【文档说明】2021届新高考化学二轮（选择性考试）专题复习专题强化练：专题八 化学反应速率与化学平衡含解析.docx，共(21)页，1.304 MB，由envi的店铺上传

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专题强化练(八)1．(2020·北京市东城区新高考适应试卷)下列事实不能用平衡移动原理解释的是()图1图2图3图4A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫(如图1)B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深(如图2)C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯

不断蒸出(如图3)D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞(如图4)解析：A项，啤酒中存在平衡：H2CO3H2O＋CO2，开启啤酒瓶，瓶内压强降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化碳气体的方向移动，故能用平衡移动原理解释，不符合题意；B项，反应H2＋I22HI是一个反应

前后气体分子数不变的反应，压强改变并不能使平衡发生移动，混合气体加压后颜色变深，是因为I2的浓度增大，不能用平衡移动原理解释，符合题意；C项，实验室制取乙酸乙酯时，采用加热的方式将乙酸乙酯不断蒸出，从而平

衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，不符合题意；D项，石灰岩形成溶洞CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，能用平衡移动原理解释，不符合题意。答案：B2．(2020·天津市和平区模拟)在300mL的密闭固

定容器中，一定条件下生Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示。下列说法不正确的是()T/℃2580230K5×10421.9×10－5A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B．230℃时，该反应的正反

应为不自发的反应C．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1D．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5解析：A项，由图

表数据分析可知，平衡常数随温度升高而减小，说明平衡向逆反应方向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，正确；B项，230℃时，该反应的平衡常数K＝1.9×10－5，只是说明正反应进行的程度低，但仍为自发的反应，错误；C项，80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3mol，c(C

O)＝0.3mol0.3L＝1mol·L－1，依据平衡常数计算式，K＝c[Ni（CO）4]c4（CO）＝2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L－1，正确；D项，25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平

衡常数为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数的倒数＝15×104＝2×10－5，正确。答案：B3．(2020·成都七中考前热身)某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下。下列说法正确的是()编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间①2

0℃0.10mol·L－110mL0.40mol·L－15mL1mL40s②20℃0.10mol·L－110mL0.80mol·L－15mL1mL21s③50℃0.10mol·L－110mL0.40mol·L－15mL1mL5s④80℃0.10mol·L－110mL0.40mol·L－15mL1m

L未见蓝色A．由实验①②可知，反应速率v与c(I－)成正比B．实验①～④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C．在I－被O2氧化过程中，H＋只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢解析：A项，实验①②中其他条件相同，c(I

－)：①<②，且反应速率：①<②，所以反应速率v与c(I－)成正比，正确；B项，实验①～④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，错误；C项，在I－被O2氧化过

程中，H＋除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，错误；D项，由实验④温度较高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，错误。答案：A4．(2020·杭州高级中学模拟)在容积为2L的刚性密闭容器中加入

1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是()A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达

到平衡时n（CO2）n（CH3OH）减小C．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)＝nBtBmol·L－1·min－1D．T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2－x)∶2解析：A项，由图象分析可知先拐先平温度高，T1＜T

2，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，错误；B项，分析可知T1＜T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行，达到

平衡时n（CO2）n（CH3OH）增大，错误；C项，T2下达到平衡状态甲醇物质的量nB，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝nB2tBmol·L－1·min－1，错误；D项，T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为x，则CO2＋3H2CH3OH＋H2O起始量/mol

1300转化量/molx3xxx平衡量/mol1－x3－3xxx则容器内的压强与起始压强之比＝1－x＋3－3x＋x＋x1＋3＝2－x2，正确。答案：D5．25℃，向40mL0.05mol·L－1的FeCl3溶液中加入10mL0.15mo

l·L－1的KSCN溶液，发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3＋)与反应时间(t)的变化如图所示(盐类的水解影响忽略不计)。下列说法正确的是()A．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率B．E点

对应的坐标为(0，0.05)C．该反应的平衡常数K＝0.04－mm（3m－0.09）3D．t4时向溶液中加入50mL0.1mol·L－1KCl溶液，平衡不移动解析：A项，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，A和B两点均没有

达到平衡状态，则在该反应过程中，A点的正反应速率大于B点的逆反应速率，错误；B项，E点混合后溶液的浓度为(0.04L×0.05mol·L－1)÷0.05L＝0.04mol·L－1，则E点坐标为(0，0.04)

，错误；C项，由图可知，平衡时Fe3＋浓度为m，则络合离子浓度为0.04－m，SCN－的浓度为(0.01×0.15)÷0.05－3×(0.04－m)＝3m－0.09，则K＝0.04－mm（3m－0.09）3，正确；D项，t4

时向溶液中加入50mL0.1mol·L－1KCl溶液，溶液总体积增大，浓度减小，平衡向浓度增大的方向移动，即向逆反应方向移动，错误。答案：C6．(2020·宁波市五校适应性考试)1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反

应：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确的是()温度/℃不同时间NO的物质的量/mol05min8min13minT12

1.51.31.0T221.151.01.0A．T1>T2B．T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)＝0.5mol·L－1·min－1C．反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行D．T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)

>2mol·L－1解析：A项，其他条件一定下，温度越高，化学反应速率越大。根据表格中的数据，单位时间内，T2温度下，NO的反应速率大，因此T1<T2，错误；B项，T1时，反应前5min，NO的物质的量减少了0.5mol，根据化学方程式，则Cl2减少了0.25mol，则v(Cl2)＝0.25mol1

L×5min＝0.05mol·L－1·min－1，错误；C项，根据表格，该反应在T2温度下，在8min时，已经达到平衡，平衡时NO的物质的量为1mol。而T1<T2，温度低，化学反应速率小；反应在T1温度下，反应13minNO的物质的量为1m

ol，与该反应在T2下的平衡时的量相同。其他条件相同下，温度不同，同一反应的平衡状态一定不同。因此该反应在温度T1下，反应13min还未平衡，反应还在向正反应方向移动，可知降低温度，平衡正向移动，错误；D项，T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)

，相当于再次加入了2molNO和1molCl2，达到新的平衡时，其效果相等于压缩体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因此c(NOCl)增大，因此c(NOCl)>2mol·L－1，正确。答案：D7．(2020·北京大学附中阶段性测试)反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)

＋SiCl4(g)在催化剂作用下，于323K和343K时充分反应，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是()A．343K时反应物的平衡转化率为22%B．a、b处反应速率大小：va＞vbC．要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物D．已知反应速率v＝v

(正)－v(逆)＝k正·x2(SiHCl3)－k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则343K时k正k逆＝0.1120.782解析：A项，由图示，温度越高

反应速率越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应，从图中读出343K时反应物的平衡转化率为22%，正确；B项，a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更大，即va＞vb，正确；C项，由图可知，温度越高转化率越大，减少生成物，根据勒夏特

列原理，平衡正向移动，则转化率增大，所以要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是升温和及时移去反应产物，错误；D项，假设开始时SiHCl3的物质的量浓度为cmol·L－1，343K时反应物的平衡转化率为22%，则有：2SiHCl3

(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)起始浓度/(mol·L－1)c00变化浓度/(mol·L－1)0.22c0.11c0.11c平衡浓度/(mol·L－1)0.78c0.11c0.11cx(SiHCl3)＝0.78c0.78c＋0.11c＋0.11c＝0.78，x(SiH2Cl2)＝

0.11c0.78c＋0.11c＋0.11c＝0.11，x(SiCl4)＝0.11c0.78c＋0.11c＋0.11c＝0.11。已知反应速率v＝v(正)－v(逆)＝k正·x2(SiHCl3)－k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，平衡时v(

正)＝v(逆)，则有k正·x2(SiHCl3)＝k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，所以k正k逆＝x（SiH2Cl2）·x（SiCl4）x2（SiHCl3）＝0.11×0.110.782＝0.1120.782，正确。答案：C8．(

2020·江苏省七市第二次调研)温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积

的关系如图所示。下列说法正确的是()A．T℃时，该反应的化学平衡常数为445B．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大D．容器内的压强：pa∶pb＜6∶

7解析：由反应2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图象可知，相同时间，a，b点为已达到平衡，c点还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。A项，a点时反应达到平衡，NO2转化

率为40%，则2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)开始/mol100反应/mol0.40.20.4平衡/mol0.60.20.4T℃时，该反应的化学平衡常数为K＝c2（CO2）·c（N2）c2（NO2）＝

0.4molV12×0.2molV10.6molV12＝445V1，错误；B项，图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，正确；C项，向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡向逆反应方向，转化率降低，错误；D项，由A可知a

点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)开始/mol100反应/mol0.80.40.8平衡/mol0.20.40.8则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则pa∶pb

＞6∶7，错误。答案：B9．(2020·江西省教学质检)(1)①已知反应A(g)＋B(g)2D(g)，若在起始时c(A)＝amol·L－1,c(B)＝2amol·L－1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线

是________(填字母)。ABCD②在298K时，反应A(g)2B(g)的Kp＝0.1132kPa，当分压为p(A)＝p(B)＝1kPa时，反应速率v(正)______v(逆)(填“＜”“＝”或“＞”)。③温度为T时，某理想气

体反应A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常数K为0.25，若以A∶B＝1∶1发生反应，则A的理论转化率为________%(结果保留三位有效数字)。(2)富勒烯C60和C180可近似看作“完美的”球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的

量大得多。已知两个转化反应：反应物3C60，反应物C180，则势能(活化能)与反应进程的关系正确的是_______(填字母)。ABCD(3)甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的lgK

随温度T的变化曲线如图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式________________________________________；曲线③的化学反应方程式为___________________

_________________；曲线②对应的化学反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。解析：(1)①已知反应A(g)＋B(g)2D(g)，根据化学反应速率跟化学计量数成正比可知，A、B减少的量相等，同时生成2倍的

D，故曲线C符号该反应中各物质浓度随时间变化。②在298K时，当分压为p(A)＝p(B)＝1kPa时，反应A(g)2B(g)的Qp＝(1kPa)2÷1kPa＝1kPa>Kp，则反应向逆反应方向进行，v(正)

<v(逆)。③温度为T时，某理想气体反应A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，设A、B的起始量为n，A的理论转化x，建立三段式有：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)起始nn00转化xxxx平衡n－xn－xxx平衡常数K＝x2（n－x）2＝0.2

5，则有xn＝13，A的转化率为33.3%。(2)富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多，这句话的完整理解是“单位时间内生成C60的量多——速率快”，即活化能小得多，同时生成物能量不会一样B选项正确。(3)甲醇脱氢的化学反应方程式为CH3

OH(g)===HCHO(g)＋H2(g)，属于分解反应，吸热，随着温度升高，平衡常数K增大，则曲线③表示的是甲醇脱氢反应，反应②表示的是甲醇氧化制取甲醛，由图象可知，随着温度的升高，平衡常数K减小，则该反应是放热反应，已知O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO，则反

应①是2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g)。答案：(1)①C②<③33.3(2)B(3)2HCHO(g)＋O2(g)===2CO(g)＋2H2O(g)CH3OH(g)===H

CHO(g)＋H2(g)放热10．(2020·合肥七中等五校联考)热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO2水溶液还原I2和HI分解均是其中的主要反应。回答下列问题：(1)以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。反

应Ⅱ包含两步反应：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋177kJ·mol－1ⅱ.2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH2＝＋196kJ·mol－1①写出反应ⅰ自发进行的条件是________________

___。②写出反应Ⅱ的热化学方程式：______________________________________________________________________________。(2)

起始时HI的物质的量为1mol，总压强为0.1MPa下，发生反应HI(g)12H2(g)＋12I2(g)平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：①该反应的ΔH________0(“＞”或“＜”)。②6

00℃时，平衡分压p(I2)＝________MPa，反应的平衡常数Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应机理如下：第一步：I2k1k－12I(快

速平衡)第二步：I＋H2k2k－2H2I(快速平衡)第三步：H2I＋I――→k32HI(慢反应)①第一步反应________(填“放出”或“吸收”)能量。②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD===gG＋hH的速率方程，v＝kca(

A)·cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的速率方程为v＝________(用含k1、k－1、k2…的代数式

表示)。解析：(1)①反应ⅰ是气体物质的量增大的吸热反应，由ΔG＝ΔH－TΔS>0，能自发进行的条件是高温。②由反应式ⅰ×2＋ⅱ可得出反应Ⅱ的热化学方程式：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol－1。(2)①随着温度的不断

升高，HI的物质的量不断减小，H2的物质的量不断增大，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，该反应的ΔH＞0。②从图中采集数据，600℃时，n(HI)＝0.75mol，n(H2)＝60.125mol，反应前后气体分子数不变，从而得出平衡分压p(I2)＝0.125mol1

mol×0.1MPa＝0.0125MPa，各气体的平衡分压：p(H2)＝p(I2)＝0.0125MPa，p(HI)＝0.75mol1mol×0.1MPa＝0.075MPa，反应HI(g)12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数Kp＝（0

.0125MPa）12×（0.0125MPa）120.075MPa＝16≈0.167。(3)①第一步反应断裂共价键，吸收能量。②反应速率由慢反应决定，即v＝k3c(H2I)·c(I)，第一步是快速平衡，k1c(I2)＝k－1c2(I)，可得c2(I)＝k1k

－1·c(I2)，第二步也是快速平衡，k2c(I)·c(H2)＝k－2·c(H2I)，可得c(H2I)＝k2k－2·c(H2)·c(I)，则速率方程为：v＝k3k2k－2c(H2)·c(I)·c(I)＝k3k2k－2c(H2)·k1k－1

c(I2)＝k1k2k3k－1k－2c(H2)·c(I2)。答案：(1)①高温②2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋550kJ·mol－1(2)①＞②0.012516(或0.167)(3)①吸收②k1k2k3k

－1k－2c(H2)·c(I2)11．丙烯(C2H6)是石油化工行业重要的有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等产品。(1)丙烷脱氢制备丙烯。由图1、图2可得C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。图1图2①为了同时提高反应速率

和反应物的平衡转化率，可采取的措施是____________________________________________________。②目前在丙烷脱氢制丙烯时常通入适量的O2，让其同时发生下列反应：2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g)ΔH＝－235kJ·m

ol－1，通入O2的目的是_____________________________________________________。(2)以C4H8和C2H4为原料发生烯烃歧化反应C4H8(g)＋C2H

4(g)2C3H6(g)ΔH>0①某温度下，上述反应中，正反应速率为v(正)＝K正·c(C4H8)·c(C2H4)、逆反应速率为v(逆)＝K逆·c2(C3H6)，其中K正、K逆为速率常数，该反应使用WO3/SiO2为催化剂，

下列说法正确的是________(填字母)。A．催化剂参与了歧化反应，但不改变反应历程B．催化剂使K正和K逆增大相同的倍数C．催化剂降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数D．速率常数的大小与反应程度无关系②已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)

＝amol，n(C2H4)＝2amol，n(C3H6)＝bmol，且平衡时C3H6的体积分数为25%。再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的体积分数________25%(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)根据图1，可得

ⅰ.C3H8(g)C2H2(g)＋H2(g)＋CH4(g)ΔH＝＋156.6kJ·mol－1，根据图2可得ⅱ.C3H6(g)C2H2(g)＋CH4(g)ΔH＝＋32.4kJ·mol－1，根据盖斯定律，ⅰ－ⅱ可得C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)，则ΔH＝＋124.2kJ·mol－1；①该反

应为吸热反应，升高温度，可同时提高反应速率和反应物的平衡转化率；②丙烷直接裂解是吸热反应，通入足量O2可与裂解产生的氢气反应，提供裂解所需的能量，并保持热平衡。(2)①A项，催化剂参与了歧化反应，生成了中间产物，即改变反应历程

，错误；B项，催化剂导致反应速率增大，但化学平衡常数不变，则使K正和K逆增大相同的倍数，正确；C项，催化剂导致反应速率增大，且不影响反应的焓变，则降低了烯烃歧化反应的活化能，增大了活化分子百分数，正确；D项，根据公式，速率常数的大小与反应的

始态或终态有关，与反应程度无关系，正确；答案为BCD。②已知平衡时，n(C4H8)＝amol，n(C2H4)＝2amol，n(C3H6)＝bmol，且平衡时C3H6的体积分数为25%，ba＋2a＋b＝25%，则b＝amo

l，K＝0.5；再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，化学平衡常数不变，则Qc＝1（1＋x）（2＋x）(x>0)，(1＋x)(2＋x)>2，Qc<K，则平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时C3H6的体积分数大于25%。答案：(1)＋124.2①升高温度②丙烷直接裂解是吸

热反应，通入足量O2可提供裂解所需的能量，并保持热平衡(2)①BCD②>12．(2020·安康第四次联考)乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，而且乙酸甲酯还可作为原料制备燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇进行酯化反应得到。请回答下列问题：(1)①C

H3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－874.5kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－1453kJ·mol－1③2CH3COOCH3(l)＋7O2(g)===6CO2(g)＋6H2

O(l)ΔH3＝－3189.8kJ·mol－1由上述反应，可求出CH3COOH(l)＋CH3OH(l)===CH3COOCH3(l)＋H2O(l)的ΔH＝________________kJ·mol－1。(2)对于反应CH3COOH(l)＋CH3OH(l)CH3COOCH3(l)＋H2O(l)，判

断下列选项可以提高乙酸平衡转化率的是________(填字母)。A．加入催化剂，增大反应速率B．加入过量的甲醇C．加入过量的乙酸D．将乙酸甲酯从体系中分离E．适当地提高反应温度F．适当地降低反应温度(3)在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇发生了两个反应

：主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋CH3CH2OH(g)ΔH<0，副反应：CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3OH(g)＋CH3CHO(g)ΔH>0。实验测得，在相同时间内，反应温度与CH3CH2OH和CH3CHO的

产率之间的关系如图1所示：图1①在540℃之前CH3CHO的产率远低于CH3CH2OH产率的原因是___________________________________________________

________________________________________________________。②在470℃之后CH3CHO与CH3CH2OH产率变化趋势可能的原因是_________________________________________

______________________________________________________________。(4)若在470℃时，以n(CH3COOCH3)∶n(H2)＝1∶10的投料比只进行主反应(不考虑副反应)，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如

图2所示：图2①A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为________MPa，CH3CH2OH(g)的体积分数________%(保留一位小数)。②470℃时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(MPa)－1

(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。解析：(1)依据热化学方程式和盖斯定律，①＋12×②－12×③可得到CH3COOH(l)＋CH3OH(l)===CH3COOCH3(l)＋H2O(l)，则ΔH

＝ΔH1＋12ΔH2－12ΔH3＝－6.10kJ·mol－1。(2)A项，加入催化剂，增大反应速率，并不会影响平衡移动，错误；B项，加入过量的甲醇，增大了反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，乙酸的转化率增

大，正确；C项，加入过量的乙酸，增大了反应物浓度，虽然使平衡向正反应方向移动，但乙酸的转化率降低，错误；D项，将乙酸甲酯从体系中分离，使产物减少，促进平衡向正反应方向移动，乙酸的转化率增大，正确；根据ΔH为负值，反应是放热反应，因此，适当降低温度，平

衡向正反应方向移动，乙酸的转化率增大，E项错误，F项正确；综上所述，答案为BDF。(3)①两反应快慢的核心是活化能的大小，反应快活化能小，而反应慢活化能大，根据图象可知，副反应的活化能远大于主反应的活化能，副反应的化学反应速慢；②470℃之后，乙醇的产率逐

渐降低是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，乙醛的产率逐渐升高是反应速率逐渐加快，反应吸热平衡向正反应方向移动。(4)①由图可看出，转化率为90%时，总压为1.01MPa，已知n(CH3COOCH3)∶n(H2)＝1∶10，列三段式求解：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C

H3OH(g)＋CH3CH2OH(g)初始11000反应0.91.80.90.9平衡0.18.20.90.9总压为1.01MPa，因此CH3COOCH3(g)的平衡分压为1.01×0.10.1＋8.2＋0.9＋0.9＝0

.01(MPa)；CH3CH2OH(g)的体积分数即为物质的量分数，其体积分数＝0.90.1＋8.2＋0.9＋0.9×100%＝8.9%；②Kp＝0.09×0.090.01×0.822(MPa)－1。答案：(1)－6.1kJ·mol－1(2)BDF(3)①副反应的活化能远大于主反应的活化能，

副反应的化学反应速率小②470℃之后，乙醇的产率逐渐降低是该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，乙醛的产率逐渐升高是反应速率逐渐增大，反应吸热平衡正向移动(4)①0.018.9②0.09×0.090.01×0

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