【文档说明】天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期12月阶段性检测化学试卷【精准解析】.doc，共(18)页，363.000 KB，由小赞的店铺上传

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静海区2020—2021学年度第一学期12月四校阶段性检测高二化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷满分100分。考试时间60分钟。第Ⅰ卷一、单选题(每题3分共45分)1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”

古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是A.草木灰的主要成分是K2CO3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用【答案】D【解析】【详解】A项、草木灰的主要成分是K2CO3，故A正

确；B项、K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能促进油脂的水解，则洗涤利用了草木灰溶液的碱性，故B正确；C项、K2CO3在溶液中的水解反应是吸热反应，加热，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污能力增强，故C正确；D项、铵态氮肥中铵根离子在溶液

中水解使溶液呈酸性，与草木灰混合施用会促进水解，使肥效降低，故D错误；故选D。【点睛】草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，铵态氮肥中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，与草木灰混

合施用会促进水解，使肥效降低是解答关键。2.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(

H＋)增大C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在【答案】A【解析】【详解】A项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，

配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，使水解平衡向逆反应方向移动，可以有效抑制Fe3＋水解，故A正确；B项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中FeCl3水解程度增大

，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，故B错误；C项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解过程微弱，不会产生沉淀，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故C错误；D项、FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成Fe(OH)3使溶液呈酸性，溶液

中存在Fe(OH)3，故D错误；故选A。【点睛】FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，稀释过程中FeCl3水解程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小是解答关键，也是易错点。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释

的是A.常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成【答案】B【解析】【详解】A项、醋酸为弱酸，加水稀释，电离平衡向右移动，则

pH=4的醋酸溶液加水稀释至10倍，pH<5，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B项、H2与I2(g)反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，I2(g)的浓度增大，则颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故B正确；C项、TiCl4水解制备TiO2的反应为吸热反应，升

高温度，水解平衡向正反应方向移动，则利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热能用勒夏特列原理解释，故C错误；D项、Mg(OH)2悬浊液中存在难溶电解质的溶解平衡，滴加FeCl3溶液，三价铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，使溶液中氢氧根浓度减小，溶解平衡向右移动，能用勒夏特

列原理解释，故D错误；故选B。【点睛】H2与I2(g)反应生成HI的反应是一个气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动是解答关键，也是易忽略点。4.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是A.增大压强既可以加快

反应速率，又可以提高原料转化率B.升高温度可提高平衡转化率C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源D.原料循环可提高其利用率【答案】B【解析】【详解】A项、合成氨反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向

正反应方向移动，原料转化率增大，故A正确；B项、合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故B错误；C项、冷却过程中采用热交换器的目的是利用余热，节约能源，故C正确；D项、合成氨工业上采用循环操作的原因主要是

提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高经济效益，故D正确；故选B。5.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是

A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)右移【答案】D【解析

】【详解】A项、反应的平衡常数是温度函数，体温升高，反应的平衡常数会改变，故A错误；B项、吸入新鲜空气，反应物氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；C项、CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反应方向

移动，故C错误；D项、高压氧舱治疗CO中毒的原理是CO中毒的病人放入高压氧仓中，使反应物氧气的浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向正反应方向移动，故D正确；故选D。【点睛】

CO达到一定浓度易使人中毒，是因为CO浓度增大，平衡Hb(CO)＋O2(g)Hb(O2)＋CO(g)向逆反应方向移动是解答关键。6.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是()A.0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中+3c(H)c(

CHCOOH)减小B.水是极弱的电解质，将NaHSO4加入水中，水的电离程度增大C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4D.若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大【答案】C【解析】【详解】A．加水稀释时平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+正向移动，K=+-33c(H)c

(CHCOO)c(CHCOOH)，+3c(H)c(CHCOOH)=-3Kc(CHCOO)，越稀越电离，则溶液中外界条件的影响大于平衡的移动，故c(CH3COO-)减小，+3c(H)c(CHCOOH)增大，A错误；B．水是极弱的电解质

，存在电离平衡，H2O⇌OH−+H＋，NaHSO4电离生成的氢离子抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误；C．pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，稀释到原体积的10倍后醋酸的电离程度增大，氢离子浓度大于0.00

01mol/L，则溶液的3＜pH＜4，C正确；D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，虽然促进了电离，但是外界条件的影响大于平衡的移动，电离度是减小的，D错误；答案选C。7.一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g

），经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，下列说法正确的是A.若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2min末A、B的转化率相等B.用A表示的反应速率是0.1mol·L-1·min-1C.2min末的反应速率v（C）＝0.2mol·L-1·min-1D.该反应的平衡常

数表达式为K=()()()()23cCcDcAcB【答案】A【解析】【详解】A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，反应过程中A、B的转化量之比也等于1:3，故A、B的转化率相等，故A正确；B．A是固体，浓度为常数，故不能用A

的浓度变化来表示反应速率，故B错误；C．用浓度表示反应速率只能表示平均速率，不能表示瞬时速率，故不能表示出2min末的反应速率，故C错误；D．A是固体，不能写在平衡常数的表达式中，该反应的平衡常数表达式为K=(

)23cCc(D)c)(B，故D错误。答案选A。8.下列水溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.pH=3的酸与pH=

11的碱等体积混合后的溶液【答案】C【解析】【详解】A、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此pH=7不一定显中性，故错误；B、Kw受温度的影响，升高温度，Kw增大，因此c(H＋)=1×10－7mol·L－1，溶液不一定显中性，故错误；C、判断溶液酸碱性的可靠依据

是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，c(H+)=c(OH-)的溶液显中性，故正确；D、酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质，故错误。故选C。9.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A将氯化铁溶液加热灼烧有固体析出该固体是氯化铁B氯化铜溶液中有氯

化铁杂质，加入氧化铜除杂有红褐色物质析出调节pH使铁离子水解平衡右移C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2垐?噲?N2O4的H>0D向1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色

沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，故蒸干氯化铁溶液得氢氧化铁固体，氢氧化铁受热易分解，灼烧得氧化铁，氯化铁溶液蒸干灼烧所得固体为氧化铁，A错误

；B．溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，调节pH使铁离子水解平衡右移，促进了的铁离子的水解，最终铁离子转化成红褐色氢氧化铁沉淀，B正确；C．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2垐?噲?N2O4的△H<0，C错误；D．1mL溶液约有

20滴，向1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1mol/L的NaI溶液，AgNO3是过量的，不能确定是AgCl转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误；故选B。10.

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2CO3、FeCl3、KClB.NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl【答案】B

【解析】【分析】根据碱溶液的pH>盐溶液的pH>酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答。【详解】A.Ba(OH)2为强碱

，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，

故A错误；B.NaOH为强碱，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7；KNO3是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7；NH4Cl是强酸弱碱盐，pH小于7，是按照pH由大到小排列，故B正确；C.NH3⋅H2O为弱碱，pH值最大；HCl是强酸，pH远小于7

；Na2SO4是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7；H2SO4是强酸，pH远小于7；则不是按照pH由大到小排列，故C错误；D.NaHCO3水解显碱性，其pH大于7，CH3COOH为弱酸呈酸性，NaCl是

强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，HCl是强酸，pH远小于7；不是按照pH由大到小排列，故D错误；故选B。11.下列有关说法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定C.放热且熵增加的反应不一定能

正向自发进行D.升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率【答案】D【解析】【详解】A．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B．比较稳定性

应比较其能量的高低，由C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0可知，金刚石能量高，不稳定，故B错误；C．放热且熵增加的反应ΔH<0，ΔS>0，则ΔH-TΔS<0，该反应在任何温度下都可以正向自发进行，故C错误；D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加

快反应速率，故D正确；故选D。12.下列说法正确的是()A.某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COO

H)>c(Cl-)>c(H+)C.等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)大小：①>③>②D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的氯化铵溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol·L-1【答案】C【解析】【详解

】A．只要满足△H-T△S<0反应就可自发进行，不一定是熵增的反应，A错误；B．因混合后溶液中含等量的NaCl、CH3COOH及CH3COONa，酸与盐的混合溶液显酸性，考虑醋酸的电离平衡，忽略醋酸钠水解

平衡，所以应该是c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B错误；C．等浓度的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl，三种铵盐完全电离出NH4+，其中等浓度的(NH4)2SO4与其他两种铵盐相比，NH4+下标为2，NH4+浓度最大，另两种铵盐NH4HSO4电

离出H+抑制NH4+的水解，所以NH4HSO4溶液中c(NH4+)大于NH4Cl溶液中c(NH4+)。综上所述，等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)大小：①>③>②，C正

确；D．盐酸电离出的氢离子抑制水电离，导致常温下水电离出的氢离子浓度小于10-7mol·L-1，而氯化铵水解促进水的电离，导致常温下水电离出的氢离子浓度大于10-7mol·L-1，pH=3的氯化铵溶液中水电离出的c(H+)应为10-3mol·L-1，D错

误；故选C。13.下列条件下，对应离子一定能大量共存的是A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、4NH+、2-4SO、-3NOB.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、-3NOC.使甲基橙变红的溶液中：4NH+、Cl－、2-4SO、Mg2＋D.25℃时，水电离出

的c(H+)=1×l0-13mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、-3NO、S2－【答案】C【解析】【详解】A．碳酸根和铝离子会发生彻底双水解反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．pH=7的溶液中铁离子不能大量存在，故B不符合题意；C．使甲基橙变红的溶液显酸性

，酸性溶液中四种离子之间相互不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；D．25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液，酸溶液中硝酸根会和硫离子发生氧化还原

反应而不能大量共存，故D不符合题意；故答案为C。14.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.6103下列说法正确的是()A.四种溶液中，

水的电离程度：①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(2-3CO)+c(-3HCO)+c(H2CO3)【答案】B【解析】【详解】A．该溶

液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H+、OH-、2-3CO、-3HCO

、H2CO3、Na+、H2O，B正确；C．醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D．根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na+)=2c(2-3CO)+2c(-3HCO)+2c(H2CO3)，D错误；答案选B。15.常温下，用

0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B.d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C.需用甲基橙作指示剂D.b点

溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】【分析】由滴定曲线可知，加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)可知，酸HA的物质的量浓度为0.100mol•L-1；未滴定时溶液pH=3，可知酸HA为弱酸。【详解】

A．a点pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，则该酸的电离平衡常数Ka=()()()+-cHcXcHA=331101100.1−−=1×10-5，故A正确；B．点d溶液中加入40mL等浓度的NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和NaOH，溶液中存在电荷守恒c(N

a+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，则c(Na+)＞c(X-)，故B错误；C．由图示可知，滴加20mLNaOH溶液恰好反应时生成NaX，溶液呈碱性，则应该选用酚酞作指示剂，故

C错误；D．点b溶液中加入10mL等浓度NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和HA，此时溶液显酸性，即HX的电离大于X-的水解，溶液中c(X-)＞c(Na+)＞c(HX)，D错误；答案为A。二、非选择题(

共4题共55分)16.①碳酸氢钠②醋酸钠③碳酸钠④硫酸铝Ⅰ.将上述①③④的水溶液加热并蒸干，其中能得到相应的盐的是__(填序号)；①的水溶液显碱性，因此水解___电离(写“大于”“小于”“等于”)，②中离子浓度由大到小排列___。Ⅱ.已知水的电离平衡曲线如图所示：(1)图中C点水的离

子积常数为___。(2)从A点到D点，可采取的措施是___。a.升温b.加入少量盐酸c.降温d.加入少量NaOH(3)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为___。(4)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO

4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___。(5)能证明醋酸是弱酸的是___。a.醋酸钠溶液显碱性b.醋酸能与水互溶c.0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3d.盐酸可与醋酸钠反应【答案】(1).③④(2).大于(3).c

(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(4).1×10-12(5).b(6).1×10-10mol/L(7).1：10(8).acd【解析】【详解】Ⅰ.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故加热并蒸干碳酸氢

钠溶液得不到碳酸氢钠固体；醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，醋酸挥发，故得不到醋酸钠固体；碳酸钠和硫酸铝水解均生成难挥发的物质，故蒸干可得相应的盐，故答案：③④；碳酸氢钠的水溶液显碱性，故碳酸氢根的水解程度（生成

OH-）大于其电离程度（生成H+），故答案为：大于；醋酸钠水解显碱性，且醋酸钠完全电离，再由电荷守恒可得离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(

OH-)>c(H+)；Ⅱ.(1)c点时，Kw=c(H+)c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12(mol/L)2，故答案为1×10-12；(2)A到D过程氢离子增多，氢氧根减少，故可以向其加

入少量的盐酸，故答案为：b；(3)酸抑制水的电离，水电离出的氢离子与溶液中氢氧根一样，pH=2的盐酸中，c(H+)=0.01mol/L，所以100℃时c(OH-)=-12-21010mol/L=10-10mol/L，所以水电

离产生的H+浓度为10-10mol/L，故答案为：10-10mol/L；(4)25°C时，若所得混合溶液的pH=7，说明两者恰好完全反应溶液呈中性，将pH=12的NaOH溶液，氢氧离子的浓度为0.01mol/L与pH=3的H2SO4溶液氢离子的浓度为10-3m

ol/L混合，溶液呈中则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，所以0.01mol/L×Vb=10-3mol/L×Va，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10，故答案为：1：10；(5)a．醋酸钠

水解显碱性，钠离子不水解，醋酸根水解生成氢氧根和醋酸，根据水解规律，有弱才水解，故醋酸为弱电解质，a正确；b．醋酸与水能以任意比混溶，只能说明醋酸是可溶性物质，不能说明醋酸的电离程度，所以不能说明醋酸是弱电解质，b错误；c．0.1mol/L的醋酸的pH值约为3，说明醋酸部分电

离为弱酸，若为强酸PH=1，c正确；d．盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，说明醋酸的酸性比盐酸弱，且氯化钠为强电解质，该反应能发生，说明醋酸是弱电解质，d正确；故选acd。17.研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，

请利用相关理论答题。Ⅰ.T℃时，反应①CO2(g)+Fe(s)CO(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K1，②H2O(g)+Fe(s)H2(g)+FeO(s)的化学平衡常数为K2。回答下列问题：(1)反应①的化学平衡常数表达式为K1=__。(2)T℃时，若反应CO2(

g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K，则K=__(用K1、K2表示)Ⅱ.在一容积为2L的密闭容器中充入4molCO2和6molH2，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/

°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为__反应(选填吸热、放热)。(2)830℃、保持容器容积不变，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。A.c(CO

)=c(CO2)B.容器内CO2的体积分数保持不变C.容器内气体密度保持不变D.容器中压强保持不变E.单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成(3)830℃时，向(2)平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，则平衡__移动(选填正向、逆向或不移动)。III.亚硝

酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl22ClNO(g)。已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)：化学键N≡OCl-

ClCl-NN=O键能/kJ·mol-1abcd则2NO(g)+Cl22ClNO(g)反应，ΔH=__kJ/mol。(用字母表示)【答案】(1).2c(CO)c(CO)(2).12KK(3).吸热(4).B(5).逆向(6).2a+b-2c-2d【解析】

【分析】Ⅰ根据化学平衡常数的概念来书写平衡常数表达式；Ⅱ、(1)根据温度对化学平衡、化学平衡常数的影响来回答；(2)化学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分的百分含量保持不变；(3)根据浓度熵和平衡常数的关系来回答；III焓变

等于反应物的总键能-生成物的总键能。【详解】Ⅰ.(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K1=()()2cCOcCO，故答案为：()()2cCOcCO；(2)反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g

)+H2O(g)可有①-②得到，该反应的平衡常数K=12KK；故答案为：12KK；(Ⅱ)(1)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸

热；(2)A．c(CO2)和c(CO)是否相等和起始量与转化率有关，不能表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A错误；B．化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，混合气体中CO2的体积分数保持不变说明可逆反应处于平衡状态，故B正确；C．反

应物和生成物都是气体，反应前后总质量不变，容器的体积不变，所以容器内气体密度保持不变，不能作为平衡状态的判断依据，故C错误；D．反应是一个反应前后体积不变的反应，平衡移动时压强不会改变，故D错误；E．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以单位时间内有amolH-H形成同时有2a

molH-O形成表明正逆反应速率相同，表明反应达到平衡状态，但E中提到的是单位时间内有amolH-H形成同时有amolH-O形成，未达到平衡状态，故E错误；故答案为：B；(3)830℃时，建立三段式：()()()()222COg+HgCOg+HOg起始（mol/L)2300转化（mol/L)xx

xx平衡（mol/L)2-x3-xxx根据K=()()xx2-x3-x=1，解得x=1.2，向(2)平衡体系中再充入1.2molH2和1.2molCO，此时c(CO2)=0.8mol/L，c(H2)=2.4mol/

L，c(CO)=1.8mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，浓度商Qc=()()()()22cCOcHOcCOcH=1.81.20.82.4=1.125>1=K，浓度商大于平衡常数则平

衡逆向移动，故答案为：逆向IIIΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=2a+b-2(c+d)=2a+b-2c-2d，故答案为：2a+b-2c-2d。18.已知如下表数据(25℃)：物质CH3COOHNH3·H

2OHCNH2CO3电离常数(K)1.7×10-51.7×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(

填“>”、“=或“<)；该混合溶液中水的电离会受到__(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。(2)NaCN溶液呈__性，用离子方程式解释原因___。(3)写出泡沫灭火器原理___(离子方程式)(4)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/

LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是（）A.c(H+)>c(OH-)B.c(HCN)>c(CN-)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN

-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L【答案】(1).=(2).促进(3).碱(4).CN-+H2OHCN+OH-(5).3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓(6).BD【解析】【详解】(

1)等体积等浓度醋酸与氨水恰好反应生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液显碱性，+4NH水解使溶液显酸性，因CH3COOH与NH3·H2O电离常数相等，故CH3COO-与+4NH水解程度相当，所以溶液显中性，即pH=7；由于水解促进水电离，所以水的电离受到促进，故答案为：=；促进；(

2)NaCN由于CN-水解显碱性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案为：CN-+H2OHCN+OH-；(3)泡沫灭火器利用了小苏打与硫酸铝之间的彻底双水解原理，离子方程式为：3HCO3−+Al3+=3CO

2↑+Al(OH)3↓，故答案为：3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；(4)0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，充分反应后，HCN还剩余一半，故反应后的组成为HCN、NaCN，两者近似相等，若HCN不电离，CN-不水

解，则c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此时c(Na+)>c(CN-)，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，导致c(CN-)减小，c(HCN)增大且溶液显碱性，即(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；A．由分析可知A错误；B．由

分析知c(CN-)<c(HCN)，B正确；C．电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(CN-)，对比电荷守恒和C选项，发现C选项认为C(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)，C错误；D．根据物料守恒n(HC

N)+n(CN-)应该等于起始投料n(HCN)，由于体积扩大一倍，故浓度稀释为原来一半，即c(HCN)+(CN-)=0.02mol/L2=0.01mol/L，D正确；故答案选BD.19.某学生欲用已知浓度的氢氧化钠标准

溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：(1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入图中__(填“甲”或“乙”)中。(2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是____。(3)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面

表格的横线处。滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL0.1000mol·L-1氢氧化钠的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.00______第二次25.001.0026.8025.80第三次25.00

2.0028.1026.10第四次25.000.2229.1728.95(4)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)=__。(5)请简述滴定终点的判定__。(6)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的__。A碱式滴定管在滴定

前有气泡，滴定后气泡消失B滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C量取一定体积的待测液，最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D读取氢氧化钠溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数【答案】(1).乙(2).用标准的氢氧化钠溶液润洗2-3次(3).26.10(4).26.10(5).0.

1040mol/L(6).最后一滴滴入时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟之内不变色(7).CD【解析】【详解】(1)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入碱式滴定管，图甲为酸式滴定管，图

乙为碱式滴定管，故答案为：乙；(2)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，管壁上残留水，会使标准液浓度降低，故接下来应该进行的操作是用标准的氢氧化钠溶液润洗2-3次，故答案为：用标准的氢氧化钠溶液润洗2-3次；(3)根据题中图上的刻度可知，滴定前数值为0.00mL，滴定后数值为26.10mL，所以K

OH标准溶液的体积为26.10mL。故答案为：26.10；26.10；(4)四次消耗的NaOH溶液的体积为26.10mL、25.80mL、26.10mL、28.95mL，第四次数据舍去，三次滴定盐酸溶液的平均体积为2

6.00mL，由HCl~NaOH可知，n(HC1)=n(NaOH)=cV，所以c(NaOH)V(NaOH)0.1000mol/L0.026Lc(HCl)===0.1040mol/LV(HCl)0.025L，故答案为：0.10

40mol/L(5)NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，滴加最后一滴NaOH溶液时，颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色。故答案为：最后一滴滴入时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟之内不变色(6)A．碱式滴定管在

滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A不选；B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故B不选；C．量取一定体

积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液的体积偏大，测定结果偏低，故C选；D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D选。；故选CD。