【文档说明】2021届新高考化学二轮（选择性考试）专题复习专题强化练：专题三 离子反应含解析.docx，共(19)页，336.503 KB，由envi的店铺上传

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专题强化练(三)1．(2020·天津市河东区线上考试)下列解释事实的离子方程式正确的是()A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3B．电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑C．Ca(HCO3)

2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析：A项，次氯酸的酸性强于碳酸氢根弱于碳酸，所以即便少量

二氧化碳通入次氯酸钠溶液也只能生成碳酸氢根，离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3，正确；B项，镁离子会和氢氧根生成沉淀，正确离子方程式为2H2O＋Mg2＋＋2Cl－=====电解Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，Ca(HCO－3

)2溶液中加入足量的NaOH溶液，碳酸氢根完全反应，离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，错误；D项，铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，说明铁过量生成Fe2＋，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO

－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，错误。答案：A2．(2020·北京市156中热身练习)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4、I－、CO2－3B．0.1

mol·L－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－3、NH＋4D.c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、HCO－3解析：A项，铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I－发生氧化还

原反应，不能大量共存，不符合题意；B项，溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，符合题意；C项，使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，不符合题意；D项，c（H＋）c（OH－）＝1×10－12的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量

共存，不符合题意。答案：B3．(2020·金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校第四次模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B

．向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO－2＋2MnO－4＋3H2O===5NO－3＋2Mn2＋＋3OH－C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD．向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热

：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－――→水浴加热CH3COO－＋NH＋4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3解析：A项，向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：AlO－2＋CO2＋2

H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，错误；B项，亚硝酸是弱电解质，向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5HNO2＋2MnO－4＋H＋===5NO－3＋2Mn2＋＋3H2O，错误；C项，向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液，铵根不反应：Ba2＋＋

2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，向银氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加热发生银镜反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－――→水浴加热CH3COO－＋NH

＋4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3，正确。答案：D4．(2020·青岛市平度市3月模拟)下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4B．离子

方程式2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中可能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NO－3D．n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH

)2]＝2∶5时发生的反应为NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓解析：A项，Fe3＋发生水解，使得溶液呈酸性，因此只能存在酸性溶液中，错误；B项，若氢氧化钙不足时发生反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－==

=CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，若氢氧化钙过量时发生反应：NH＋4＋Ca2＋＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误；C项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，为碱溶液时，Mg2＋与氢氧根

离子反应，为酸溶液时，I－、NO－3发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，错误；D项，n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶5时，铵根恰好全部转化为一水合氨，铝离子恰好完全转化为偏铝酸根离子，硫酸根恰好完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根恰好完全反应，钡

离子过量，发生的反应的离子方程式为NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO－2＋2H2O＋2BaSO4↓，正确。答案：D5．(2020·杭州高级中学模拟)某固体混合物X可能由Ba(OH)2、NaOH、Na2C

O3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到如下实验现象和实验数据。下列说法正确的是()①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石

蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W④向溶液W中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀A．不溶物Y中含BaCO3和BaSO4B．固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4C．根据上述实验现象无

法确定固体混合物X中是否有NaOHD．用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X中有无KCl解析：①将X加入水中，得到不溶物Y和溶液Z，不溶物是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此一定含有氢氧化钡；②取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉

淀质量增加，因此不溶物Y中一定含有碳酸钡，即一定含有碳酸钠；③向Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；④向溶液W中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于前面加入了氯化铵溶液，因此无法判

断是否存在氯化钾。A项，不溶物Y中一定含BaCO3，不一定含有BaSO4，错误；B项，固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3，不一定含有K2SO4，错误；C项，根据以上分析可知，无法确定固体混合物X中是

否有NaOH，正确；D项，用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，也不能判断X中有无KCl，因为可能存在硫酸钾，错误。答案：C6．(2020·绍兴市柯桥区适应性考试)水溶液X中只可能溶有Na＋、M

g2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、NO－3中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。下列判断正确的是()A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．Na＋、AlO－2和SiO

2－3一定存在于溶液X中D．CO2－3和NO－3一定不存在于溶液X中解析：溶液中加入过量盐酸后有气体生成，说明原溶液中至少含有CO2－3、SO2－3中的一种，有沉淀生成，说明原溶液中一定含有SiO2－3，有SiO2－3就一定不存在Al3＋和M

g2＋，阳离子只剩下Na＋，则一定存在Na＋；当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，沉淀只能是氢氧化铝，说明有Al3＋存在，而该Al3＋是由AlO－2与过量盐酸反应而转变所得，即一定存在AlO－2；而NO－3没有检验，则可能存在。A项

，根据分析，原溶液中至少含有CO－3、SO2－3中的一种，若CO2－3、SO2－3同时存在，则气体甲是混合物(二氧化碳和二氧化硫混合气体)，错误；B项，溶液中一定不含有Mg2＋，沉淀甲是硅酸，错误；C项，溶液中一定存在Na＋、A

lO－2和SiO2－3，正确；D项，CO2－3和NO－3可能存在于溶液中，错误。答案：C7．(2020·北京市密云区第二次模拟)将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()A．a离子为Cl－，b离子为Na＋B．溶液中含有NA个水合Na＋C．溶液中存在NaCl

Na＋＋Cl－D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行解析：A项，钠离子核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子半径，则a离子为Cl－，b离子为Na＋，正确；B项，题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na＋的个数，错误；C项

，氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，错误；D项，容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，错误。答案：A8．(2020·河南省六市第二次调研)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可从黄铜矿(主要成分为CuFeS2)

中制取(其流程如下图)。已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)(无色溶液)。下列叙述正确的是()A．“浸取”过程中的主要反应为CuFeS2＋4CuCl2

===4CuCl＋FeCl2＋2SB．浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板C．加水有利于CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度增大D．为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥解析：

浸取时发生反应：CuFeS2＋3CuCl2===4CuCl＋FeCl2＋2S，过滤分离出CuCl、S，加浓盐酸发生CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)，过滤分离出S，加水使CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)逆向

移动，抽滤、洗涤、干燥得到CuCl。A项，由图中反应物、生成物结合原子守恒可知浸取中发生的主要反应为CuFeS2＋3CuCl2===4CuCl＋FeCl2＋2S，错误；B项，浸取所得到的FeCl2溶液，与Cu不反应，不能

用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，错误；C项，加水向离子浓度增大的方向移动，加水有利于CuCl(s)＋2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移动，析出CuCl，Cl－浓度减小，错误；D项，CuCl难溶

于乙醇，在空气中易被氧化，则为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥，正确。答案：D9．(2020·赤峰二中月考)将浓度均为0.01mol·L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“

碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。(资料)该“碘钟实验”的总反应：H2O2＋2S2O2－3＋2H＋===S4O2－6＋2H2O。反应分两步进行：反应A：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。反应B：…

…(1)反应B的离子方程式是______________________________。对于总反应，I－的作用相当于________。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。b．再向

得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是________。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol·L－1)。序号不同试剂用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶

液(含淀粉)H2O实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是________。②对比实验Ⅱ、实验

Ⅲ，可得出的实验结论是________。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ(溶液浓度均为0.01mol·L－1)。序号不同试剂用量/mLH2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化

。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：____________________________________________________________________

__________________。解析：(1)碘钟总反应方程式为H2O2＋2S2O2－3＋2H＋===S4O2－6＋2H2O，该反应分两步进行，反应A：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，则反应B方程式为总反应方程式减去反应A可得：I

2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6；通过上述反应A、反应B反应可知：I－在反应前后质量不变、化学性质不变，因此在该反应中的作用是催化剂。(2)H2O2具有氧化性，会将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，I2具有氧化性，会将S2O2－3氧化为S

4O2－6，I2被还原为I－。所以试剂X是KI-淀粉溶液。(3)①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法进行研究，即只改变一个反应条件，其他条件都相同，根据表格数据可知：实验Ⅲ跟实验Ⅱ比硫酸的体积减少，所以其他条件都相同，而且混

合后总体积也要相同，故实验Ⅲ中，x＝8，y＝3，z＝2；②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是：在其他条件不变时，溶液的酸性越强，即溶液中氢离子浓度越大，反应速率越大。(4)对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知其他量

没有变化，溶液总体积相同，H2O2减少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<12，结果未出现溶液变为蓝色现象，说明v(A)<v(B)，导致不能出现溶液变为蓝色现象。答案：(1)I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6催化剂(2)淀粉—碘

化钾(3)①8、3、2②其他条件不变，增大氢离子浓度可以增大反应速率(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<12，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象10．(2020·杭州高级中学模拟)硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3＋S===Na2S2O3。常

温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要

求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2所示安装好装置。(1)仪器2的名称为____________，装置6中可放入_________(填字母)。A．BaCl2溶液B．浓H2SO4C

．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；②Na2S＋SO2＋

H2O===Na2SO3＋H2S；③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；④Na2SO3＋S=====△Na2S2O3。随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接

近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是____________(用文字和相关离子方程式表示)。Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：热的反应混合液――→活性炭脱色并保温――→操

作①滤液――→蒸发浓缩――→冷却结晶――→操作②粗晶体(3)从热的反应混合液中获得Na2S2O3·5H2O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→__________→________→________→________→获得Na2S2O3·5

H2O粗晶体。a．用冰水浴冷却结晶，抽滤；b．用少量水洗涤晶体、烘干；c．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜；d．用乙醇洗涤晶体、晾干；e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊；f．趁热过滤。(4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O

的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.280g的粗样品溶于水，用0.4000mol·L－1KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O2－3全部被氧化时，消耗KMnO

4溶液体积20.00mL。试回答：①对于上述实验操作，下列说法正确的是________(填字母)。A．用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高B．装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高C

．滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高D．滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。解析：Ⅰ.(1)仪器2的名称为蒸馏烧瓶

；装置6吸收未反应的SO2，防止污染空气，SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化；SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，不能被BaCl2溶液、浓H2SO4吸收，故合理选项是CD。(2)当溶液pH<7时，溶液显示酸性，会发生反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，所以

Na2S2O3在酸性环境中不能稳定存在，应该使溶液的pH不小于7。Ⅱ.(3)热的反应混合液→活性炭脱色并保温→常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O，为了避免析出Na2S2O3·5H2O导致产率降低，所以要趁热过滤，Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，所以蒸发时温

度过高会导致析出的晶体分解，降低了产率，应该45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊，再用冰水浴冷却结晶，抽滤；结合Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性质最后选择乙醇洗涤，且洗涤后乙醇易挥发，不引入新的杂质，故操作先后顺序用

字母表示为f、e、a、d。(4)①A项，用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，实际称量的样品偏少，最后导致测定的物质纯度偏低，错误；B项，装KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，会使标准溶液被稀释而浓度降低，消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算

的Na2S2O3·5H2O含量偏多，使物质纯度偏高，正确；C项，滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，消耗标准溶液体积偏少，计算的Na2S2O3·5H2O的含量就偏少，则物质纯度偏低，错误；D项，滴定时若滴定速度过慢会使样品被氧化或摇晃

锥形瓶过于剧烈，导致溶液逸出，会使消耗标准溶液体积偏少，以此为标准计算的物质纯度偏低，错误。故合理选项是B。②20.00mL0.4000mol·L－1KMnO4溶液中含有高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)＝0.4000mol·L－1×0.02L＝0.0080mol，根据反应：5

S2O2－3＋8MnO－4＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O，可知1.280g的粗样品含有Na2S2O3·5H2O的物质的量为：n(Na2S2O3·5H2O)＝n(S2O2－3)＝58n(KMnO4)＝58

×0.0080mol＝0.0050mol，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为0.0050mol×248g·mol－11.280g×100%＝96.9%。答案：Ⅰ.(1)蒸馏烧瓶CD(2)Na2

S2O3在酸性环境中不能稳定存在，会发生反应：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OⅡ.(3)fead(4)①B②96.9%11．(2020·四川省什邡中学月考)工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利

用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。实验操作如下。已知：硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)废铁

屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5～10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L－1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如下图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70～80℃，适

当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反

应方程式：___________。②反应过程中使用过量铁粉的目的是______________________________________________________________________。(3)制备(

NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，

分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是________(填字母)。A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入过量KSCN溶液：K＋、NH＋4、Fe3＋、SO2－4、SCN－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋

4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L－1的酸性KM

nO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液的体积/mL25.5225.0224.98该产品的纯度为____________________________

___________________________________________(用含a、c的代数式表示)。有同学提出，测定产品中SO2－4的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，_________________________________

_____________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L－1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。解析：(2)①实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜，化学反应

方程式为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。②铁粉具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2＋被氧化为Fe3＋。(3)据已知信息可知，母液中主要存在的离子有Fe2＋、H＋、NH＋4、SO2－4，A项，通入过量Cl2，溶液中的Fe2＋不能大量共存，且主要存在的离

子应包含ClO－，错误；B项，加入过量KSCN溶液，溶液中的Fe3＋与SCN－不能大量共存，错误；C项，加入过量NaOH溶液，溶液中的Fe2＋与NH＋4均不能大量存在，错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，H＋与OH－发生中和反应生成水，

NH＋4以NH3的形式逸出，Fe2＋先转化为Fe3＋，(2Fe2＋＋ClO－＋H2O===2Fe3＋＋Cl－＋2OH－)，再以Fe(OH)3的形式除去，则反应后的溶液中主要存在的离子为：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－，正确。(4)实验数据因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不

计，消耗高锰酸钾溶液的体积为25.02＋24.982＝25(mL)，根据离子反应方程式，得出：n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝5n(KMnO4)＝25×10－3×c×5mol，则500mL溶液

中含有n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]＝25×10－3×c×5×50025mol＝2.5cmol，所以该产品的质量分数＝2.5c×392a×100%＝980ca×100%。测定产品中SO2－4的含量也可测定

产品的纯度，具体实验方案为：称取约0.4g样品，溶于70mL水，加入2mol·L－1HCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录

数据。答案：(2)①CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4②避免Fe2＋被氧化为Fe3＋(3)D(4)980ca×100%加入2mol·L－1HCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉

淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊12．(2019·延安市第一中学月考)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等离子，过程如下：Ⅰ.向粗

盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；Ⅲ.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。(1)过程Ⅰ除去的离子是________。(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表：CaSO4Mg2(OH

)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10－22.5×10－47.8×10－42.4×10－41.7×10－3①检测Fe3＋是否除尽的方法是__________________________。②过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据

解释原因____________________________________________________________________________________________________________。③除去Mg2＋的离子方程

式是________。④检测Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可，原因是_______________________________________________________________________

____________________________________。(3)第二次精制要除去微量的I－、IO－3、NH＋4、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：①过程Ⅳ除去的离子是____________。②盐水b中含有SO2－4。Na2S2O3将IO－3还原为I2的离子方程式是____

_________________________________________________。③过程Ⅵ中，在电解槽的阳极发生反应的电极方程式是_________________________________________

____________。解析：(1)向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，Ba2＋与SO2－4得到BaSO4沉淀，过滤，除去SO2－4。(2)①Fe3＋能够使KSCN溶液变红，因此检测Fe3＋是否除尽的方法是取

少量过程Ⅱ后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3＋已除尽；反之没除尽。②根据表格数据可知，BaSO4的溶解度小于CaSO4，选用BaCl2，可将SO2－4沉淀更完全，故过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2。③Mg2＋与CO2－3生成Mg2

(OH)2CO3和二氧化碳，离子方程式为2Mg2＋＋2CO2－3＋H2O===Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑。④Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋以CaCO3、Mg2(OH)2CO3、BaCO3的形式除去，根据溶解度小的物质沉淀完全后溶解度大的才开始沉淀，由表格数据可知

，碳酸钡的溶解度最大，若钡离子沉淀完全，则说明镁离子和钙离子也沉淀完全，故检测Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋是否除尽时，只需检测Ba2＋即可。(3)①NaClO具有强氧化性，能将I－氧化，根据流程可知NH＋4被

氧化为N2。②Na2S2O3将IO－3还原为I2，自身被氧化为SO2－4，反应的离子方程式为5S2O2－3＋8IO－3＋2OH－===4I2＋10SO2－4＋H2O。③过程Ⅵ中，电解硫酸钠和氯化钠的混合溶液生成氢

氧化钠、氢气和氯气，在电解槽的阳极发生氧化反应，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。答案：(1)SO2－4(2)①取少量过程Ⅱ后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3＋已除尽；反之没除尽②BaSO

4的溶解度比CaSO4的小，可将SO2－4沉淀更完全③2Mg2＋＋2CO2－3＋H2O===Mg2(OH)2CO3↓＋CO2↑④在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2＋沉淀完全，则说明Mg

2＋和Ca2＋也沉淀完全(3)①NH＋4、I－②5S2O2－3＋8IO－3＋2OH－===4I2＋10SO2－4＋H2O③2Cl－－2e－===Cl2↑获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com