【文档说明】云南省普洱市景东县第一中学2021届高三上学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(13)页，427.000 KB，由小赞的店铺上传

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高三期末化学试卷一、单选题（共20题；共40分）1.下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是（）选项离子组通入气体ACl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨气BBa2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫CAl3+、H

CO3-、SO、Cl-氯化氢DK+、Na+、HSO、Cl-二氧化碳A.AB.BC.CD.D2.网络表情包“苯宝宝装纯(醇)”，该分子由“苯宝宝”拿一个氢原子换了个羟基形成，下列说法错误的是（）A.苯宝宝只想安静地装醇，说明该分子不是醇B.该分子中所有原子一定共面C.该分子能和N

a发生置换反应生成H2D.该分子苯环上的一个氢原子被－C4H9取代所得的同分异构体有12种3.在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）A.减少c(H2O)

B.增加c(H2)C.增大压强D.升高温度4.下列有关说祛错误的是()。A.“甘之如饴”说明糖类均有甜味B.“火树银花”形容大放焰火的夜景，焰火的实质上是金属元素的焰色反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应5.下

列鉴别方法不可行的是（）A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷6.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2

CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD.CO（g）与Na2

O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10237.下列说法正确的是()A.H2和D2互同位素B.分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C.名称是2-乙基丁烷D.12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素8.溶于水可使溶

液温度明显下降的物质是（）A.硝酸铵B.浓硫酸C.氢氧化钠D.食盐9.H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B.c（Na+）=0.100mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c

（OH﹣）+c（C2O42﹣）C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D.pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A.向

FeBr2溶液中通入等物质的量Cl22Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B.以惰性电极电解AlCl3水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑C.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓D.向Ca(C

lO)2溶液中通入少量SO2Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋11.硫酸工业中，接触室发生催化氧化(2SO2+O2⇌2SO3)的装置如右图，下列说法正确的是()A.a处进入的气体中SO2过量B.气体的

温度a处>b处C.a、b、c三处气体成分相同D.d处出来的气体只含SO312.金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料，发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示。下列说法不正确的是()A.X的分子式为C10H12B.X生成Y的

反应为还原反应C.Y和Z互为同分异构体D.Z和环己烷属于同系物13.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。下列说法错误的是（）A.Z位于元素周期表中第三周期、第IVA

族B.Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C.M的非金属性比Z的弱D.原子半径比较:X<M14.有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是（）A.只发生水合过程B.只发生扩散过程C.破坏了离子键D.破坏了共价键15.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学

方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ根据上述反应做出的判断错误的是（）A.Q1＞Q2B.生成物总能量均低于反应物总能量C.生成2molHCl(g)

放出Q1kJ热量D.若反应生成2mol液态溴化氢，放出的热量低于Q2kJ16.关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法错误的是（）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应C.易溶于苯难溶于水D.分子中所有碳原子一定共平面17.下列有关从海带

中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气18.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，

“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法不正确的是()A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时，空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole-19.测定胆矾晶体结晶水含量时，不会引起实验误差的操作是（）A

.称取一定量胆矾晶体，研磨后转入铁坩埚中进行加热B.大火加热，使胆矾晶体迅速升温失去结晶水并变黑C.停止加热后，硫酸铜固体放在空气中冷却再称量D.恒重操作时，连续两次称量结果相差即停止加热20.如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合

物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）A.AlCl3B.H2O2C.NaClD.KCl二、填空题（共1题；共1分）21.甲烷燃料电池可以提升能量利用率，如图

是利用甲烷燃料电池电解50mol2mol•L﹣1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是：________．三、推断题（共1题；共13分）22.[化学——选修5：有机化学基础]聚对萃二甲酸乙二醇酯(PET俗称涤纶树脂，是一种重要的有机

高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示：根据题意回答下列问题：（1）B的化学名称是________，C所含官能团的名称是________。（2）由1，3-丁二烯可制备顺式聚1，3

-丁二烯，写出顺式聚1，3-丁二烯的结构简式：________。（3）A→D、B→C的反应类型分别为________、________。（4）写出C+F→PET的化学反应方程式________。（5）G是F的同系物

，其相对分子质量比F多28，G的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有________种，写出其中一种结构简式________。（6）参照上述合成路线，以1，3-丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备丁苯橡

胶四、解答题（共3题；共15分）23.用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的

量浓度．24.请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）25.由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04g纯净的X，与足

量金属钠充分反应，生成672mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。五、实验探究题（共2题；共16分）26.某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已

略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2。②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)（1）I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。反应开始前，打开K1，通

入一段时间N2，其目的是________。（2）装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。（3）装置F中的实验现象为________。装置H中收集的气体为N2和________(填化学式)。（

4）Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。装置G的作用是________。（5）若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有NO2和________(填化学式)。（6）测定反应

后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①判断滴定

终点的方法________。②样品中NaNO2的质量分数为________(用含有a、b的代数式表示)。27.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进

行如下实验：实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、第一次称量沉淀质量为6.27称量；

再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量g，第二次称量沉淀质量为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验A判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)．（2）该混合物中一定不存在的

离子是________．（3）写出实验B中发生反应的离子方程式________．（4）混合物中是否存在K＋，写出判断过程？六、综合题（共2题；共15分）28.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A

制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为________．C的化学名称是________．（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________．（3）⑤的反应方程式为________．吡啶是一种有机碱，其作用是________．（4）G的分子

式为________．（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种．（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线________（其他试剂任选）．29.铬是用途广泛的金属元素，但在生

产过程中易产生有害的含铬工业废水．（1）还原沉淀法是处理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第Ⅰ步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（

橙色）+H2O①若平衡体系的pH=0，该溶液显________色．②根据2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，设计如右图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中铬元素的

化合价为________，图中右侧电极连接电源的________极，其电极反应式为________．③第Ⅱ步反应的离子方程式：________．（2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还

原成绿色的Cr2（SO4）3．完成该反应的化学方程式：□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□________答案解析部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】B3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】

D6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】B10.【答案】C11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】D17.【答案】B18.【答案】C19.【答案】D20.【答案】C二

、填空题21.【答案】CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+三、推断题22.【答案】（1）1,2-二溴乙烷；羟基（2）（3）加成反应；取代反应（4）（5）4；（6）四、解答题23.【答案】解：用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上

先氯离子放电生成氯气，后氢氧根离子放电生成氧气，生成11.2L氢气得到电子的物质的量=×2=1mol，生成11.2L氯气失去电子的物质的量═×2=1mol，生成11.2L氧气失去电子的物质的量═×2=2mol，要使两个电极生成相同体积的气体，且转移电子相等，则阳极上只能

只生成氯气，不能生成氧气，所以阴极上电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，阳极上电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以相当于电解氯化钠溶液，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑知，生成氢氧化钠的物质的量浓度==2mol/L，答：

阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度分别为2H++2e﹣=H2↑、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、2mol/L．24.【答案】解：①Fe能被磁铁吸引，而Al不能，则选择磁铁分离；②Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则选择NaOH溶液，反应后过滤可分离，答：

①磁铁；②加NaOH溶液过滤25.【答案】解：n(H2)==0.03mol，由于2-OH~H2、2-COOH~H2，设X中羟基和羧基的总数为m个（m>2，且为整数），则n(X)=.=g/mol。当m=3，M(X)=102g/mol,羟基数目大于

羧基数目，说明含有2个羟基和1个羧基，说明X分子式有4个O，碳和氢的摩尔质量=102-16×4=38g/mol，分子式为C3H2O4，2个羟基和1个羧基就占了3个H原子，可知这个分子式不合理，m=3不成立；当m=4，M(X)=136g/mol,说明含有3个羟基和1个羧基，同上分析可知分子式为C4H

8O5，该分子式合理，例如可能的结构简式为。故答案是：含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136五、实验探究题26.【答案】（1）排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮（2）吸收挥发出的硝酸（3）溶液由浅绿色变为棕

色；NO（4）吸收未参与反应的NO（5）O2（6）滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液变浅红色且半分钟内不褪色；27.【答案】（1）不能确定（2）Mg2+、Ba2+（3）NH4++OH-NH3↑+H2O（4）存在；通过实验可知溶

液中一定存在的离子是NH4+、NO2-、SO42-、CO32-，经计算，铵根离子的物质的量为0.05mol，碳酸根离子为0.01mol，硫酸根离子为0.02mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，c(

-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，钾离子一定存在。六、综合题28.【答案】（1）；三氟甲苯（2）浓硫酸、浓硝酸，并加热；取代反应（3）；吸收反应产物的HCl，提高反应转化率（4）C11H11O3N2F3（5

）9（6）29.【答案】（1）橙；+6；正；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2）9H2O