【文档说明】河北省大名县第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷（含解析）.doc，共(17)页，1.066 MB，由小赞的店铺上传

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大名县第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1O:16N:14S:32Na:23Cl:35.5C:12

Ba:137Cu:64Mg:24第I卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰,水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时伴随着能量变化,

其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(s,石墨)C(s,金刚石)0H，则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒2．下列电离方程式书写正确的是A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2-3B．HFH＋＋F-C．

H2SO42H＋＋SO2-4D．CH3COONH4CH3COO-＋NH+43.太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）()A.分解1

molFe3O4转移的电子数为2NAB.根据盖斯定律，△H1+△H2=0C.FeO在CO2转化为C的过程中起催化作用D.该工艺将太阳能转化为电能4.将4molA气体和1molB气体在2L的容器内混合,在一定条件下发生反应:2A（

g）+B（g）3C（g），若2min后测得C的浓度为0.6mol/L,则下列说法正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol/(L.min-1)B.2min时A、B、C三种气体的总量为5molC.2min时B的转化率为20%D.若2mi

n后该反应达平衡,则各种气体的量不再变化，反应停止5.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）B．500℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C．H2、I2

、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2（g）+I2（g）2HI（g）D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2OH++Cl-+HClO6.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是()A

.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C.反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自发进行与温度有关D.常温下，反应C（s）+CO2（g

）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>07.在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）△H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是()A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B

.图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C.图Ⅱ中，t时刻增大了压强D.图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙的温度高于甲的温度8.可逆反应：2NO2(g)2NO（g）+O2（g），在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有()①单位时间内生成nm

olO2的同时生成2nmolNO②容器内总压强不再变化③NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①②⑤B.②⑤⑥C.③⑥D.②③⑥9.25

℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小C.向纯水中加入少量NaOH固体，c（OH-）增大，Kw不变，影响水的电离平衡D.

向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离10．电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。如图所示为离子交换膜电解槽电解饱和食盐水原理示意图，下列有关说法错误的是（）A．a接电源的负极，b接电源的正极B．出口A产生的气体能使湿润的淀粉KI−试纸变蓝C．出口C得到浓NaOH溶

液，出口B收集到的气体为2HD．若无阳离子交换膜，电解时电解槽内可能会产生NaClO二、不定项选择题（本大题共5小题，在每小题给出的四个选项中，有1或2个选项是符合题目要求的，每题4分，共20分）11.已知1mol燃料完全燃烧的数据如下表所示：燃料一氧化碳甲烷

异辛烷（C8H18）乙醇H1283.0kJmol−−1891.0kJmol−−15461.0kJmol−−11366.8kJmol−−使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇12．瓦斯分析仪(图甲)能够测量煤矿巷道中甲烷的浓度。该瓦

斯分析仪工作原理类似燃料电池，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的（）A．电极a的反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．电极b是正极，O2-由电极b流向电极aC．当固体电解质中有1mo

lO2-通过时，电子转移2molD．瓦斯分析仪工作时，电子由电极b流向电极a13.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积

分数。下列说法正确的是()A.550°C时，若充入惰性气体，，V正、V逆均减小，平衡不移动B.650°C时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925°C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总14.

下列说法错误的是（）A．HF是弱电解质B．向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，()-cOH平增大C．将10.3molL−氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，()+cH平一定增大D．将130.1molLCHCOOH−溶液加水稀释，()()

+3cHcCHCOOH平平变大15.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到化学平衡状态。容器编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

CO2Cl2COCl2COClⅠ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.容器Ⅰ中前5min内的平均反应速率v（CO）=0.16mol/（L.mi

n）C.容器Ⅱ中，a=0.55D.若容器Ⅰ恒压，达到平衡时CO的转化率小于80%三、填空题（本大题共小题，每空2分，共50分）16．（每空2分，共12分）(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所

示。①由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________；反应开始至2min时Z的平均反应速率为_____________________；(2)把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为-10.2mol(Lmin)，求：①x的值_______，B的转化率_______。②平衡时压强与初始时压强之比_______。③该温度下此反应的平衡

常数_______。17．（每空2分，共12分）Ⅰ.“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：反应①：SO2（g）＋I2（aq）＋2H2O（l）===2HI（aq）＋H2SO4（aq）ΔH1反应②：HI（aq）

===12H2（g）＋12I2（aq）ΔH2反应③：2H2SO4（aq）===2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（l）反应：SO2（g）＋2H2O（l）===H2SO4（aq）＋H2（g）的ΔH＝（用ΔH1、ΔH2表示）。II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：①用量筒量取100mL0

.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。（1）仪器a的名称是________________；（2）实

验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸跟80mL0.55mol·L-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。用NaOH溶液和醋酸（CH3COOH）代替上述试剂，所测中和热的数值__________。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

（3）倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是_____________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分多次倒入C．一次迅速倒入（4）现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0m

ol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、ΔH3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为_________________。18．（每空2分，共10分）电化学原理在工业生产、物质制备、污

染物理处理等方面应用广泛，请按要求回答下列问题。如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）乙中X是___________交换膜，甲烷燃料电池

负极电极反应式是___________。（2）若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为___________。（3）欲用丙装置给铜镀银，b应是_________

__(填化学式)。（4）将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时在另一电极上产生的

气体体积(标准状况)为___________L19．（每空2分，共16分）Ⅰ.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.8×10-5K1=4.3×10-7K

2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，H2CO3的一级电离平衡常数表达式为Ka1=_______。（2）下列四种离子结合H+能力最强的是_______

(填字母)。A.2-3COB.ClO-C.CH3COO-D.-3HCO（3）下列方法中，可以使130.10molLCHCOOH−溶液中3CHCOOH电离程度增大的是_______。A．通入少量HCl气体B．加

入少量冰醋酸C．加入少量醋酸钠固体D．加入少量水（4）HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式_____________________________________。（5）25℃时，向①NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________________。II.某温

度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：(1)该温度下水的Kw=___________。(2)此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽

略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=___________。参考答案1.答案：D解析：等量的水和冰相比较,冰的能量低,A错误;发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热能,还可以表现为光能等,B错误;H>0,说明反应吸热,石墨的能量较低,能量越低物质越稳定

,故石墨更稳定,C错误;化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒,D正确。2.【答案】B解析：A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根离子，部分电离，NaHCO3为强电解质，完全电离，则电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO-3，A错误；B．氢氟酸为弱酸，部分电离

，则电离方程式为HFH＋＋F-，B正确；C．硫酸为强酸，完全电离，则电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO2-4，C错误；D．CH3COONH4为强电解质，完全电离，则电离方程式为CH3COONH4=CH

3COO-＋NH+4，D错误；故答案为B。3.答案：A解析：34FeO分解生成FeO和2O，FeO与2CO反应生成34FeO和C，两个反应不互为逆反应，所以12ΔΔ0HH+，B项错误；在2CO转化为C的过程

中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，C项错误；该工艺将太阳能转化为化学能，D项错误。4.答案：B解析：A项,用物质A表示反应的平均速率-1-122(A)(C)0.6mol/L2min0.2molLmin

33vv===,错误;B项,该反应过程中气体的总物质的量不变,所以任何时刻三种气体的总量均为5mol,正确;C项,2min时,C的物质的量为1.2mol,所以消耗B的物质的量为0.4mol,B的转化率为40%,错误;D项,达到平衡后,各种气体的物质

的量不再变化,但反应并未停止,此时生成的物质的量与消耗的物质的量相等,错误。5.答案：D解析：A.加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B.合成氨的正反

应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故B错误；C.H2+I2⇌2HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列

原理解释，故C错误；D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D正确。故选D.6.答案：B解析：

相同物质的量的同种物质在不同状态下的熵值：(g)(l)(s)SSS，所以21molHO在不同状态时的熵值：22HO(s)HO(g)SS，A正确；放热反应在一定的条件下可以自发进行，吸热反应在一定的条件下也可以自发进行，如常温下碳酸铵能自发地分解产生氨

气，B不正确；反应32CaCO(s)CaO(s)CO(g)0H+，0S，故其在高温条件下可以自发进行，C正确；常温下，反应2C(s)CO(g)2CO(g)+=不能自发进行，该反应0S，若其0H，在常温下一定能自发进行，由上分析，可

得该反应的0H，D正确。7.答案：C解析：由题图可知，其他条件相同时，温度越高，Z的物质的量分数越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则0H，A错误；其他条件相同时，压强越大，Z的物质的量分数越大，可知增大压强平衡正向移动，则mnc+，B错误；升高温度，反应速率增大，

K与温度有关，且正反应为放热反应，则升高温度，v正、v逆都增大，平衡常数减小，C正确；恒温恒压时，向已达到平衡的体系中加入少量Z（g），极限转化为A、B时，A和B的物质的量之比仍为:mn，二者为等效平衡，Z的物质的量分数不变，D错误。8.答案：B解析：①单位时间内

生成2molOn的同时生成2molNOn，都代表正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，错误；②该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量发生变化，容器内总压强不再变化能说明反应达到化学平衡

状态，正确；③2NO、NO、2O的物质的量浓度之比为2:2:1时不一定是平衡状态，错误；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，错误；⑤混合气体的颜色不再改变，说明2NO气体的浓度不变，能说明

反应达到平衡状态，正确；⑥该反应反应前后有气体体积差，反应过程中，混合气体的物质的量一直变化，混合气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，正确。9.答案：C解析：升高温度，水的电离平衡常数增大，pH变小，但()()HOHcc+−=，

水仍呈中性，A错误；温度不变，WK不变，B错误；碳酸钠水解促进水的电离，溶液显碱性，因此OH−的浓度增大，但温度没变，WK不变，C正确；无论是强酸还是弱酸均会抑制水的电离，D错误。10.【答案】A解析：A.电解池中，阳离子移向阴极，根据Na+移动方

向可知左室为阳极室、右室为阴极室，则a接电源的正极，b接电源的负极，故A项错误；B.阳极的电极反应式为22Cl2eCl−−−=，出口A产生的气体为2Cl，能使湿润的淀粉KI−试纸变蓝，故B项正确；C.阴极的电极反应式为

222HO2e2OHH−−+=+，出口B收集到2H，出口C得到浓NaOH溶液，故C项正确；D.若无阳离子交换膜，2Cl与NaOH反应会生成NaCl与NaClO，故D项正确；故答案选：A。11.答案：B解析：由题表分析可知，释放相同的热量，甲烷排放的2CO量最少，最能体现“低碳经济”理念12.

【答案】BC解析：A．甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，故A错误；B．该电池中a为负极，b为正极，正极反应为：O2+4e-=2O2-，O2-由正极b流向负极a，故B正

确；C．1molO2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移2mol，故C正确；D．该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，所以电池外电路中电子由电极a流向电极

b，电子不能通过内电路，故D正确；答案选A。13.答案：B解析：A项，550℃时，若充入惰性气体，体积增大，反应体系中反应物和产物的分压均减小，v正、v逆均减小，平衡右移；B项，650℃时，设2CO起始体积

为1L，平衡后转化体积为Lx，则2C(s)+CO(g)2CO(g)ƒ起始体积/（L）：10转化体积/（L）：x2x平衡体积/（L）：1x−2x平衡时CO的体积分数为40%，则240%12xxx=−+，0.25x=，则2CO的转化率为25.0%；C项，由图像知，°CT平衡时，2CO和CO的体积分数

相等，若充入等体积的2CO和CO，由于在恒压容器中，则平衡不移动；D项，925℃时，平衡时CO的体积分数为96%，则2CO的体积分数为4%，则2p(96%)=23.044%pKpp=总总总14【答案】C解析：A

．一水合氨溶于水能部分电离出铵根离子和氢氧根，是弱电解质，A正确；B．往氨水中加入NaOH，NaOH提供的OH-，比一水合氨电离平衡逆向移动减少掉的OH-多，所以c(OH−)增大，B正确；C．0.3mol/L氢硫酸溶液加水稀释，其电离程

度增大，电离产生的H+对溶液中c(H+)增大的影响小于稀释对溶液中c(H+)减小的影响，最终溶液中c(H+)减小，C错误；D．3CHCOOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO−)浓度减小，()()+3cHcCHCOOH平平=a-3Kc(CHCOO)平变大，D正确；答案选C。15

.答案：AC解析：依据图中数据可知：Ⅰ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，2COCl的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；容器Ⅰ中前5min内的平均反应速率()1120.8mol0.5LCOCl0.32molLmin5minv−−==，依据反应速率之比等于化

学计量数之比，可知()112(CO)COCl0.32molLminvv−−==，B错误；依据题表中实验Ⅰ的数据，列出“三段式”：22CO(g)Cl(g)COCl(g)+起始浓度(1molL−)220

转化浓度(1molL−)1.61.61.6平衡浓度(1molL−)0.40.41.6500℃时反应平衡常数1.6100.40.4K==依据题表中实验Ⅱ的数据，列出“三段式”：22CO(g)Cl(g)COCl(g)+起始浓度(1molL−

)22a0转化浓度(1molL−)111平衡浓度(1molL−)12a-11Ⅰ和Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，1101(21)Ka==−，解得0.55a=，C正确；根据C项分析可知，恒容下CO的平衡转化率为111.6

molL100%80%2molL−−=，22CO(g)Cl(g)COCl(g)+为反应前后气体体积减小的反应，恒压下反应向正反应方向进行的程度比恒容时大，即达到平衡时CO的转化率大于80%，D错误。16.【答案】(1)3X+Y2

Z-1-10.05molLmin(2)220%56116【解析】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=

0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z；反应开始至2min时的平均反应速率为：0.3mol-0.1mol2L2min=-1-10.05molLmin；（2）5min末反应达到平衡状态，此

时已生成2molC，若测知以D浓度变化来表示的反应平均速率为0.2mol/(L•min)，则平衡时生成-10.2mol(Lmin)2L5min=2mol物质D，由转化量之比等于化学计量数之比可知，x=2，则

列出“三段式”为：()()()3A(g)+B(g)2C(s)+2D(g)molmol75003122mol4422起始转化平衡①B的转化率为15=20%；②平衡时压强与初始时压强之比=平衡时气体总物质的量初始时气体总物

质的量=44275+++=56；③该温度下此反应的平衡常数K=()()()22332molcD12L==cAcB164mol4mol2L2L17.【答案】Ⅰ.ΔH1+2ΔH2II.(1)环

形玻璃搅拌棒(2)不相等偏小（3）C(4)△H1=△H2＜ΔH3解析：II.（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少；（3）倒

入NaOH和盐酸溶液的正确操作是一次迅速倒入，故答案为：C；（4）只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3，故答案为：

△H1=△H2＜△H3；18.【答案】(1)阳离子CH4－8e－＋10OH－=CO2-3＋7H2O(2)0.4mol(3)Ag(4)5.6L解析：（1）乙中X离子交换膜的作用是阻止OH-与Cl2接触反应，因此X为阳离子交换膜；碱性条件下，甲

烷在负极失电子被氧化的电极反应式为CH4－8e－＋10OH－=CO2-3＋7H2O；（2）生成标况下4.48L氧气时转移电子物质的量为4.4822.4×4=0.8mol，C电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故生成氯气0.4mol；（3）给铜镀银，镀层金属Ag作阳极，镀件Cu作阴极，故阳极

b应为Ag；（4）将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，相互反应后最终溶质为0.4molCu(NO3)2、0.2molHNO3、0.4molKCl，某一电极上析出了0.3m

olCu时电子转移的物质的量为0.6mol，另一极的电极反应式依次为2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据反应式可得依次得到0.2molCl2和0.05molO2，故标况下体积为(0.2+0.05)×22.4=5.6L；19.【答案】(1)Ⅰ.增大+323(H

)(HCO)(HCO)ccc−(2)A（3）D(4)HClO+2-3CO=-3HCO+ClO-（5）CN-+CO2+H2O=HCN+-3HCOII.(1)1.0×10-15(2)10：1【解析】Ⅰ.（1

）电离吸热。一般情况下，当温度升高时，电离平衡正向移动，电离平衡常数Ka增大，H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3H++HCO3−，一级电离平衡常数表达式为Ka1=+323(H)(HCO)(HCO)ccc−；（2）弱酸的酸性越弱，电离常熟越小，酸根离子越易结合氢离子，结合H+能力2-3CO>C

lO->-3HCO>CH3COO-，选A。（3）①a．通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题意；b．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但由于醋酸浓度增大占主要，因此电离程度减小，故b不

符合题意；c．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故c不符合题意；d．加入少量水，平衡正向移动，电离程度增大，故d符合题意；综上所述，答案为：D。（4）酸性H2CO3>HClO>-3HCO，根据强酸制弱酸

，HClO与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为HClO+2-3CO=-3HCO+ClO-。（5）25℃时，Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的

离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+-3HCO；II.（1）0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，则c(H+)=10-13mol/L，氢氧化钠是强碱，完全电离，所以氢氧根离子浓度等于氢氧化钠浓度=0.01mol/L，则Kw=c(H+)×c(OH-)=10-13×1

0-2=1.0×10-15。（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10a-15mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢

离子浓度=10-bmol/L，10a-15mol/L×VaL=10-bmol/L×VbL且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com