【文档说明】广西玉林师院附中、玉林十一中等五校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题答案.doc，共(4)页，63.000 KB，由小赞的店铺上传

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玉林市田家炳中学、玉林师院附中、玉林市育才中学、玉林市十一中学、玉林市福绵高中2020年秋季期期中教学质量评价高一化学试卷答案一、选择题（每空3分，共54分）12345678910DBAABBDACB

1112131415161718ABACBACC部分解析11.A解析：A项，1个CH4分子含10个质子，16gCH4为1mol，含10mol质子。B项，1molCl2所含分子数为NA，原子数为2NA。C项，标准状

况下乙醇为液态。D项，没有给出溶液体积，无法确定Cl－的数目。13.答案：A解析：加热液体时要防止液体暴沸，可加入碎瓷片，故A项正确；稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅，故B项错误；做CO还原Fe2O

3实验时，应先停止加热，防止Fe重新被氧化，故C项错误；用水吸收HCl气体时注意防止倒吸，故D项错误。16.答案：A解析：先定性分析，溶液中存在大量的和H＋，2Fe＋有还原性，不能大量共存，含有大量的H＋，23CO不能大量共存，含24SO，则2Ba＋不能大量共存，据

电荷守恒，阳离子所带正电荷和阴离子所带负电荷相等，计算得出M为＋2价离子，故选A。17.【答案】C【解析】①固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO

3可与CaCl2反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡；根据以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，实验中未涉及到氯化钠的检验，

所以无法确定是否含有氯化钠，选项C符合题意，故答案为C。二、非选择题（46分）19．(每空2分，共8分)18.4mol/L5.4mLBAC20．(每空2分，共10分)(1)分液漏斗，直形冷凝管(2)①AE②C(3)下层

21.(每空2分，共16分)（1）④⑥⑨（2）①②③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）KHSO4＝K++H++SO2−4Ba2++2OH−+2H++SO2−4＝BaSO4↓+2H2O（5）HNO332【解析】①氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；②KHSO4中不存在自由移动的离

子，不导电，可以电离，属于电解质；③HNO3中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；④稀硫酸中存在自由移动的电子，导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；⑤二氧化碳气体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电

解质；⑥铜是金属单质，可以导电，不属于电解质也不属于非电解质；⑦碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；⑨熔融氯化钠

中存在自由移动的电子，导电，可以电离，属于电解质；⑩CuSO4·5H2O中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；（1）根据以上分析可知上述状态下可导电的是④⑥⑨。（2）属于电解质的是①②③⑦⑨⑩。（3）属于非电解质的是⑤⑧。（4）硫酸氢钾是强酸的酸式

盐，在水溶液中的电离方程式为KHSO4＝K++H++SO2−4，①与②在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO2−4＝BaSO4↓+2H2O。（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4H

NO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。I．氮元素化合价降低，被还原，还原产物是HNO3。II.铜失去电子被氧化，当有2molHNO3参加反应时，消耗铜是0.5mol，则被氧化的物质的质量为0.5mol×64g/mol＝32g。III.氮元素从

+5价降低到+4价，铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目可表示为。22.(每空2分，共12分)【答案】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O（2）Fe3++3OH−＝Fe(OH)3↓（3

）2Fe3++Fe＝3Fe2+（4）有红褐色沉淀生成沉淀又溶解，溶液变为黄色Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式

为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁，因此观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH−＝Fe(OH)3↓。（3）铁离子能溶解

金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+；（4）胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，盐酸过量后氢氧化铁溶解，溶液

变为黄色，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O。