4固体③单质钠④CO2⑤熔融NaCl⑥蔗糖晶体⑦Ba(OH)2固体。请填空：（1）上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解

质的是_______。（2）上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式说明)。（3）②与⑦物质溶于水，反应离子方程式为_______。15.氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。的的Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少

量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，氧化产物和还原产物的个数比是_______。Ⅱ.工业废水中

含有的重铬酸根离子(227CrO−)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂，反应的离子方程式6Fe2++227CrO−+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2）在该反应

中，被氧化的是_______(填离子符号，下同)，还原产物是_______，此反应可以推断物质还原性强弱顺序是_______。Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=224

FeO−+_______+5H2O（3）请完成该化学方程式并配平_______。（4）该反应中生成2个24FeO−转移的电子数为_______。16.Ⅰ.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。（1）钠的性质非常活泼，在实验室中要把钠保存在____

___中，以隔绝空气。（2）下列关于钠的叙述中，不正确的是_______。A.钠燃烧时生成氧化钠B.钠原子的最外电子层上只有一个电子C.钠具有很强的还原性D.钠着火后，应立即用干燥的沙土灭火（3）钠长期置于空气中，最后形成物质是_______(填化学式)。Ⅱ.在呼吸面具和潜水艇

中可用过氧化钠作为供氧剂，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（4）A是实验室中制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式_______。（5）下表是实验装置中选择的化学试剂和实验用品。的仪器加入试剂加入该试剂目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢

CNa2O2固体与二氧化碳反应DNaOH溶液吸收二氧化碳气体①写出C中发生反应的化学方程式_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是_______。②F中得到的是_______。（6）过氧化钠检验其组成中所含阳离子的方法是

_______(填操作名称)。17.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：（1）Ⅰ中所盛试剂为_______(填序号，下同)，Ⅱ中所盛试剂为______

_。A．氢氧化钠溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．硝酸银溶液（2）实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，反应的离子方程式为_______，体现了浓盐酸的_______性和_______性。（3）请按正确的顺序连接

装置：H→_______、_______、→_______、_______→_______，_________；选择最后一个装置的目的是_______。（4）实验室还可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如

下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______MnO2(填“＞”、“＜”、“=”)。（5）写出工业制取漂白粉的化学方程

式_______。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com