【文档说明】山东省济宁市泗水县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题含答案.doc，共(11)页，219.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试题说明：1、本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，共100分，考试时间90分钟。2、请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂

写在答题卡上，第Ⅱ卷的答案用黑色的中性笔填写在答题卡的制定位置上。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Ar-40K-39Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括1

6小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液②根

据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A

．5种B．4种C．3种D．2种2、下列说法不正确的是：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B.在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的

散射形成的D.已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇3、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(）A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(H

CO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物4、在新制氯水中存在多种分子

和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D.加入NaOH溶

液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在5、磁流体是一种新型的功能材料，它既具有液体的流动性又具有固体磁性材料的磁性。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55n

m之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液B.所得的分散系中分散质为Fe2O3C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径6、2018年11月13日第

26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数（NA）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．18g水中含有的氢原子数目为NAB．1mol氩气分子所含的原子

数目为2NAC．53g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子数为1.5NA7、下列说法中错误的是（）A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．10mL

质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为1.806×1024D．制备0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化

氢气体112L（标准状况）8、实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体

置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中9、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B.CuO与稀盐酸反应：Cu

O＋2H＋===Cu2＋＋H2OC.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑10、同温同压下,质量忽

略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是（）A.A气球内分子数小于B气球B.X可能是氮气,Y可能是甲烷C.X气体的密度大于Y气体D.A气球的质量大于B气

球11、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加人二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（）A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2B.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的过氧化氢C.实验②、③证明使酚酞褪

色的不是氢氧化钠和氧气D.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂12、某离子反应涉及H2O、Cr2O72—、N02—、H+、N03—、Cr3+、六种微粒，已知反应过程中N02-浓度变化如图所示，下列说法正确的是（）A.Cr2O72-中Cr化合价是

+7价B.反应的氧化产物是N03-C.消耗1mol氧化剂，转移电子3molD.随着反应的进行，溶液中的H+浓度增大13、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()A．K+、Mg2+、Cl－、CO32-B．Ca2+、NO3－、Na＋、CO32－C．MnO4－、K＋、S

O42－、Na＋D．NH4＋、NO3－、Cl－、Al3＋14、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（）①滴加Mg

(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③B．①②④②③C．①②③②④D．④②③②①15、某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Cl-的浓度为0.2mol·L-1，Al3+的浓度为

0.1mol·L-1，则SO42-的浓度是A.0.15mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-116、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反

应为：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列说法正确的是（）A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的12C.反应中产生0.2mol气体时，转移0.6mol电子D.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2第Ⅱ卷非选

择题（共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.（12分）下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1

)G、A的化学式分别为________、________。(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________。(3)写出反应②的化学方程式：________________________。(

4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________。请写出A与水反应的化学方程式：___________________

______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是_______________________________________(用化学方程式表示)。18.（8分）碳酸钠俗称纯碱，是重要的化工

原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图1已知:几种盐的溶解度NaCl溶解度时)36.021.79.637.2(1)①写出装置Ⅰ中反应的化学方

程式。②操作①的名称是。(2)写出装置II中发生反应的化学方程式。(3)该流程中可循环利用的物质是。检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl-的方法是。19.（14分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“洁霸”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下

信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。（2）该同学取100mL“洁霸

”牌“84消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1g·cm−3），稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L−1。（3）一瓶“洁霸”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O

＝Na2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“洁霸”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL、0.2mol·L−1NaClO的消毒液。①需要的玻璃仪器_______________________。②利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果_______(填“偏大，偏小，无影

响”)。③需要称量的NaClO固体质量为____________克。20.（12分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。Ⅰ

.实验探究(1)图A是制取氢气的装置，从图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是________(填编号)。(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的名称是；里面所盛放的试剂是______，其作用是_______。(3)下面是实验过程中的重要操作，

正确的顺序是________(填序号)。A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．打开K1、K2，通入氢气D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方

程式为____________________。Ⅱ.数据处理实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____

____，操作2的名称是________。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。21.（6分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．

实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是________；被还原的元素是____

____。(2)若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol。(3)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2S

O3溶液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________；此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性。一定质量的样品（m1g）足量稀盐酸操作1溶液转移操作2称量（m2g）冷却请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2019—2

020学年第一学期期中检测高一化学答题卡学校班级考场座号姓名考号第Ⅰ卷（用2B铅笔填涂）第II卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！17题．（12分）(1)________、

________。(2)____________________________________________。(3)________________________。(4)①。。②。18题．（8分）(1)①。②。(2)。(3)。。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！21题．（6分）(1)________；________。(2)；。(3)；。19题．(14分)（1）________。（2）________。（3））________。（4）①_________

______________。②。③。20题．（12分）Ⅰ(1)。(2)；；。(3)。(4)。Ⅱ①；。②。2019-2020学年度高一化学期中考试答案（2019年11月）12345678910111213141516CDDACDBCBADBDACD17、（1

）O2;Cl2(每空各1分)（2）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O(2分)（3）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2分)(4)①紫色试液先变红色,后又褪色(2分)Cl2+H2O===HCl+HClO(2分)②Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO

3+2HClO(1分)2HClO====2HCl+O2↑(1分)18、（1）①NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl(2分)②过滤(1分)（2）2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H

2O(2分)(3)CO2NaCl(1分，答错或少答不得分)向待测液中先加稀硝酸，待无现象后，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl-。(2分)19、（1）4（2）0.04(3)44.8(每空各2分)(4)

①500ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管(填对一种得1分，填错不扣分)②偏低③149(每空各2分)20、Ⅰ（1）acde（2分）（2）干燥管；光照碱石灰；吸收氢气中的水和HCl气体（每空1分）（3）CBAD（2分）（4）Na2O2+H2====2NaOH（2分）

Ⅱ①玻璃棒；蒸发结晶②偏小（每空1分）21、（每空1分）（1）CO2Cl(或“氯”)（2）0.10.05(3)-1氧化△