【文档说明】广西壮族自治区贵百河—武鸣高中2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(9)页，824.841 KB，由小赞的店铺上传

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2023级“贵百河—武鸣高中”10月高二年级新高考月考测试化学（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时

，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试

卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题意要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.工业合成氨温度为400~500℃是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率B.石油的裂化、裂解，煤的干馏、气化都属于化学变化C.多糖、蛋白质、油脂属于有机高分子化合物D.用作信息高速公路的石英光导纤维是一种新型的有机高分

子材料2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，4.48LNO和3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NAB.1molC2H6O含有的C-H键为5NAC.1mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子

的数目为NAD.1molCu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为NA3.关于下列说法正确的是（）A.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4

P(红磷，s)ΔH=-4bkJ/molB.若S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1；2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)ΔH2，硫的燃烧热为121Δ2HH+C.已知中和热∆H=-57

.3kJ/mol，则NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)∆H＜-57.3kJ/molD.若NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发则该反应的∆H＞04.下

列离子方程式正确的是（）A.硫化钠和硝酸混合：S2-+2H+===H2S↑B.氢氧化钡溶液与硫酸铜反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓C.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：2HCO3-+Ca2＋+2OH-===CaC

O3↓+2H2O+CO32-D.足量的铁与稀硝酸反应：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O5.对于反应“CO+NO2CO2+NO”，其速率方程为v=kc2(NO2)，k为速率常数，只与温度有关，则下列

说法正确的是（）A.升高温度，v正增大，v逆减小B.增大CO的浓度，化学反应速率不变C.反应达到平衡后，缩小体积，平衡正向移动D.该反应速率由反应物共同影响6.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，涉及反应为：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列错误．．的是（）A.使用催化剂可大大提高生产效率B.充入大量CO2气体可提高H2的转化率C.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2

和H2的利用率7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）①②③④A.图①对于反应aX(g)+bY(s)cZ(g)，若P1＞P2，则a+b＜cB.图②表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过

程中溶液导电性的变化C.图③是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高D.图④表示A(g)+3B(g)2C(g)反应时混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应放热8.三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如

图(“≠”表示过渡态)，有关说法错误．．的是（）A.三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成B.乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热∆HC.反应(CH3)3CBr→(CH3)3C

++−Br是决定总反应的速率D.由图可知总反应为放热反应9.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A.探究浓度对反应速率的影响B.中和反应反应热的测定C.制取并收集干燥的氨气D.测定乙醇与钠反应生成H2的体积10.在催化剂作用下，向1L密闭容器中加入1mol

X和3molY，发生反应：X(g)+2Y(s)2Z(s)，X的转化率α(X)随温度的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A.该反应ΔH＞0B.使用更高效的催化剂，可能使b点移动到d点C.400℃，反应的平衡常数K=0.4D.bc段变化的原因可能

是400℃以上催化剂活性降低11.已知：()()()()322NOg+OgNOg+OgΔH。实验测得速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)

。向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和0.6molO3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.化学反应速率：vc(正)＞va(逆)＞v

b(逆)B.T1温度下的逆正kk＜T2温度下的逆正kkC.正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)＞Ea(逆)D.恒温恒压时，充入He，平衡不移动，该反应速率不变12.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，

观察到相关现象。其中方案设计和结论都错误．．的是（）选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHI溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平

衡后再充入100mLAr气体颜色不变恒温恒容下，该反应改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度，平衡向吸热反应方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL

0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使反应速率加快13.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是（）A.3h时，反应②正、逆反

应速率相等B.0~3h平均速率(1，4-失水山梨醇)=0.014mol∙Kg-1∙h-1C.该温度下的平衡常数：①＞②D.反应②加入催化剂增大其平衡转化率14.部分弱电解质的电离常数如下表，下列说法正确的是（）弱电解质HClOHCOOHH2SO3H2CO3电离

常数(25℃)K=2.95×10-8Ka=1.8×10-4K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A.HSO3-和HCO3-在水溶液中不能大量共存B.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O===

2HClO+CO23−C.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度D.25℃，反应HCOOH+ClO-===HClO+HCOO-的平衡常数约为6.1×103二、非选择题：共4题，共计58分。15.（14分）回答下面的问题。（1）下列反应中能量

变化与图一致的是_______（填字母）。（2分）A.铝热反应B.灼热的木炭与二氧化碳反应C.生石灰与水反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应（2）在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：i.CH4(g)→C(s)

+2H2(g)∆H1=+74.6kJ∙mol-1∆S=+80.84J∙mol-1∙K-1ii.6CH4(g)→C6H6(l)+9H2(g)∆H2回答下列问题：①反应ⅰ在1000K时_______（选填“能”或“不能”）自发进行。（2分）②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的∆H2=k

J∙mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。（2分）物质CH4(g)C6H6(l)H2(g)∆H/(kJ‧mol-1)abc（3）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题：①a、b、c三点溶液的pH

的大小：。（2分）②用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（2分）③用蒸馏水稀释c处的溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是___________。（2分）A.)(HCOOH)(CH3+

ccB.电离度α(CH3COOH)C.n(H+)D.)(OH)(H−+cc（4）相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）16.（15分）工

业上用软锰矿(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等杂质)，制备KMnO4的流程如下：已知：①K2MnO4固体和溶液均为墨绿色；酸性环境下能发生歧化反应。（1）K2MnO4中Mn的化合价是。（1分）（2）为了提高煅烧速率，可采取的措施有。（答2点即可）（2分）

（3）熔融煅烧时将空气改用KClO也能达到目的，写出KClO与软锰矿反应的主要化学方程式：。（2分）（4）向浸取后的溶液中通入CO2，调节其pH，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是。（2分）整个流程中可以循环利用的物质是。（2分

）（5）写出歧化一步发生的离子反应方程式：。（2分）（6）“歧化”时，下列物质能代替冰醋酸的是：（填序号）。（2分）①浓盐酸②H2SO3③稀硫酸④HI（7）“操作Ⅱ”可通过、，过滤、洗涤、干燥等一系列操作获得KMnO4晶体。（每空1分）17.（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3

)俗称大苏打或海波，在碱性条件下稳定，遇酸易分解。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，同时生成CO2。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O（1）仪器A的名称为（1分），装置D的作用是（

1分），B中的试剂最好选用（填字母）。（2分）A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液D.饱和NaHCO3溶液（2）C中将Na2S和Na2CO3配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2，写出反应的离子

方程式为。（2分）（3）为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是（2分）（4）反应终止后，C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，检测产品中是否含有Na2SO4杂质的实验操作和现

象：。（2分）Ⅱ.探究Na2S2O3的部分化学性质Ⅲ.Na2S2O3的应用已知：223242422NaSOHSONaSOSOSHO+=+++。某同学探究与稀H2SO4反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验：编号0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL0.1mol/LH2SO

4溶液的体积/mL水的体积/mL水浴温度/℃测定变浑浊时间/s①10.015.0035t1②10.010.0V135t2③2V15.0045t3（5）12V:V=。（2分）（6）通过对比实验①和②，验证对反应速率的影响，因此测定变浑浊的时间t

1t2（填“＞、“＜”或“=”）。（每空1分）18.（15分）Ⅰ.工业上利用甲醇和水蒸气催化重整法可制备氢气。（1）知：反应1：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)∆H1＝+90.0kJ∙mol－1K1反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2

(g)∆H2＝－41.0kJ∙mol－1K2则反应3：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)K=（用含K1、K2的代数式表示）。（2分）（2）以CuO—ZnO—Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择

性的影响如图所示。①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是。（2分）②当水、甲醇比一定时，温度升高，CO选择性有所上升，可能原因是。（2分）CO的选择性＝×100%n生成(CO)n生成(CO2)＋n生成(CO)（3）在t℃下，在1L密闭容器中，当投入的CH3OH和H2O均为1mol时，甲

醇平衡转化率为80%、CO选择性为60%。则c(CO)=mol∙L-1。（2分）Ⅱ.用CO2和H2可以合成甲醇。其主要反应为反应ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)1158kJmolH−=−反应ⅡCO

2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)1241kJmolH−=+在恒容密闭容器内，充入1molCO2和3molH2，测得平衡时CO2转化率，CO和CH3OH选择性随温度变化如图所示[选择性()()()()33nCOnCHOH=100%nCHOH+nCO或]。（4）270℃

时主要发生的反应是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2分）（5）以下温度中，甲醇产率最高的是。（2分）A.210℃B.230℃C.250℃D.270℃（6）将1molCO2和1molH2充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ。下列能判断反应Ⅱ达到平衡的是____

____（填字母）。（2分）A.容器内气体的压强不变B.容器内平衡常数不变C.断开2个O-H键的同时形成2个C=O键D.容器内气体的平均相对分子质量不变（7）在不改变投料的情况下，既能加快反应速率，又能提高CH3OH产率的方

法有（填一种方法即可）。（1分）2023级“贵百河—武鸣高中”10月高二年级新高考月考测试化学参考答案一、选择题（每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案BDACBCDBDCBACD二、非选择题：共4小题，共5

8分（除特别说明外每空2分）15.（14分）（1）BD（写对一个得1分，错选或多选不给分）（2）①能②6a-b-9c（3）①c＞a＞b②偏小③AD（写对一个得1分，错选或多选不给分）（4）＜16.（15分）（1）+6（1分）（2）软锰矿粉碎、搅拌等（3）MnO2+KClO+2KOH高

温K2MnO4+KCl+H2O（条件或者配平不对扣1分，只写对反应物和生成物得1分）（4）H2SiO3、Al(OH)3（写对一个得1分）MnO2（5）3MnO42-+4CH3COOH===2MnO4-+MnO2+2H2O+4CH3COO-（配平不对扣1分，只写

对反应物和生成物得1分）（6）③（7）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分，写“结晶”而已不给分）17.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）安全瓶，防倒吸（1分）C（2）CO32-+2S2-+4SO2===3S

2O32-+CO2（3）若SO2过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3遇酸易分解，导致产率下降（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则说明含有Na2SO4杂质（合理即给分）（5）1∶2（6）H2SO4浓度（或浓度）（1分）＜（1分）18

.（15分）（1）K1K2（2）①加水的用量（或增大水、甲醇比），促进反应2或反应3正向进行，CO2选择性上升，CO选择性下降。②反应1为吸热反应，升高温度，反应1正向移动，n(CO)增大，反应2为放热反应，升高温度，反应2逆向进行，n(CO)增大，导致CO选择性上升

。（3）0.48（4）I（5）C（6）AB（7）加压（或缩小容器体积）（1分）