【文档说明】山东省菏泽市单县五中2020-2021学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，706.500 KB，由小赞的店铺上传

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单县五中2020-2021学年高二上学期第一次月考（10月）化学试题注意事项：1．相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108K：39Ca：40Mg：24Al：27Na:232．选择题答案涂在答题卡上，填空题答案填在答案卷内。第Ⅰ卷（选择题，

共二个大题）一．单项选择题1.下列关于能量变化的说法正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比

石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【答案】D【解析】【详解】A、水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B、发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；C、ΔH＞0反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，

C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确；答案选D。2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总

能量，反应为吸热反应来解答。【详解】A.表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，A符合题意；B.表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，B不符合题意；C.表示该

反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为吸热也不放热，故该反应不可能发生；D.该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量，这是不可能的。综上所述，答案选A。3.下列说法中正确的是（）A.原电池是把化学能转变为电能

的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D.形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动【答案】A【解析】【详解】A.原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故A正确；B.原电池的负极上失电子发生氧化反应，正

极上得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，故B错误；C.正极上得电子发生还原反应，故C错误；D.原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误；故选A。【点睛】本题考查原电池原理，注意将化学能转变为电能的装置是原电池，其电极材料是两种活泼性不同的金

属或导电的非金属，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电子从负极流向正极，电流方向相反。4.下列事实不能．．用电化学原理解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.纯银制品在空气中变暗C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D.镀锌铁（在铁上镀一层

锌）比镀锡铁耐用【答案】B【解析】【详解】A.轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学

知识解释，A错误；B.纯银制品在空气中变暗是因为和空气中的硫化物作用生成了硫化银，与电化学知识无关，B正确；C.纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池

反应而可用电化学知识解释，C错误；D.镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，发生原电池反应而可用电化学知识解释，D错误；答案选B。5.如图所示方法中，地下铁管腐蚀最快的是（）A.

B.C.D.【答案】A【解析】【详解】图A铁管做阳极，腐蚀速度加快；图B中铁管做阴极，被保护，不被腐蚀；图C中形成原电池，铁比锡活泼做负极，腐蚀速度加快；图D中形成原电池，锌作负极，铁管做正极，正极金属被保护，不被腐蚀，而电解原理引起的腐蚀速率大

于原电池原理引起的腐蚀速率，故A的腐蚀速率最快。故选：A。6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是（）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

2H2O(g)；△H=－890kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=+890kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2

O(g)；△H=+890kJ/mol【答案】B【解析】【详解】0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧产生液态水时，放出热量Q=222.5kJ÷0.25=8

90kJ，反应热△H＜0，则表示其燃烧放出热量的化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol，故答案为B。7.已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时

，下列说法不正确的是A.Mg电极是该电池的负极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.该装置能将化学能转化为电能D.溶液中Cl－向Mg电极移动【答案】B【解析】【详解】A．金属镁只能失电子，做原电池的负极，A正确；B．H2O2是一种强氧化剂，在原电池的正极上发生还原反应，B错误；C．该装置为化学能

变为电能的装置，为原电池，C正确；D．溶液中Cl－向负极（镁电极）移动，D正确；正确选项B。【点睛】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极。8.在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是A.

锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋【答案】D【解析】【详解】要在铁制品上镀锌，应该用锌作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2＋的

溶液作电镀液，所以D项正确。9.2006年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的新型燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合，从而省去了昂贵的燃料隔膜，其工作原理

如图所示。下列说法中不正确．．．的是（）A.该燃料电池可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间B.在高温环境中该电池无法正常工作．C.右边的电极反应式为H2-2e-=2H+，该电极是电池的正极D.为使电池持续工作，需要在两极不断通入H2和空气（氧气）【答案】C【

解析】【详解】A.该燃料电池总反应为2H2+O2=2H20，故可以提供清洁无污染的能源，具有广阔的发展空间，A正确；B.酶是蛋白质，在高温环境中该电池无法正常工作，B正确；C.右边的电极反应式为H2-2e-=2H+，则该反应为氧化反应，该电极是电池的负极，C错误；D.由于氢气和氧气不断消耗，为使

电池持续工作，需要在两极不断通入H2和空气（氧气），D正确；答案选C。10.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g【答案】B

【解析】【详解】由Cu2++2e-→Cu，Ag++e-→Ag知，当外界提供相同电量的条件时，析出铜和银的关系式为：Cu～2Ag，若析出铜的质量为1.92g，其物质的量为0.03mol，则析出银的物质的量为0.06mol，其质量为108g/mol×0.06mol=6

.48g，故答案选B。二．不定项选择题11.金属镍(Ni)有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe．Zn．Cu．Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）。下列叙述中正确的是（）A.阴极发生还原反应，其电极反应为Ni2++2e-=NiB.

电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Zn2+、Fe2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中一定有Cu和Pt【答案】AD【解析】【分析】在电解池中，在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极

（夺电子的能力）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根；注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化反应（Pt、A

u除外）；【详解】A.阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Ni2++2e-═Ni，A项正确；B.电解过程中，阳极上铁、锌和镍失电子发生氧化反应，阴极上只有镍得电子析出，阴阳极上转移电子相等，但因为这几种金属的摩尔质量不等，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B项错

误；C.电解后，部分镍离子不析出，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+和Zn2+和Ni2+，C项错误；D.因为氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，铂为惰性电极，所以阳极中铂和铜不生成金属阳离子，则铜和铂在电解槽底部形成阳极泥，D项正确；答案选AD。12.用惰性电极电解下列溶液，电

解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（）A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2D.H2SO4溶液【答案】B【解析】【详解】A.电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，氯化铜溶液的浓度减小，电解质溶液的酸性减弱，溶

液的pH增大，故A错误；B.电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的pH减小，故B正确；C.电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，

pH增大，故C错误；D.电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，溶液的pH减小，故D错误；答案选B。13.由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

（i）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2能量变化如图所示：下列说法正确的是A.ΔH1＜ΔH2B.反应（ii）为吸热反应C.C2H4(g

)+H2O(g)CH3OCH3(g)ΔH=-5.2kJ·mol－1D.若在容器中加入催化剂，则E2-E1将变小【答案】A【解析】【分析】A.根据图像数据可知，反应过程中放热越多，其对应的反应热ΔH越小；B.反应物的总能量低于生成物的总能量；C

.根据盖斯定律分析作答；D.催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热；【详解】A.根据图像数据可知，ΔH1=-29.1kJ·mol－1，ΔH2=-23.9kJ·mol－1，则ΔH1＜ΔH2，故A项正确；B.从图像数据可看出，ΔH

2＜0，即反应（ii）为放热反应，故B项错误；C.根据盖斯定律可知，反应（ii）-反应（i）可得反应C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)，则ΔH=ΔH2-ΔH1=-23.9kJ·mol－1-（-29.1

kJ·mol－1）=+5.2kJ·mol－1，故C项错误；D.若在容器中加入催化剂，降低了反应的活化能，但不会改变反应焓变，则E2-E1的差值不变，故D项错误；答案选A。14.已知：①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H1=

akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H3＝ckJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4＝dkJ/mol则下列关系式中正确的是（）A.a<c<0B.b＞d＞0C.2a＝b<0D.2c＝

d＞0【答案】C【解析】【详解】A.对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，△H越小，而①和③相比，③中水为液态，能量低于气态水，故反应③放出的热量大于①，即c<a<0，故A错误；B.

由于燃烧均为放热反应，故△H均小于0，故B错误；C.由于燃烧均为放热反应，故△H均小于0，且由于反应②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b<0，故C正确；D.由于燃烧均为放热反应，故△H均小于0，反应④是③的2倍，故d是c的2倍，故有2c=d<0，故D错误；答案选C。15.20

04年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如下图

,下列说法不正确的是（）A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e—=2H2OD.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【

答案】AD【解析】【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，还原剂失去电子发生氧化反应，电子沿着导线流向正极，通入助燃物的一极为正极，正极上发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极；【详解】A.在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上

发生得电子的反应，则a为负极，故A错误；B.电池工作时，电流由正极经外电路确流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；C.在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；D.根据电池反应：C2H5OH+3O2=

2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，故D错误；答案选AD。第Ⅱ卷（填空题，共五个大题）二：填空题16.请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（

g）+Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1__ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量__1mol氢分

子所具有的能量。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1__ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH1②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）ΔH2（4）已知：稀溶液中，H+（aq

）+OH﹣（aq）=H2O（l）ΔH=﹣57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量__57.3kJ．（5）已知：0.5molCH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合

气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是____________。【答案】(1).＝(2).＞(3).＜(4).＞(5).CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH=+2akJ/mol【解析】【详解】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关系，与反应条件无关，则光照

和点燃条件的ΔH相同，即ΔH1＝ΔH2；（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，断键需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，由于ΔH＜0，放出的能量越多反应热越小，因此ΔH1

＜ΔH2。（4）由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ；（5）已知0.5molCH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气

体，吸收了akJ热量，所以1molCH4（g）与1mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了2akJ热量，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH=+2

akJ/mol。17.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需求。请根据题中提供的信息，回答下列问题。(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，则正极的电极反

应式为__________________________________________。(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生的反应为2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________；电解质溶液为__________，当

电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为________g。(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________(填标号)。A．铝片．

铜片B．铜片．铝片C．铝片．铝片(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图，试回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应方程式为_____________；②电池工作一段

时间后硫酸溶液的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1).PbO2＋4H＋＋2-4SO＋2e－=PbSO4＋2H2O(2).Cu(3).FeCl3(4).6.4(5).B(6).2H2＋O2=2H2O(7).减小【解析】【

分析】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极；电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【详解】(1)正极发生还原反应，化合价降

低。故正极的反应式为PbO2＋4H＋＋2-4SO＋2e－=PbSO4＋2H2O；(2)从化学方程式可知，铜的化合价升高，Cu做负极，电解质选氯化铁溶液，铁离子到正极得到电子发生还原反应，通过化学方程式知，每转移2mol电子，消耗1mol铜，故当线路中转移0.2mol电子时，被腐

蚀的铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；(3)常温下铝在浓硝酸中发生钝化，铜能够与和浓硝酸反应，此时，铜做负极；铜不能和氢氧化钠溶液反应，铝可以和氢氧化钠溶液反应，此时铝做负极；答案选B；(4)①氢氧燃料电池的总反应为2H2＋

O2=2H2O；②反应过程中有水生成，硫酸被稀释，故硫酸的浓度减小。18.小芳同学设计了甲、乙两个实验，以研究钢铁在不同环境下腐蚀的情况，实验装置如图所示。操作过程是：分别在水槽中的试管内放一枚铁钉，放置数天后均观察到

铁钉生锈请你根据有关实验现象，填写相应内容：(1)甲试管内液面上升，则发生了_________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，两极的电极反应为：负极：_________________________________，正极：________________

_________________。(2)乙试管内液面下降，则发生了_______（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，两极的电极反应为：负极：_________________________________，正极：___

______________________________。【答案】(1).吸氧(2).2Fe-4e-==2Fe2+(3).O2+2H2O+4e-=4OH-(4).析氢(5).Fe-2e-=Fe2+(6).2H++2e-=H2【解析】【分析】原

电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池原理发生金属腐蚀时，极弱酸性、中性和碱性环境发生吸氧腐蚀，酸性溶液中，金属发生析氢腐蚀；电

化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【详解】(1)甲试管内液面上升，则试管内气体减少，则发生了吸氧腐蚀，铁合金内，铁作负极，发生氧化反应，电极方程式为：2Fe-4e-==2Fe2+，石墨作正极，正极上发生还原反应，吸氧腐蚀时正极反应式为:O2+2H2O+

4e-=4OH-；(2)乙试管内液面下降，则试管内气体增加，则发生了析氢腐蚀，铁合金内，铁作负极，发生氧化反应，电极方程式为：Fe-2e-==Fe2+，石墨作正极，正极上发生还原反应，析氢腐蚀时正极反应式为:2H++2e-=H

2。19.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)乙池为_____（填“原电池”．“电解池”或“电镀池”）C电极的电极反应式为________。(2)丙池中E电极为____（填“正极

”．“负极”．“阴极”或“阳极”），电极的电极反应式为__________。该池总反应的化学方程式为________________。(3)当乙池中C极质量减轻54g时，甲池中电极理论上消耗O2的为____L（标准状况）。(4)一段时间后，断开电键K,下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_

___（填选项字母）。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．CuCO3【答案】(1).电解池(2).Ag-e-=Ag+(3).阳极(4).4OH--4e-=O2↑+2H2O(5).2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4(6).2

.8(7).BD【解析】【分析】由图可知甲图为原电池是一甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极、B为正极；乙池为电解池，C为阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+，D为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；丙池为电解池，E为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，F电极为阴极，电极反应为：Cu

2++2e-=Cu，一段时间后，断开电键K，要使丙池恢复到反应前浓度需加入CuO或者CuCO3，据此分析解答；【详解】(1)甲图为原电池，B电极通入氧气，为正极，由图可知乙图为电解池；C电极与B极相连，则C为阳极、故银失去电子被氧化，电极反应为：Ag-e-=Ag+；(2)丙池为电解池，其中F电

极连接电源负极，为阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，则E电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+或者4OH--4e-=O2↑+2H2O；总反应方程式为：2CuSO4+2H2O通电2H2SO4+2Cu+O2↑；(3)乙池中C为阳极电极反应为：Ag-

e-=Ag+，D为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu；n(Ag)=54g108g/mol=0.5mol，由于Ag是+1价的金属，所以转移电子的物质的量为0.5mol，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以甲池中反应消耗O2的物质的量n(O2)=14×0.5mol=0.125mol，则消

耗氧气在标准状况下的体积V(O2)=0.125mol×22.4L/mol=2.8L；(4)一段时间后，断开电键K，根据少什么加什么，丙池一个电极产生Cu单质，另一个电极产生O2，相当于从溶液中出去的物质为Cu与O2反应产生的CuO；则：A.

Cu与硫酸不能反应，不能达到目的，选项A错误；B.CuO与硫酸反应，产生硫酸铜和水，能达到目的，选项B正确；C.Cu(OH)2比CuO多一个水的组成，相当于对溶液进行了稀释，不能使丙池恢复到反应前浓度，选项C错误；D.CuCO3与硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，但效果与等物质的量的CuO的

一样，能使丙池恢复到反应前浓度，选项D正确；故答案选BD。【点睛】对于多池串联电路，通入燃料的电池为原电池，其它各池为电解池，其中在燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极；与负极连接的电极为阴极，与正极连接的电极为阳极，原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应；原电池的正极和电

解池的阴极发生还原反应，电极反应式书写时要结合电解质溶液的酸碱性进行。在整个闭合回路中电子转移数目相等。20.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O放电充电Fe(OH)2

+Ni(OH)2。(1)此电池放电时_____（填正极或负极）发生还原反应，该物质是_____（填序号）。A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2(2)用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02mol电子，且电

解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了agM，则金属M的相对原子质量为__________（用含“a、x”的表达式表示）。②电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是______；

将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)=________。【答案】(1).正(2).A(3).50ax(4).0.168L(5).0.01mol/L。【解析】【分析】二次电池，放电时是原电池，充电时是电解池，电解池中，阳极上失去电子发生氧化反应，阴极上氧化剂得到

电子发生还原反应，在电解池中，在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根；注意

：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化反应（Pt、Au除外）；原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，电化学反应时，电极上电子数守恒，据此分析回答；【详解】(1)此电池放电时为原电池，故正极发生

还原反应，元素化合价降低，该物质是NiO2，故答案选A；(2)假如惰性电极电极且电路中转移了0.02mol电子，则①电解M(NO3)x溶液时，阴极金属离子得电子析出金属M，增加了agM，则+M~~M0.02xxexMa−，则M=50ax；②

电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，由于阴极先放电的是Cu2+，电极反应为：2+-Cu+2e=Cu，而阳极先放电的是Cl-，电极反应为：--22Cl-2e=Cl，反应时，电极上电子数守恒，则0.01moCl-消耗完全

时，共转移0.01mole-，阳极产生氯气0.005mol，同时阴极消耗0.005molCu2+，继续转移0.01mole-，阴极继续消耗0.005molCu2+，阳极水提供的氢氧根放电，可表示为222HO4eO4H－＋

－＝＋产生氧气为0.01mol10.0025mol4=，则阳极产生的气体共0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，在标准状况下的体积是0.168L；由222HO4eO4H－＋－＝＋知，产生0.0025mol氧气的同时，产生H+的物质的量为0.01mol，故将电

解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H+)=0.01mol/L。