【文档说明】福建省三明市第一中学2024-2025学年高二上学期8月开学考试 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，1.972 MB，由小赞的店铺上传

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三明一中2024-2025学年上学期8月月考高二化学科试卷（考试时间：75分钟满分：100分）可能用的的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ag108Pb207一、选择题（共16题题，每题3分，共48分，每题只有

一个正确答案）1．下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化学腐蚀A．①⑤B．②④⑤C．①③④D．②③④2．下列说法不正确的是（）A．反应()22CaOHOCaOH+=可放出大量的热，故可把该反应设计为

原电池B．将Fe、Cu用导线连接后放入浓3HNO中组成原电池，Cu为负极，Fe为正极C．通过原电池装置，可将反应2222HO2HO+=的化学能转化为电能，为航天器供电D．某电池反应22FeCuClFeC

lCu+=+，当电路中通过1mole−时，电解质溶液减轻3．下列装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．4．下列说法正确的是（）①铝热反应的反应物所具有的能量高于产物所具有的能量②原电池的负极电极质量一定减少，正极电极质量可能增加③用石墨电极电解熔融23

AlO制取金属铝，需要定期更换阳极材料④石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定⑤铅蓄电池的优点是单位质量输出的电能大，而锂电池输出的电能小⑥焦炭与二氧化碳高温下的反应，旧键断裂吸收的能量低于新键形成释放的能量A．②③④B．

①③C．①⑤⑥D．②④⑤⑥5．下列关于电解精炼铜与电镀铜的说法正确的是（）A．电解精炼铜时，电路中每通过2mole−，阳极质量一定减少64gB．从阳极泥中可提取金、银等贵重金属C．电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，发生还原反应，电镀铜时，阳极材料一定要是镀层金属D．

电镀过程中电镀液无需更换6．下列有关反应热说法错误的是（）A．中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失B．已知：()()()2HaqOHaqHOl+−+=157.3kJmolH−=−，则NaOH稀溶液与稀醋酸生成1mol水时，反应热数值偏小C．

已知：()()()22HgIg2HIg+1kJmolHa−=−，则1mol()2Ig和1mol()2Hg充分反应，放出的热量小于akJD．25℃时，甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式可表示为：()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+1890.31kJmolH−=−7．用铂作电

极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．4CuSOB．2CuClC．24HSOD．NaCl8．下列选项正确的是（）①Al-Mg-NaOH组成的原电池的负极：2

Mg2eMg−+−=②Fe-Cu-稀盐酸组成的原电池的负极：3Fe3eFe−+−=③Fe-Cu-浓硝酸组成原电池的负极：2Cu2eCu−+−=④用惰性电极电解氢氧化钠溶液的阳极：224OH4eO2HO−−−=+⑤惰性电极电解氯化镁溶液的阴极：222HO2eH2OH−−+=+A．①②③

B．③④C．③⑤D．①④⑤9．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，2MnO的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度增大，24SO−移向阴极C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中

2Cu+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，2AgO是氧化剂，电池工作过程中2AgO还原为Ag10．下有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入

等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．ABCDB．CDABC．DABCD．ABDC11．碱性锌锰干电池的总反应为：()()222Zn2MnO2H

O2MnOOHZnOH++=+。下列关于该电池的说法中正确的是A．Zn为负极，2MnO为正极B．工作时电子由2MnO经由外电路流向ZnC．工作时OH−移向正极D．电池放电过程中，溶液的酸碱性一定不变12．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效

、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：()()()()()22224SOgIg2HOl2HIaqHSOaq++=+；11213kJmolH−=−反应Ⅱ：()()()()24222HSOa

qSOgHOl1/2Og=++；12327kJmolH−=+反应Ⅲ：()()()222HIaqHgIg=+；13172kJmolH−=+下列说法不正确的是（）A．该过程可将太阳能转化为化学能B．2SO和2I对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：()()()2222HOl2HgOg=+1286kJmolH−=+D．若是直接分解相同量的液态水，则与计算出来的焓变相同13．热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物一旦受热熔融

，电池即可瞬间输出电能，该电池总反应为：4224PbSO2LiClCaCaClLiSOPb++=++；下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：2Pb2ePb+−+=B．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g

PbC．放电过程中，Li+向负极移动D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转14．一种镁—空气电池装置如下图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（）A．电池总反应

式为()2222MgO2HO2MgOH++=B．负极反应式为2Mg2eMg−+−=C．活性炭可以加快2O在正极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到b15．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结

构如图所示，工作原理为：3223FeCrFeCr++++++放电充电。一定正确的是（）A．电池充电时，b极的电极反应式为：32CreCr+−++=B．电池放电时，b极的电极反应式为：23FeeFe+−+−

=C．电池放电时，Cl−从b极穿过选择性透过膜向a极D．电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，3Fe+浓度降低10.1molL−16．用反应：22AgFe2AgFe+++=+设计原电池，并用它作电源进行电解的装置如图所示：N

aCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是（）A．电极A是铁作材料，B为3AgNO溶液，电极C周围溶液变红B．A、C两级都发生氧化反应，C电极反应式为：22H2eH+−+=C．银电极变粗，为电源的正极，A的

电极反应式为：2Fe2eFe−+−=D．当析出21.6gAg时，铜电极减轻的质量是0.64g第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（10分）（1）合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：()()()223Ng3

Hg2NHl+=ΔH＝________。（2）室温下，4SiH（Si为-4价）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成2SiO固体和()2HOl。已知室温下4SiH自燃时每转移0.05mol电子，放出akJ的热量，该反应的热化学方程式为_____

___。（3）如图是()2Ng和()2Hg反应生成1mol()3NHg过程中的能量变化示意图，表格中若已知下列数据：化学键H-HNN键能/1kJmol−435943计算N-H的键能为________1kJmol−。（4）电化学合成氨有望解

决哈伯法的不足，以NO为氮源通过电解法制取氨气成为研究热点之一、已知酸性溶液中反应时，该过程存在（a）、（b）两种反应历程且均通过五步完成，示意如下：这两种途径的焓变分别为ΔH（a），ΔH（b），两者的关系是________

（填“大于”“等于”“小于”）。18．（10分）某实验小组设计用50mL10.50molL−盐酸和50mL10.50molL−氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。（

1）若改用60mL10.50molL−盐酸和50mL10.55molL−氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若将氢氧化钠溶液改为固体，则反应热数值________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）环形玻璃搅拌棒，不

能用铜质搅拌棒的原因是________。（3）已知反应热的计算公式：()21QcmTT=−−，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是31gcm−，中和反应后生成溶液的比热容为114.18kJKkg−−。为了计算中和热，某学生实验数据记录如下表（起始温度取同一组两种溶液起始

温度的平均值）该实验测得的中和热ΔH＝________1kJmol−（结果精确到0.1）。实验序号起始温度1/t℃终止温度2/t℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6（4）实验

小组另取11mL0.50molLV−HCl溶液和2mLV未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持1250mLVV+=）．则实验小组做该实验时的环境温度_

_______（填“高于”“低于”或“等于”）22℃，所用NaOH溶液的浓度为________。19．（16分）（1）请你将反应32Fe2FeCl3FeCl+=设计成原电池，并回答下列问题：①写出电极反应式：负极____

____，正极________。②画出你所设计的双液原电池的装置图，并标注出电极材料和电解质溶液。③该电池负极材料质量减重2.8g，则电路中通过的电子的数目为________。（2）从3NO−、24SO−，Na+、2Cu+，Ag+、Cl−等离子中选出适当的离子

组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（注意：请填写满足条件的所有电解质的化学式）①若两极分别放出2H和2O时，电解质可能为________（填化学式，下同）。②若阴极析出金属，阳极放出气体，电解质可能为________

。③若两极分别放出气体，且气体体积比为1∶1时，电解质只能为________。20．（16分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。（1）以甲醇燃料电池（硫酸做电解质）为电源，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有227CrO−），实验室利用如图装置模拟该方

法，已知通电后某铁棒质量减轻，2Fe+能将227CrO−还原为3Fe+①M电极的电极反应式为________。②右侧铁电极的电极反应式________。③请用简洁的语言，阐述电解法将废水中227CrO−转化为()3Cr

OH沉淀而除去的原理：________。（2）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为________，此时通过阴离子交换膜的离子数________

（填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。②a膜为________离子交换膜（填“阳”“阴”）③制得的氢氧化钾溶液从出口________（填“A”“B”“C”或“D”）导出。④为了增强导电性，

常向纯水中滴加少量电解质溶液，请问E处的水中滴加几滴________（填物质名称）。⑤中间室的24KSO溶液的浓度将________（填“增大”“不变”“减小”）。三明一中2024-2025学年上学期8月月考高二化学

科参考答案一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）题号12345678910答案DACBBDCBDC题号111213141516答案ACDBAB二、解答题（共4道题，共52分）17（8分）（1）()12bcakJmol−−+−（或()12abckJmol−−

−）（2分）（2）()()()()4222SiHg2OgSiOs2HOl+=+1160kJmolHa−=−（2分）（3）390（2分）（4）等于（2分）18．（10分）（1）不变（2分）偏大（2分）（2）防止热量散失（2分）（3）-51.8（2

分）（4）0.75（2分）19．（16分）（1）①2Fe2eFe−+−=（2分）322Fe2e2Fe+−++=（2分）（2）②（电极材料、电解质溶液各1分，共4分）③A0.1N或226.02*10（2分）（2）①3NaNO、24NaSO（2分，每个1分）②3AgNO、

2CuCl、4CuSO（3分，每个1分）③NaCl（1分）20．（共18分）（1）①322CHOH6eHOCO6H−+−+=+（2分）（2）22H2eH+−−=或222HO2eH2OH−−+=+（2分）③左侧铁做阳极，失去电子产生的2Fe+，将227CrO−还原为

3Cr+，3Cr+再与阴极表面产生OH−结合成()3CrOH沉淀而除去。（4分）（2）①222HO4eO4H−+−=+（2分）小于（2分）②阴（2分）③D（2分）④硫酸（1分）⑤减小（1分）