【文档说明】辽宁省大连市金普新区2020-2021学年高二上学期期末（下学期开学）检测化学试题.pdf，共(6)页，450.322 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学第1页共6页大连市2020~2021学年度第一学期期末考试试卷高二化学注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2．本试卷共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．食用色素B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．在FeSO4溶液中加

入少量铁粉以防止Fe2＋被氧化B．为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，往往需要在高压条件下进行，以提高SO3的产率3．下列表示正确的是A．钠原子由22

6122611s2s2p3p1s2s2p3s时，吸收能量，由激发态转化成基态B．第一电离能：Na<Mg<AlC．26Fe2＋的结构示意图为：D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：4．将一定量纯净的氨基甲

酸铵置于体积不变的密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是①v(NH3)＝2v(CO2)②密闭

容器中总压强不再变化③密闭容器中混合气体的密度不再变化④密闭容器中氨气的体积分数不再变化⑤密闭容器中c(CO2)不再变化⑥密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化A．②③⑤B．②③⑥C．①④⑥D．②③④⑤高二化学第2页共6页5．下列溶液因盐

的水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液B．CH3COOH溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液6．下列说法不正确的是A．一定温度时，pH＝8的纯水中，c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1B．常温下，将NH4Cl溶液加水稀释，减小C．向FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3K

Cl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅D．铁制器件附有铜制配件，在接触处铁易生锈7．下列反应在任何温度下都不能自发进行的是A．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH＞0B．N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0C．N2(

g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0D．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜08．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子的空间构型与氨分子相似，下列有关NCl3的叙述正确的是A．因NH3分子间存在氢键，故其沸点高于NCl3B．N

Cl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NCl3分子中N－Cl键的键长大于CCl4分子中C－Cl键的键长9．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝

－akJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．

NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－110．25℃时，向100mLpH＝3的H2SO4溶液中滴加10mLpH＝x的KOH溶液，充分反应后c(K＋)＝2c(SO2–4

)，则x的值为A．11B．12C．13D．1411．常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．FeCl3溶液中：Na＋、K＋、AlO–2、SO2–4B．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、Mg2＋、NO–3、HCO–3C．的溶液中：NH＋4

、Al3＋、NO–3、Cl－D．使甲基橙试剂变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO–3、SO2–4高二化学第3页共6页12．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．Na2S溶液中：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋2c(S2－)B．常温下，加水稀释Na2CO3溶液，n(H＋)减

小，n(OH－)增大C．0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaClO混合溶液中：c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(CH3COO－)D．等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)大小：①>②>③13．

下列实验装置设计正确且能达到目的的是ABCD铁件上镀铜蒸发MgCl2溶液制备MgCl2晶体探究铁的析氢腐蚀测定H2O2溶液生成O2的反应速率14．自新冠肺炎在武汉发现以后，全国相继爆发了肺炎疫情，口罩和消毒剂成为了疫区百姓的急需物品，供不应求，为了解决这个问题，老师在家中利用现有的物品制备含氯消

毒剂，并用于家庭消毒，实验装置原理如图所示，下列说法正确的是A．H2从该装置的左室出口逸出C．离子交换膜为阴离子交换膜B．a为直流电源的负极，b为直流电源的正极D．阳极区的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑，Cl2＋

H2OHCl＋HClO15．ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液

pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是(已知：2ClO2＋H2OHClO2＋H＋＋ClO–3)A．Ka(HClO2)≈10－4.5高二化学第4页共6页B．不能用pH试纸测该溶液的pHC．酸性：HClO2<HClO3D．该图像上任何一点，都有

c(ClO–2)＋c(HClO2)＋c(ClO–3)＝0.1mol·L－1第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、填空题：本题共4小题，共55分。16．（13分）家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等均是化学物质。学好化学知识，享受健康

生活。回答下列问题：（1）厨房中使用的纯碱(Na2CO3)，可用于洗涤油污等，洗涤原理为________________________________________（用离子方程式表示）。（2）食醋的主要成分为CH3COOH，

常温下，取pH＝3的食醋稀释100倍，pH的取值范围为_________________________________。（3）酱油是一种厨房常用调味剂，根据国家《食品添加剂使用标准》要求，酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl－含量的方法。现采用该法

测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag＋＋Cl－＝AgCl(白色沉淀)Ksp(AgCl)＝1.8×l0－102Ag＋＋CrO42－＝Ag2CrO4(砖红色沉淀)Ksp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12准确移取酱油样品5.00mL稀释至1

00.00mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的K2CrO4溶液(指示剂)，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。①滴定终点的判断依据为__________

_____________________。②滴定结束时，滴定管中液面如右图所示，则读数为_______。③滴定过程中，下列操作会导致结果偏大的是_____________。A．滴定过程中，锥形瓶内有部分液体溅出B．滴定

过程中，部分标准液滴到锥形瓶外C．滴定前读数时平视，滴定后读数时俯视D．滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后读数时尖嘴处无气泡④若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl

的浓度为______mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准______（填“符合”或“不符合”）。17．（14分）工业上用含锰废料（主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等）与烟气脱硫进行

联合处理并制备MnSO4的流程如下：高二化学第5页共6页已知：25℃时，部分物质的溶度积常数(Ksp)如下表所示。Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.0×10－334.0×10－382.2×10－201.9×10－14CuSMnSCaSO4K

sp1.0×10－362.5×10－139.1×10－6（1）Mn的原子序数为25，请写出其价电子的核外电子排布式__________________。（2）沉淀1为________________________。（3）室温下，若

滤液1中c(Cu2＋)为0.01mol·L－1，当pH调节到5时，______（填“能”或“不能”）产生Cu(OH)2沉淀。（4）室温下，调节pH到5时，＝_____________________。（5）“净化”时，加入(NH4)2S的作用为________________

_______________；加入(NH4)2S的量不宜过多，原因是__________________________________________。（6）在“酸化、还原”过程中，主要发生的氧化还原反应的离子方程式为______

_____。（7）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_________。18．（14分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）CO2的甲烷化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。已知：①CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247kJ/mol②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋205kJ

/mol写出由CO2和H2为原料获得CH4的热化学方程式：________________________。（2）在一定温度下，提高CO2平衡转化率的方法有_____________、___________

__。（3）其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示：CO2甲烷化应该选择的压强约为________MPa；CH4的产率小于CO2转化率的原因是___________________

______________________________________。高二化学第6页共6页（4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)反应II：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)在1L恒

容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为____________。T1℃时，反应I的平衡常数K＝____________。（5）某课题组

针对CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图所示：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO21IEkJ/mol活化能HCOOH2IIEkJ/mol活化能CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少。当增加镍粉用量时，C

O2镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较大的一步是________（填“I”或“II”）。19．（14分）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的

核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3:1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其＋1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回

答下列问题(用元素符号或化学式表示)：（1）F在元素周期表中位于______区。（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为___________________（填元素符号）。（3）第一电离能C___D（填“＞”或“＜”），原因是_______________________

_____。（4）从分子结构与性质角度分析CA3气体易溶于水的原因是__________（写三点）。（5）B2A4分子为平面结构（键角均为120°），其中B原子的杂化方式是______。（6）由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物(B2A4D2)中含______个σ键，该分子

中所含的化学键的类型为____________。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键