【文档说明】黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(9)页，370.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23Al：27；Cl：35.5；S：32；Na：23；一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1.下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、

蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列物质中属于混合物的是:①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦C．③④⑥D．④⑤⑦3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.0.1molC2H

6O分子中含有C—H键数为0.5NAB.CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2NAC.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.9NAD.3.0g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4

NA4.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中()A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化

还原反应，不存在氧化剂和还原剂5.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥甘氨酸A．②③④B．①②③④⑤C．①③④⑥D．全

部6．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4gB.3.6gC.2

.7gD.1.8g7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部

沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL8．将过

量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是（）A．①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.①②④9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分

数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w10.如图，在注射器中加入少量Na2

SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D．Na

Cl溶液可用于除去实验中多余的SO211.下列说法中不正确．．．的是（）A．气态单质分子中不一定存在共价键B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C．含有离子键的化合物不一定是离子化合物D．含有金属元素的离子不一定是阳离子12.糖类、油脂和蛋白质是维

持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确．．．的是．．（）A．淀粉和纤维素均可用n5106)OH(C表示，互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应浓硫酸亚硫酸MnO2浓盐酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润

淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸氯化钠溶液C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇13.下列有关说法正确的是()A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B

．石油裂解和裂化都是有机高分子化合物生成小分子的过程C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化14.下列关于元素周期表的说法正确的是()A．能与水反应生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA

族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数都一定为615.已知离子bX3+的结构示意图为，下列认识正确的是()A．b＝10B．X单质能溶于氢氧化钠溶液C．X为稀有气体元素D．X单质既具有还

原性，又具有氧化性16．已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1，②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H2下列推断正确的是（）A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3−△H1B.反

应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=△H2−△H1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞017.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求

AK+Cl-SO42-MnO4-c(K+)<c(Cl-)BNa+Ca2+I-NO3-c(H+)/c(OH-)=1×1014CAl3+NH4+SO42-CH3COO—滴加NaOH溶液立刻有气体产生DNa+Mg2+Ag+NO3——滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部28+b分溶解18.在一定温度下的定容容

器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的

总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨19.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋

I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO－3＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋C

lO－===HClO＋HSO－3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO－2＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；

AlO－2与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶320．用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()选项连接电极材料分析abAK1K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1K3铁石墨模拟钢铁防

护中外加电流的阴极保护法二．填空题(共40分)21.（每空2分，共8分）某工业废水中可能含有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种，为确定其成分，设计如下实验：a．取该废水进行焰色反应

实验，火焰为黄色；b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图示数据回答下列问题：

(1)该工业废水中一定不存在的离子有______________(写离子符号)。(2)c(NaOH)＝________________。(3)NO－3是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)，理由是___________________________________

_____________________________________。22．(每空2分共12分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干

燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)洗气瓶B的作用是。c、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白

烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有步骤②：(

4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。23．(每空2分共8分)海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤⑤的实验操作名称是。(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步

骤应选择的实验装置是。(3)步骤④反应的离子方程式是。(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：。24.(每空2分共12分)甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：C

O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=-90.77kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅱ的

ΔH2=______________。(2)反应Ⅲ能够自发进行的条件是__(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)(3)恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。A.混合气体

的密度不再变化B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1D.甲醇的百分含量不再变化(4)对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是____。A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时C

O2的平衡转化率可能位于M1B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率(5)若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时

反应的平衡常数K=__________；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有________。化学试题参考答案一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1．A2．D3.D4.A5．D6．A7.D8.B9.C10.

C11.C12.A13.C14.B15.B16.B17.D18.B19.D20.D二、填空题（共4题，共40分）21、（每空2分共8分）（1）Mg2＋、Fe3＋、CO2－3（少写一个离子得1分多选、错选不得分）（2）1.0mol·L－1（3）存在由题意得，溶液中n(SO2－4)＝0.02m

ol，n(Al3＋)＝0.01mol，n(NH＋4)＝0.01mol，且含有Na＋，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有NO－322、（每空2分共12分）2e—(1)4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O（未注明单线桥或注明有误扣1分）(2)

除去Cl2中的HCl。碱石灰(3)步骤①：NH4+步骤②：向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl—离子(4)将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境23、（每空2分共8分)(1)萃取。

(2)C。(3)是2H2O2+2I—+2H+=I2+2H2O。(4)向提取碘后的水溶液中加入淀粉溶液看溶液是否变蓝，判断溶液中是否含有单质碘。24、（每空2分共12分）（1）+41.19kJ·mol-1（2）较低温度（3）BD多选不给分少选得1分（

4）ABD多选不给分少选得1分（5）0.148增大压强(降低温度)