【文档说明】2021届新高考化学二轮（选择性考试）专题复习专题强化练：专题十二 非金属元素及其化合物含解析.docx，共(16)页，726.723 KB，由envi的店铺上传

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专题强化练(十二)1．(2020·深圳第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列叙述合理的是()A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2OB．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D．为验证

气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水解析：A项，铜与浓硫酸反应时可能会发生副反应，生成灰黑色的硫化亚铜，Cu2O是红色固体，错误；B项，不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，正

确操作是取反应后的溶液在烧杯中加水溶解观察颜色，错误；C项，铜和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，错误；D项，实验中产生的二氧化硫气体，通入溴水中，二氧化硫与溴单质和水发生氧化还原反应，会使溴水褪色，溴具有氧化性，二氧化硫体现还原性，

正确。答案：D2．(2020·江淮十校联考)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s)ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示。已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解

。则下列观点不正确的是()A．仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸B．仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体C．为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶D．若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速解析：A项，仪器1是恒压漏斗

，其作用为使漏斗内液体顺利流下，错误；B项，浓氨水和氢氧化钠固体混合可以制氨气，氢氧化钠固体可以干燥氨气，故仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体，正确；C项，防止生成的氨基甲酸铵水解，或者防止氨气过量导致装置6倒吸，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶，正确；D项，若反应初期观察到装置6内

稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，应该加快产生氨气的流速，正确。答案：A3．(2020·佛山质检)我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是()A．E代表CO2,F代表CH4B．笼状结

构中水分子间主要靠氢键结合C．CO2置换出CH4的过程是化学变化D．CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子解析：A项，CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O)中CH4，由题图可知E代表CH4,F代表CO2，错误；

B项，笼状结构中水分子间主要靠氢键结合，正确；C项，由图可知CO2置换出CH4的过程没有形成新的化学键，则CO2置换出CH4的过程是物理变化，错误；D项，由图可知小笼中的CH4没有被置换出来，则CO2不可置换可燃冰中所有的CH4分子，错误。

答案：B4．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是()A．该分解过程是：2NO=====催化剂N2＋O2B．实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应C．过程②释放能量，过程③吸收能量D．标准状况下，NO分解生成5.6LN

2转移电子数约为6.02×1023解析：A项，根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NO=====催化剂N2＋O2，正确；B项，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，正确；C项，过程②为NO在催化剂表面发生化学键断开形成氮原子和氧原子，断开化

学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，错误；D项，根据反应2NO=====催化剂N2＋O2，O元素由－2价变为0价，生成1molO2的同时生成1molN2，转移4mol电子，标准状况下，N

O分解生成5.6LN2为0.25mol，则转移电子数约为0.25×4×6.02×1023＝6.02×1023，正确。答案：C5．(2020·茂名第二次模拟)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是()A．①中固体可换为NH4ClB．②中药品为P2O5C．反应一段时间

后，③中黑色固体变为红色D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨解析：A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl气体，遇冷重新反应生成NH4Cl，无法制取NH3，错误；B项，P2O5会与H2O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨气，

错误；C项，NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，正确；D项，液氨的沸点为－33.5℃，无法在冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是氨水，错误。答案：C6．(20

20·青岛第三次模拟)向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是()A．溶液先变蓝的原因：2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋H2O＋3H＋B．溶液恰好褪色时n(KIO3)∶n(NaHS

O3)＝1∶3C．还原性I－>HSO－3>I2D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色解析：A项，溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即I元素化合价由＋5价降低至0价，被还原，IO－3为氧化剂，S元素的化合价由＋4价升高至＋

6价，被氧化，HSO－3为还原剂，反应的离子方程式为2IO－3＋5HSO－3===I2＋5SO2－4＋H2O＋3H＋，正确；B项，溶液褪色，说明碘单质又被亚硫酸氢钠还原，离子方程式为I2＋HSO－3＝2I－＋SO2－4＋3

H＋，结合A选项，可知溶液恰好褪色时n(KIO3)∶n(NaHSO3)＝1∶3，正确；C项，由A选项中的反应可知，还原性：HSO－3＞I2，由B选项中的反应可知，还原性HSO－3＞I－，又还原性I－＞I2，则还原性：HSO－3＞I－＞I

2，错误；D项，若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，由于氧化性IO－3＞I2，所以不会出现I2被还原的情况，即溶液变蓝不褪色，正确。答案：C7．(2020·天津市和平区模拟)下列说法正确的是()A．将SO2通入品红溶液中证明SO2具有漂白性B．将铁屑放入稀HNO

3中证明Fe比H2活泼C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO2－3D．将少量溴水滴入过量的苯酚溶液中有白色沉淀生成解析：A项，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，正确；B项，将铁屑放入稀HNO3中

体现硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，错误；C项，将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO2－3，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，还可能含有Cu2＋、Fe2＋等，错误；D项，苯酚溶液中滴加浓溴水才会有白色沉淀生成，少量溴水

无沉淀，错误；故答案为A。答案：A8．(2020·武汉质检)某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论正确的是()选项现象结论AⅠ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性BⅡ中观察到棉球a、b都

褪色均体现了SO2的漂白性CⅡ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2ODⅢ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生解析：A项，蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例

脱出，不是吸水性，错误；B项，a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，错误；C项，无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，错误；D项，Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，说明二氧化硫

反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，正确。答案：D9．(2020·安徽师大附中模拟)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理

(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是________(填字母)。A．生石灰B．无水氯化钙C．五氧化二磷D．碱石灰(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是____________________

________________________________________________________。(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________________________________________________，引发喷泉实验，电

脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中____________点时喷泉最剧烈。(4)从三颈瓶中用__________________(填仪器名称)量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mo

l·L－1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。(5)据图3计算，当pH＝11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb≈________。解析：(1)用生石灰、碱石灰都可以与水反应，溶液碱性增强，氨水的电离平衡左移，且水反应的过程

是放热的，温度升高，有利于NH3放出。(2)检验三颈瓶集满NH3的方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满。(3)

引发喷泉实验的操作是：关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，根据图示：C点三颈瓶的压强最小，内外产生的压力差最大，则喷泉最剧烈。(4)氨水呈碱

性，用碱式滴定管取用。(5)根据图3，NH3·H2O与HCl在5.5时恰好反应，算出NH3·H2O的物质的量浓度，c(HCl)·V(HCl)＝c(NH3·H2O)·V(NH3·H2O),c(NH3·H2O)＝0.0225L×0.05000mol·L－10.020L＝0.05626mol

·L－1,当pH＝11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb的近似值Kb≈1.8×10－5。答案：(1)AD(2)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已集满)(3)打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶C(4)碱式滴定管

(或20mL移液管)(5)1.8×10－510．(2020·长沙一中检测)某学习小组依据反应：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH＜0，设计制备磺酰氯(SO2Cl2)的装置如图所示，有关信息如表所示。项目SO2Cl2Cl2SO2熔点/℃－54.

1－101－72.4沸点/℃69.1－34.6－10性质遇水发生剧烈水解——(1)若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，反应的离子方程式为_____________________________________________________。(2)B仪器的作

用是_____________________________________。(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择________(填字母)。A．冰水浴B．常温C．加热至69.1℃D．沸水浴(4)如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能

发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。(5)实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干

燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析，SO2Cl2与H2O的反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_____________________________

______________________________________。无色溶液W中的阴离子除含少量OH－外，还含有其他两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子的方法是_______________________

___________________________________________________________________________________________________________。解析：(

1)盐酸中氯离子可被高锰酸钾氧化生成氯气，其反应的离子方程式为2MnO－4＋16H＋＋10Cl－=====△2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(2)由题图确定B起冷凝的作用。(3)为了便于物质的分离，结合题给各种物质的熔沸点，及平衡角度，温度越低越有利于SO2Cl2生

成，选择冰水浴更利于分离SO2Cl2。(4)二氧化硫和氯气反应可生成硫酸和盐酸，化学反应方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。(5)SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，因此各元素的化合价不发生变化，因此最终还是生成含＋6价S的化合物，所以化学反应方程式为SO

2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；所得W溶液中除了含有OH－，还含有Cl－和SO2－4，检验的方法为：取少量W溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO2－4，

过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－。答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－=====△2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(2)冷凝SO2Cl2(或使挥发的产物SO2Cl2冷凝)(3

)A(4)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(5)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl取少量W溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO2－4，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgN

O3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－11．(2020·泰安第五次模拟)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75℃左右进行

。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为_________________________

______________________________________________________。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有__________(填字母)。A．适当减缓通

入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤

。①滤渣的主要成分为________________________________(填化学式)。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]__________1

∶5(填“>”“<”或“＝”)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100g·L－1，读图可知，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___________

___________________。解析：(1)①氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。②适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收，从而提高氯气的转化率，A正确；充分搅

拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收，从而提高氯气的转化率，B正确；加水使Ca(OH)2完全溶解，氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，C错误。(2)①碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，因此滤

渣的主要成分为CaCO3与未溶的Ca(OH)2。②由于Cl2还能与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，且少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之

比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。(3)根据图象可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。答案：(1)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋

2H2O②AB(2)①CaCO3、Ca(OH)2②<(3)蒸发浓缩、冷却结晶12．(2020·大连测试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；②硫代硫酸钠与碘反应的离

子方程式为2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－。(1)制备Na2S2O3·5H2O。①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________________

____________________________________。②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中发生反应的化学方程式为________________________________________

___________________________________________。③过滤C中的混合液，将滤液________、________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。“停止C中的反应”的操作是_________________

____________________________________。④装置B中盛放的是NaOH溶液，其作用是_______________________________________________

_______________________。(2)用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有________、________。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mo

l·L－1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234滴定管滴定前读数/mL01.101.000.30滴定管滴定后读数/mL19.9518.2021.0020.35滴定时，达到滴定终点的现象是_____

________________________________________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________(用百分数表示，且保留

1位小数)。解析：(1)①Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O。②C中制备Na2S2O3，反应物为S、SO2和Na2CO3，生成物有Na2S2O3和CO2。③从溶液中析出固体可以采用蒸发浓缩、冷却结晶方法。若要停止C中反应，只需停止通SO2，关闭K1，

打开K2。(4)因为SO2排到大气中会污染大气，所以用NaOH溶液吸收多余的SO2。(2)配制一定物质的量浓度的溶液，还需要用到100mL容量瓶和胶头滴管。I2和Na2S2O3溶液反应，到达滴定终点时，I2过量，使淀粉变蓝色，所以滴定终点现象是溶液变蓝色，且30s内不变

色。四次滴定结果分别为19.95mL、17.10mL、20.00mL、20.05mL，因第二组数据误差较大，舍去。V(I2)＝19.95mL＋20.00mL＋20.05mL3＝20.00mL。n(Na2S2O3)

＝2n(I2)＝2×0.050mol·L－1×0.020L＝2×10－3mol。100mL溶液中含Na2S2O3的物质的量为0.02mol，w(Na2S2O3·5H2O)＝248g·mol－1×0.02mol5.5g×100%＝90.2%。答案：(1)①Cu＋2H2SO4(浓)=====

△CuSO4＋SO2↑＋2H2O②S＋SO2＋Na2CO3===Na2S2O3＋CO2(或分步写成：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2、Na2SO3＋S===Na2S2O3)③加热浓缩冷却结晶打开K2，关闭K1④

在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染(2)100mL容量瓶胶头滴管加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变90.2%获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xian

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