【文档说明】2021届新高考化学二轮（选择性考试）专题复习专题强化练：专题十四 实验设计与探究实验含解析.docx，共(15)页，432.103 KB，由envi的店铺上传

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专题强化练(十四)1．(2020·深圳第一次调研)碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0

～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图1所示(部分夹持装置已省略)。图1(1)仪器X的名称是____________，其主要作用有导气、________。(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为_____

_________________________________________________。(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________________________、________________、___

___________。(4)若体系NH3过量会导致碱式氯化铜的产量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.2

90g，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。(6)铜的测定：取20.00mL测液，经测定，Cu2＋浓度为0.2000mol·L－1。则称取的样品中n(Cu2＋)＝______mol。(7)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的Ag

NO3，实验如图2：图2①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填字母)。A．FeSO4B．Fe(NO3)3C．FeCl3②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl－)________mol。(8)根据上述实

验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。解析：Ⅰ.(1)仪器X的名称是球形干燥管，其主要作用有导气、防止倒吸。(2)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(3)在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体

反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为①溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象②三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③干燥管

中有液体先上升后下降的现象。(4)若NH3过量，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量偏低。(5)该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成氯化铵，作为副产物。Ⅱ.(6)20.00mL待测液，Cu2＋浓为0.2000mol·L－1，则

铜离子的物质的量为0.2mol·L－1×0.02L＝0.004mol，样品中所含铜离子的物质的量为0.004mol×10＝0.04000mol或0.04mol。(7)①用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3，

到达滴定终点，用三价铁离子检验硫氰根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，因为氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断。②10.00mL0.1mol·L－1的NH4SCN的物质的量等于0.1mol·L－1×0.01L＝0.001mol，由N

H4SCN～AgNO3可知，未反应的硝酸银的物质的量等于0.001mol，共加入30mL0.1mol·L－1的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于0.03L×0.1mol·L－1－0.001mol＝0.002mol，Cl－～

Ag＋，n(Cl－)＝0.002mol，样品配成的是200mL溶液，滴定只取了20mL，样品中的氯离子是0.002mol×10＝0.02mol。(8)测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品4.290g，已知铜离子的物质的量为0.04

mol，氯离子的物质的量为0.02mol，假设无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)xCl，可知无水碱式氯化铜的物质的量为0.02mol，摩尔质量为4.290g0.02mol＝214.5g·mol－1，则64×2

g·mol－1＋17xg·mol－1＋35.5g·mol－1＝214.5g·mol－1，解得x＝3，故无水碱式氯化铜的化学式为Cu2(OH)3Cl。答案：Ⅰ.(1)球形干燥管防倒吸(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)溶液中有大量墨绿色固体产生三

颈烧瓶中有白烟生成干燥管中有液体先上升后下降的现象(4)偏低(5)NH4ClⅡ.(6)0.04000(或0.04)(7)①B②0.02000(或0.02)(8)Cu2(OH)3Cl2．(2020·佛山质检)DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体

是一种高效、安全的消毒剂。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸。Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)。装置如图，主要反应有：碱溶(CNO)3H3＋2NaOH===(CNO)3Na2H＋2H2OΔH<0氯化(CNO)3Na2H＋2C

l2===(CNO)3Cl2H＋2NaClΔH<0回答下列问题：(1)装置C中的溶液是__________________________________，作用为____________________________________

___________。(2)装置A中反应的离子方程式为_________________________________________________________________________

___。(3)装置B用冰水浴的原因是___________________________________________________________________________________，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H中可能混有的

杂质是______________。Ⅱ.制备DCCNa。(4)步骤Ⅱ中“过滤洗盐”洗去的盐是________。(5)“中和”反应的化学方程式为__________________________________

_______________________________________________。(6)氧元素含量的测定：称取0.1000gDCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部转化成

HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，消耗VmL。已知：I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6，样品中氯元素的质量分数为________%(用含V的代数式表示)。解析：由图中装置和实验药品可知，A装

置为氯气发生装置，B装置发生氯化反应生成DCCA，C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气。利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得到DCCA，DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa，再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa

，以此分析。Ⅰ.(1)由上述分析可知C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，试剂为氢氧化钠溶液。(2)A装置为氯气发生装置，离子反应为2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)由已知反应可知装置B中反应Δ

H<0，该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低温度可降低产品溶解度；(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，则会生成产物(CNO)3Na3。Ⅱ.(4)B中产物主要

成分为DCCA和NaCl的混合物，则过滤洗盐洗去的盐是NaCl。(5)DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa化学方程式为(CNO)3Cl2H＋NaOH===(CNO)3Cl2Na＋H2O。(6)DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素

全部转化成HClO，再加入足量的KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：DCCNa～2HClO～2I2～4S2O2－3，则氯原子的物质的量n(Cl)＝n(HClO)＝12n(S2O2－3)＝V1000L×0.1mol·L－1×12＝V20000mol，则

样品中氯元素的质量分数为V20000mol×35.5g·mol－10.1g×100%＝1.775V%。答案：Ⅰ.(1)氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止污染空气(2)2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)

该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度(CNO)3Na3Ⅱ.(4)NaCl(5)(CNO)3Cl2H＋NaOH===(CNO)3Cl2Na＋H2O(6)1.775V3．(2020·茂名第二次模拟)二甲基砜是合成人体胶原蛋白的必要物质。实验室

用二甲基硫醚为原料合成二甲基砜的新方法为：反应ⅰ：(CH3)2S＋H2O2―→(CH3)2SO＋H2O反应ⅱ：___________________________________________。物理性质二甲基硫醚(CH3

)2S二甲基亚砜(CH3)2SO二甲基砜(CH3)2SO2密度0.85g·cm－31.10g·cm－3—熔点/沸点－83.2℃/37．5℃18.4℃/189℃111℃/238℃溶解性不溶于水易溶于水、乙醇易溶于水、乙醇具体流程如下：回答下列问题：(1)反应装置如图所示，仪器B的名称是___

_________，其作用是__________。(2)第①步反应温度不高于40℃的原因是_______________________________________________________________________；该步骤反应完全的现象是________

_______________________。(3)第②步先将A中滴加剩余的H2O2全部加入三颈烧瓶中，然后加热发生反应ⅱ。该反应的化学方程式为_____________________________________

_______________________________________。(4)第③步的实验操作为______________、过滤、低温干燥，得到二甲基砜产品。(5)二甲基砜传统的生产工艺是由HNO3氧化(CH3)2S

生成(CH3)2SO，然后用NaOH中和、精馏，制得精品(CH3)2SO，最后再经氧化制得(CH3)2SO2。该新方法与传统硝酸氧化法比的优点有_________________________________________

______________________________________________________(至少回答2点)。(6)该实验中制得二甲基砜19.176g。二甲基砜的产率为________。解析：由题中信息可知，二甲基硫醚和过氧化氢在一

定的条件下发生反应可以生成二甲基亚砜和二甲基砜，反应分两步进行，通过控制温度得以实现。充分反应后，冷却结晶、过滤、低温干燥，得到二甲基砜产品。(1)仪器B是球形冷凝管。由于二甲基硫醚的沸点为37.5℃，易挥发，因此，冷凝管的作用是冷凝回流。(2)

由表可知二甲基硫醚的沸点为37.5℃，控制温度在40℃以下为了减少二甲基硫醚的挥发，过氧化氢受热易分解，控制较低的温度有利于减少过氧化氢分解，另外，控制较低的温度也有利于控制化学反应速率，防止反应过于剧烈；二甲基硫醚不溶于水，二甲基亚砜溶于水，则反应结束后溶液不分层。(3)二

甲基亚砜(CH3)2SO和H2O2反应生成二甲基砜(CH3)2SO2，反应条件为120℃，化学方程式为(CH3)2SO＋H2O2――→120℃(CH3)2SO2＋H2O。(4)二甲基砜(CH3)2SO2

的熔点为111℃，防止二甲基砜熔化，应采用冷却结晶法。(5)相比传统方法，新方法试剂少、步骤少、杂质少、污染少、条件易控制。(6)二甲基硫醚物质的量为n＝ρVM＝0.85g·mL－1×18.6mL62g·mol－1＝0.255mol，由方程式可知关系式为(CH3)2S～(CH

3)2SO～(CH3)2SO2，则二甲基砜理论产量为0.255mol×94g·mol－1＝23.97g，产率＝实际产量理论产量×100%＝19.176g23.97g×100%＝80%。答案：(1)球形冷凝管冷凝回

流(2)防止反应过于剧烈，并能减少二甲基硫醚的挥发和过氧化氢的分解溶液不分层(3)(CH3)2SO＋H2O2――→120℃(CH3)2SO2＋H2O(4)冷却结晶(5)试剂少、步骤少、杂质少、污染少、条件易控制等合理答案(6)

80%4．(2020·合肥线上考试)实验室利用如图装置探究SO2还原CuO，并进一步检测产物含量。已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。回答下列相关问题：Ⅰ.SO2还原CuO的探究。(1)装置B中宜放入的试

剂为__________，消膜泡的作用是____。(2)使用98%的H2SO4溶液制备SO2的速率明显小于使用65%的H2SO4溶液制备SO2，原因是______________________________

_________________________________________________________。(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色

不溶物，由此可以得出SO2与CuO反应的方程式为______________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.生成物中CuSO4含量检

测。(4)用“碘量法”测定产物中CuSO4含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋

I2，I2＋I－I－3，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。①Na2S2O3标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、__________、玻璃棒和试剂瓶。②若消耗0.1000mol·L－1Na2

S2O3标准溶液VmL，则产物中CuSO4质量分数为____________(用含m、V的代数式表示)。③CuI沉淀物对I－3具有强的吸附能力，由此会造成CuSO4质量分数测定值________(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差，滴定过程中，常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度

更小的CuSCN，该沉淀物对I－3吸附能力极弱，KSCN加入太早，I2的浓度较大，I2会将SCN－氧化生成SO2－4和ICN，该反应的离子方程式为______________________________________________________。解析：实验室一

般用中等浓度的硫酸和亚硫酸盐反应制备SO2，所以装置A是制备SO2的装置，发生的反应为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，制备的SO2中含有水蒸气，应用浓硫酸干燥，消膜泡防止B中的浓硫酸被SO2的气流吹入C装置中，SO2进入C装置中与CuO发生

氧化还原反应，其反应方程式为3CuO＋SO2=====△CuSO4＋Cu2O，多余的SO2被NaOH溶液吸收，D装置是尾气处理装置。Ⅰ.(1)制备SO2时含有水蒸气杂质，应用浓硫酸干燥，所以装置B中放入浓硫酸，目的是除去水蒸气；

消膜泡所起的主要作用是防止B中的浓硫酸被SO2的气流吹入C装置中。(2)制取SO2的反应实质是氢离子和亚硫酸根离子反应，98%的硫酸溶液中溶质主要是硫酸分子，而氢离子浓度较小，所以反应速率较小。(3)根据信息，可以得出产物有硫酸铜和氧化

亚铜，其反应方程式为3CuO＋SO2=====△CuSO4＋Cu2O。Ⅱ.(4)①标准溶液滴定前需要标定，不需要特别精准体积的容量瓶，所以配制Na2S2O3标准溶液时需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒和试剂瓶外，配制时选取量筒即

可。②根据相关化学反应为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋I－I－3，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－，可以得出关系式：Cu2＋～S2O2－3，n(Cu2＋)＝n(S2O2－3)＝(0.1000×V×10－3)mol，则mg生成物中硫酸铜质量分数为0.1000×V×16

0×25025m×1000×100%。③因为CuI沉淀对I－3具有强的吸附能力，会造成碘单质实际消耗量偏少，由此造成硫酸铜质量分数测定值偏小；根据氧化还原反应特点，可以得出碘单质与硫氰化钾之间的离子反应方程式为SCN－＋4I2＋4H2O===SO2－4＋7I－＋ICN＋8H＋。

答案：(1)浓硫酸防止B中液体被吹入装置C中(2)98%的H2SO4溶液中c(H＋)较小，反应速率较小(3)3CuO＋SO2=====△CuSO4＋Cu2O(4)①量筒②0.1000×V×160×25025m×1000×100%③偏小SCN－＋4I2

＋4H2O===SO2－4＋7I－＋ICN＋8H＋5．(2020·泸州第三次质检)一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于

乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：Ⅰ.实验室制取CuSO4溶液。方案ⅰ：铜与浓硫酸加热制备。方案ⅱ：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。(1)请写出方案ⅰ反应的化学方程式_______

_____________________________________________________________________，其缺点是_____________________________________(写

1点)。(2)实际生产中方案ⅱ常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是____________________________________________________________________________________________________________。(3)基于此

，实验进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，观察到的现象是______________________________________________________________(写1点)。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需

要提高H2O2溶液的浓度，可通过下图将H2O2稀溶液浓缩，冷水入口是________(填“a”或“b”)，增加减压设备的目的是________________________________________________________________

__________________________。Ⅱ.一水硫酸四氨合铜晶体的制备。(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生

成此沉淀的离子反应方程式：____________________________________________________________________________。(5)继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝色晶

体的简便实验是滴加_______________________。Ⅲ.产品纯度的测定。(6)精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V1mL0.200mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L－1NaOH标准溶液滴

定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为____________________________________________________________________________________________________________

。解析：Ⅰ.(1)方案ⅰ铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其缺点是会产生有污染的SO2气体(或硫酸利用率比较低或不节能)。(2)实际生产中方案ⅱ常有紫红色固体未反应，猜想

原因可能是表面生成的CuO阻止内部铜与O2接触或反应。(3)在硫酸和铜的反应容器中滴加H2O2溶液，Cu在H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4

＋2H2O，观察到的现象是铜溶解、溶液变蓝、产生气泡。H2O2的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度，可通过减压蒸馏将H2O2稀溶液浓缩，冷凝水逆流时热交换效率高，冷水入口是a，过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式，增加减

压设备的目的是降低水的沸点，避免H2O2分解。Ⅱ.(4)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4，生成此沉淀的离子反应方程式2Cu2＋＋2NH3·H2O＋SO2－4=

==Cu2(OH)2SO4↓＋2NH＋4。(5)继续滴加NH3·H2O，会转化成深蓝色溶液。由于Cu(NH3)4SO4·H2O晶体难溶于乙醇，可溶于水，从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的简便实验是滴加乙醇。Ⅲ.(6)与氨气反应的n(HCl)＝10－3

V1L×0.200mol·L－1－0.200mol·L－1×10－3V2L＝2×10－4(V1－V2)mol，根据NH3～HCl可知，n(NH3)＝n(HCl)＝2×10－4(V1－V2)mol，则n[Cu(NH3)4SO4·H2O]＝14n(NH

3)＝5×10－5(V1－V2)mol，样品中产品纯度的表达式为0.2（V1－V2）×10－3×2464m×100%＝5（V1－V2）×10－5×246m×100%＝1.23（V1－V2）m%。答案：Ⅰ.(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O会产生有污

染的SO2气体(或硫酸利用率比较低或不节能)(2)表面生成的CuO阻止内部铜与O2接触或反应(3)铜溶解、溶液变蓝、产生气泡a降低水的沸点，避免H2O2分解Ⅱ.(4)2Cu2＋＋2NH3·H2O＋SO2－4===Cu2

(OH)2SO4↓＋2NH＋4(5)乙醇Ⅲ.(6)0.2（V1－V2）×10－3×2464m×100%＝1.23（V1－V2）m%获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com