【文档说明】江苏省高邮市2023-2024学年高三上学期期初学情调研测试 化学.docx，共(9)页，1.238 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年第一学期高三期初学情调研测试化学试题2023.09试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cr52Fe56单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分．每小题只有一个．．．．

选项符合题意）1．2CO捕集利用与封存技术成为2CO减排的重要手段．下列关于2CO综合利用与处理方法错误．．的是（）A．碱液吸收法B．环加成制高聚物C．电化学氧化法D．加氢制碳氢化合物2．3NCl可发生水解反应323NC

l3HONH3HClO++,下列说法正确的是（）A．3NCl中N原子杂化类型为2sp杂化B．2HO为非极性分子C．3NH分子空间构型为平面三角形D．HClO的电子式为H:O:Cl:3．实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用甲装置制备2ClB．用乙装置

除去2Cl中混有的少量HClC．用丙装置吸收2ClD．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液4．软钾镁矾（化学式为2422KSOMgCl6HO）是一种重要的钾肥．下列说法正确的是（）A．电离能大小：11I(O)I(S)B．电负性

大小：χ(S)χ(Cl)C．半径大小：()()rKrCl+−D．碱性强弱：2Mg(OH)KOH阅读下列材料，完成5~7题：3NH是重要化工原料，可用于制取肼()24NH和尿素()()22CONH等化合物，也可用于某些配合物的制备，如3AgNO常于过量氨水形成()32AgNH

OH．液氨可以微弱的电离产生2NH−和43NH,NH+中的一个H原子若被2NH−取代可形成24NH（肼），若被OH−取代可形成2NHOH（羟胺），24NH的燃烧热为1624kJmol−．碱性条件下，242NHO−燃料电池可为汽车提供动

力．5．下列说法正确的是（）A．3NH和24NH都是由极性键构成的非极性分子B．3NH的键角比2NH−的大C．2NHOH难溶于水D．()321molAgNH+中键的数目为6mol6．下列指定反应的方程式正确的是（）A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2

232NOHOHNONO+=+B．肼的燃烧：124222NH(1)3O(g)2NO(g)2HO(l)624kJmolH−++=−C．尿素()()22CONH水解：()22232CONHHOCO2NH++D．242NHO−碱性燃料电池负极方程式：242NH4eN4H−+−

+7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A．3NH具有还原性，可用于作制冷剂B．氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水C．24NH具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧D．24NH中的N原子与2HO中H+形成配位键，所以24NH的水溶液具有碱性8．物质的

转化具有重要应用．下列说法正确的是（）A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：3HNO（稀）2OCu2NONO⎯⎯→⎯⎯→B．漂白粉在空气中露置时间过长失效：2CO22Ca(ClO)(aq)HClO(aq)Cl⎯⎯⎯⎯⎯⎯→→光照C．侯氏制碱法的制备工艺：3222342NHCOHO2

NaClNaCO2NHCl++++D．试管壁上沾有单质硫用热NaOH溶液洗涤：22423S6NaOH2NaSNaSO3HO+++9．化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是（）A．X在水中的溶解度比Y小B．XY→中产生的

HCl被()253CHN结合C．Y与足量氢气加成后的物质无手性碳原子D．1molZ最多能与1molNaOH反应10．用废铜屑（含23CuCuOFeO、、等）制备胆矾的流程如下：下列说法正确的是（）A．“溶解”时

，铜发生反应的离子方程式为：2222Cu4HOCu2HO+−++++B．“调pH”时，可用NaOH代替CuOC．“滤渣”的主要成分为CuOD．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制2Cu+的水解不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共计

9分．每小题有一个或两个选项符合题意．）11．室温下，探究1230.1molLNaSO−溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A23NaSO是否变质向232mLNaSO溶液中加入盐酸酸化的()32BaNO溶液，观察是否有沉淀生成B23

NaSO是否有还原性向232mLNaSO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，观察颜色变化C23NaSO是否有漂白性向232mLNaSO溶液中滴加溴水，观察颜色变化D23NaSO是否水解向232mLNaSO溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化A．AB．BC．CD．D12．燃

煤烟气中的2CO捕集可通过如图所示的物质转化实现．已知：()()711al23a223KHCO4.410KHCO4.410−−==、．下列说法正确的是（）A．KOH吸收2CO所得到的溶液中：()()233cHCOcHCO−B．KOH完全转化为

3KHCO时，溶液中存在：()()a123a223wKHCOKHCOKC．“吸收”后所得溶液中：()()()233cKcHCO2cCO+−−+D．“转化”后得到的上层清液中：()()()223sp3cCacCOKCaCO+−13．一种捕获并利用2CO的方法是将2C

O催化加氢合成33CHOCH,其过程中主要发生如下反应：Ⅰ．122332112CO(g)6H(g)CHOCH(g)3HO(g)H122.5kJmolK−++=−II．122222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H41.2kJmolK−++=+向

恒压密闭容器中充入21molCO和223molH,CO的平衡转化率和平衡时33CHOCH的选择性[33CHOCH的选择性()()3322nCHOCH100%nCO=反应的]随温度的变化如右图所示．下列说法正确的是（）A．123322CO(g)4H(g)CHOCH(g)HO(g)H81.3kJmo

l−++=−B．由图可知，300℃时，12K>KC．为提高33CHOCH产率，可采用降低温度和增大体系压强的方法D．反应状态达A点时，容器中()33nCHOCH为1mol32非选择题（共4小题，计61分）14．（1

3分）铁黄(FeOOH)可用作颜料．一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含()4243FeSOFeSO、和()42TiOSO]制取铁黄的过程如下：已知：实验中2Fe+开始生成2Fe(OH)沉淀时3pH6.5,Fe+=开始生

成FeOOH时pH1.5=,完全沉淀时pH2.8=．（1）3Fe+的核外电子排布式为______．（2）“氧化”时的离子方程式为______．（3）测定样品中铁黄的质量分数．称取铁黄样品6.000g置于250mL锥形

瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的2SnCl溶液（将3Fe+还原为2Fe+）充分反应，再除去过量的2Sn+．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用12270.05molLKCrO−标准溶液滴定至终点（23322CrOHFeCrFeHO−+++

+++→++未配平），消耗227KCrO溶液22.00mL．计算该样品中铁黄的质量分数______（写出计算过程）．（4）铁和氨在640℃时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如右图所示．①该产物的化学式为__

____．②该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为______个．15．（17分）以()222ClNaOHNHCO、、（尿素）和2SO为原料可制备242NHHO（水合肼）和无水23NaSO,其主要实验流程如下：已知：①22Cl2OHClOClHO−−−+++是放热反应．②242NHHO沸

点约118℃，具有强还原性，高温易分解，能与NaClO溶液剧烈反应．（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，2Cl与NaOH溶液反应生成3NaClO和NaCl,其离子方程式为______；实验中为防止温度过高，可采取的措施是______

（任填一项）．（2）步骤Ⅱ合成242NHHO的装置如题图所示．控制反应温度．将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114−℃℃馏分．分液漏斗中的溶液是______（填标号）．A．()22CONH溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择该项的理由是_

_____．蒸馏时需要减压，原因是______．（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品23NaCO制备无水23NaCO（水溶液中22333HSOHSOSO−−、、随pH的分布如题图2所示，23NaCO的溶解度曲线如题图3所示）．图2图3①边搅拌边向23N

aCO溶液中通入2SO制备3NaHSO溶液．实验中确定停止通2SO的操作为______．②请补充完整由3NaHSO溶液制备无水23NaCO的实验方案：______，干燥，密封包装．（实验中须使用的试剂：NaOH、无水乙醇

）16．（14分）氧化铈()2CeO是一种应用非常广泛的稀土氧化物．现以氟碳铈旷（含32CeFCOBaOSiO、、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与24SO−形成复盐沉淀，3Ce+和24SO−发生反应：()()

242422424233CeSONaSOnHOCeSONaSOnHO++=；②硫脲：22||NCSHNH具有还原性，酸性条件下易被氧化为()232SCNH；③3Ce+在空气中易被氧化为4Ce+,两者均能形成氢氧

化物沉淀；④()233CeCO为白色粉末，难溶于水回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是______（填写化学式）．（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和2CeO两

种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式______，（3）加入硫脲的目的是将22CeF+还原为3Ce+，反应的离子方程式为______．（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测，

加入X的作用为______．（5）下列关于步骤④的说法正确的是______（填字母）．A．过滤后的滤液中仍含有较多3Ce+,需要将滤液循环以提高产率B．可以用23NaCO溶液代替43NHHCO溶液，不影响产品纯度

C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D．该步骤发生的反应是()33232232Ce6HCOCeCO3CO3HO+−+=++（6）若常温下，()()11283a223sp233KHCO5.010,KCeCO1.010,Ce−−+

==恰好沉淀完()135LcCe1.010mol−+−−=,此时测得溶液的pH5=,则溶液中()3cHCO−=______1molL−．17．（17分）大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．Ⅰ．（1）利用废

气中的2HS回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段．涉及到的热化学方程式：阶段一122222HS(g)3O(g)2SO(g)2HO(l)H1172kJmol−++=−阶段二1228216HS(g)8SO(g)3S(s)16HO(l)H225kJmol−++=−①22828HS(g)4O(

g)S(s)8HO(l)++的H=______1Jmol−．②8S是由8个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以3sp杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成键．81molS中含有键为______mol．（2）()24

3FeSO溶液脱除空气中2HS并再生的原理如题图1所示．图1图2图3①()243FeSO溶液脱除空气中2HS的总反应化学方程式为______．②将一定体积含2HS的空气匀速通入()243FeSO溶液中，反应相同时间，初始3Fe+浓度()3ρFe+及pH与2HS脱除率的关系如题图2所示．当(

)31ρFe10gL+−时，2HS脱除率下降的原因是______．Ⅱ．研发2CO的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键．（1）325℃时，水在Mn粉表面产生的2H可将2CO转化成甲酸(HCOOH),同时生成MnO．①由22HOMnCO、、制备甲酸的化学方程式为______

．②直接加热2H与2CO难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是______．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com