【文档说明】辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题 【精准解析】.doc，共(18)页，412.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（选择题，总分54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.下列物质的

名称与化学成分对应关系错误的是A.钡餐：BaSO4B.明矾:CuSO4·5H2OC.石膏：CaSO4D.石灰乳:Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】A.钡餐是口服医用硫酸钡制剂以显示胃肠道的造影检查法

，主要物质是BaSO4，A正确；B.明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，CuSO4·5H2O学名为五水合硫酸铜，俗名为蓝矾、胆矾，B错误；C.石膏为CaSO4，分为生石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（CaSO4·½H2O），C正确；D.石灰乳的主要成分为Ca(OH

)2，D正确；答案为B。2.下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.小苏打粉作食品膨松剂【答案】B【解析】【分析】【详解】A．明矾溶于水，在

水中电离出的Al3+，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体吸附水里悬浮的杂质，从而达到净水目的，明矾用作净水剂涉及化学变化，A不符合题意；B．液氨用作制冷剂是利用氨气汽化过程中吸热，没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意；C．氢氟酸刻蚀玻

璃，利用氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化，C不符合题意；D．小苏打粉作食品膨松剂，发生分解反应，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故小苏打粉作食品膨松剂涉及化学变化，

D不符合题意；答案选B。3.下列物质久罝于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是（）A.溴化银B.氯水C.硫酸亚铁D.浓硝酸【答案】C【解析】【详解】A.溴化银见光易分解，是自身的氧化还原反应，A错误；B.氯水中的次氯酸见光易分解，是自身的氧化还原反应，B错误；C.硫酸亚铁易

被氧化为硫酸铁，C正确；D.浓硝酸见光易分解，是自身的氧化还原反应，D错误；答案选C。4.下列关于物质分类的说法不正确的是A.金刚石、红磷都属于单质B.漂白粉、玻璃都属于混合物C.氯化铵、氨气都属于电解质D.生铁、青铜都属于合金【答案】C【解析】【详解】A.金刚石是

C、红磷是P，都属于单质，A正确；B.漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙、玻璃主要成分是二氧化硅，都属于混合物，B正确；C.氯化铵是NH4Cl、氨气NH3，前者属于电解质，后者属于非电解质，C错误；D.生铁是铁、碳合

金，青铜是铜、锡合金，都属于合金，D正确；答案为C。5.关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是A.它们都能以游离态存在于自然界中B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C.浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体，但不能干燥NH3D.加热

条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应【答案】C【解析】【详解】A.它们都能以游离态存在于自然界中，如木炭、氮气、硫磺，选项A正确；B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨，选项B正确；C.浓硫酸能将H2

S氧化，不能用于干燥H2S，浓硫酸能与碱性气体反应而不能干燥NH3，选项C错误；D、加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，被氧化生成二氧化碳、二氧化硫，选项D正确。答案选C。6.化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染．．．．．．．．的是A.加热KMnO4制氧气的试管，

用浓盐酸洗涤B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计用硫粉覆盖【答案】D【解析】【详解】A.加热KMnO4制氧气的试管中残留固体为二氧化锰、K2MnO4，K2MnO4、MnO2都能与浓盐

酸反应产生氯气：K2MnO4+8HCl（浓）=2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气会污染空气；B.银镜实验的试管内壁附着着单质银，Ag与稀硝酸反应产生一氧化氮：4HNO3+3Ag=3AgNO3+2H2O+N

O↑，一氧化氮污染大气；C.在酸性环境下，亚铁离子与硝酸根离子发生反应，产生一氧化氮：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，一氧化氮污染大气；D.水银温度计中物质为汞单质，与硫粉发生化合反应：Hg+S=HgS，不会产生大气污染；答案为D。7.中国和瑞典的科学家共同发

现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是（）A.NO可看作亚硝酸()2HNO的酸酐B.NO任意排放会造成大气污染C.实验室制取NO气体可用排水法

收集D.氨催化氧化可生成NO【答案】A【解析】【分析】A.酸酐是酸中的中心元素化合价和对应氧化物的化合价相同的氧化物；B.NO有毒污染空气；C.NO不溶于水；D.氨气催化氧化生成一氧化氮和水。【详解】A.亚硝酸()2HNO的酸酐为23NO，故A错误；B.NO有毒

，污染空气，所以不能排放在空气中，故B正确；C.一氧化氮不溶于水，实验室制取NO气体可用排水法收集，故C正确；D.氨气具有还原性，在催化剂作用下被氧气氧化生成一氧化氮气体，故D正确；故选：A。【点睛】本题考查了氮及其化合物性质、污染气体的处理、一氧化氮性质和制备等知识点，掌握基础是解题关键，题

目较简单。8.下列叙述正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀C.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15molD.久置于

空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，但在常温下浓硫酸与铜片不能反应生成二氧化硫气体，A错误；B．因为碳酸的酸性比亚硫酸的酸性强，所以少量二氧化碳通入浓的

氯化钙溶液不能生成碳酸钙白色沉淀，B错误；C．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不能反应生成氯气，故生成氯气的物质的量小于0.15mol，C错误；D．久置于空气中的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收空气中的二氧

化碳生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，D正确；答案选D。9.下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.酸化NaIO3和NaI的混

合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl−D.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2+S2—2Cl—+S↓【答

案】A【解析】【分析】A，沉淀转化的一般原则：向更容易沉淀的方向移动；B，氧化还原型离子反应要遵守电荷守恒，电子守恒；C，根据量的多少判断；D，在离子反应中，弱电解质氢硫酸不能拆开。【详解】A.硫酸钙

溶解度大于碳酸钙，根据沉淀转化的一般原则，反应向更容易沉淀的方向进行，饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−，A正确；B.根据电荷守恒，酸化NaIO3和N

aI的混合溶液：5I−+IO3−+6H+3I2+3H2O，B错误；C.在FeBr2溶液中通入足量氯气，氯气能将亚铁离子和溴离子全部氧化，按照亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1：2进行反应，2Fe2++4

Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl−，C错误；D.氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀，由于氢硫酸是弱电解质，在离子反应书写时不能拆分，故Cl2+H2S2Cl—+S↓+2H+，D错误；答案为A。10.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124

gP4中所含P—P键数目为6NAB.标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NAC.标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D.密闭容器中，1molN2和3molH2催

化反应后分子总数为2NA【答案】A【解析】【分析】1molP4中P—P键数目为6mol；二氧化氮在标况下存在自发的可逆反应；三氧化硫在标况下不是气体；氮气和氢气催化反应为可逆反应。【详解】A.常温常压下，124gP4物质的量是1

mol，含有P—P键6mol，故所含P—P键数目为6NA，A正确；B.标况下，2.24LNO2物质的量是0.1mol，在密闭环境下存在可逆反应2NO2N2O4，含有的分子数小于0.1NA，B错误；C.标况下，SO3不

属于气体，故仅已知体积情况下，无法计算，C错误；D.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应为可逆反应，N2+3H22NH3，分子总数大于2NA，D错误；答案为A。11.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关

（如图）。下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关【答案】C【解析】【分析】A.雾和霾的分散剂均为空气；B.根据示意图可知，无机颗粒物产生雾霾；C.在化学反应中能改变化学反应速率，且自身质量

和化学性质在反应前后不发生改变的物质是催化剂；D.氮肥受热易分解，会释放出氨气。【详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵

和硫酸铵，B正确；C.NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D.由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃

料燃烧有关，D正确；答案为C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解题的关键，氨气作用的判断是解题过程中的易错点，要注意循环中的变量和不变量。12.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分

反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是：①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A.①④B.①③C.①②D.②④【答案】A【解析】【详解】SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O

=H2SO4＋2HCl，当SO2、Cl2等物质的量通入溶液混合后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同时发生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，有白色沉淀发生，故选项A正确。13.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验

证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+C.装置D中品红溶液褪色可以

验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸【答案】B【解析】【详解】A.铁丝与浓硫酸加热反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A正确；

B.因为浓硫酸足量，浓硫酸具有强氧化性，可能把生成的Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能检验是否铁丝和浓硫酸反应生成的是Fe3＋，故B错误；C.品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C正确；D.导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D正确；答案选B。14.已知：①SO

32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+②2Fe3++2I-→2Fe2++I2某溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42-。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶

液的判断正确的是（）A.肯定含有SO32-B.肯定不含K+C.肯定不含I−D.肯定含有NH4+【答案】A【解析】【分析】Fe2+在溶液中呈浅绿色，所以无色溶液中不含有Fe2+，向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明溴水发生了反应，且产物为无色，I

−和SO32-都可以与溴水反应，但是2I-+Br2=I2+2Br-，碘水呈棕黄色，但是SO32-的还原性大于I-的还原性，SO32-先与溴水反应，所以加入少量溴水后溶液的颜色为无色，溶液中肯定含有SO32-，可能含有I-，不能确定溶液中是否含有Na+、NH4+

、K+、SO42-，根据电荷守恒可知，溶液中至少含有Na+、NH4+、K+这三种阳离子中的一种。【详解】A．由分析可知，溶液中肯定含有SO32-，A正确；B．由分析可知，溶液中可能含有K+，B错误；C．由分析可知，溶液中可能含有I-，C错误；D．由分析可知，溶液中可能含有

NH4+，D错误；答案选A。15.大苏打溶液与氯气反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，说法错误的是A.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低B.氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1C.若0.5molNa2

S2O3作还原剂，则转移4mol电子D.当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊【答案】B【解析】【分析】大苏打溶液与氯气反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，根据氧化还原反应

原理，化合价升高的是硫元素，化合价降低的是氯元素，故氧化剂是Cl2，发生还原反应，产生还原产物氯化钠和盐酸，还原剂是Na2S2O3，发生氧化反应，产生氧化产物硫酸。整个过程中，转移8mol电子。【详解】A.由反应方

程可知，硫代硫酸钠溶液吸收氯气后产生盐酸和硫酸，酸性明显增强，溶液的pH降低，A正确；B.氧化产物为硫酸、还原产物为盐酸和氯化钠，故物质的量之比为1∶4，B错误；C.1mol硫代硫酸钠发生氧化还原反应转移电子为8mol，若0.5molNa2S2O3作还原

剂，则转移4mol电子，C正确；D.当Na2S2O3过量时，过量部分与硫酸反应产生单质硫，溶液出现浑浊，D正确；答案为B。16.将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时

间的变化如图。下列有关描述正确的（）A.该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降【答案】D【解析】【详解】A．常温下蒸馏水的pH=7，而图像中初始水的pH小于6

.5，说明该实验温度高于常温，A错误；B．由开始时的数值判断，蒸馏水的pH不可能大于8，且随着反应的进行pH增大，则实线表示溶液pH随时间变化的情况，B错误；C．50s时溶液的pH约为7.5，当溶液的pH大于8.2时，溶液中滴入酚酞后溶液变红；当pH小于8.2时，溶液中滴

入酚酞后溶液不变色，C错误；D．Mg(OH)2为难溶物，随着Mg(OH)2的沉降，溶液的浊度会下降，即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确；答案选D。17.14gCu、Ag合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好

全部被吸收，则合金中Cu的质量为A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g【答案】C【解析】【详解】14g铜、银混合物与硝酸反应产生的气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，相当于反应过程中转移电子1.12L22.4L/mol×4=0.2mol，设混合物中铜的

物质的量是xmol,银的物质的量是ymol，则64x+108y=14，2x+y=0.2，解得x=0.05，所以铜的质量是0.05mol×64g/mol=3.2g；答案选C。18.现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原

成NO)下列说法正确的是A.硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB.标况下，反应过程共产生22.4L的气体C.整个反应过程中每步转移的电子之和为4molD.将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物【答案】A【解析】【分析】溶液中，盐酸提供酸性环境

，在此环境下，硝酸根具有强氧化性，能将铁单质氧化为铁离子，当硝酸根耗尽时，过量的铁与铁离子反应产生二价铁。由图可知，1mol铁与硝酸根发生反应，1mol铁与铁离子和可能剩余的氢离子发生反应。【详解】A.酸性环境下，1mol铁被硝酸氧化Fe+4H++NO3-=Fe3++

NO↑+2H2O，参与反应硝酸根物质的量等于铁单质物质的量为1mol，故400mL硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L，A正确；B.第一步反应产生1mol铁离子，同时生成1molNO；反应共产生2molFe2+，由于三价铁

离子氧化性大于氢离子，硝酸根耗尽后，Fe3+与Fe单质反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，此反应（第二步）消耗铁单质0.5mol，生成1.5molFe2+；由图可知，剩余0.5mol铁与氢离子反应（第三步）：2

H++Fe=Fe2++H2↑，产生0.5mol氢气；故反应共产生1mol+0.5mol=1.5mol气体，在标准状况下气体的体积为33.6L，B错误；C.整个反应过程分为三步，每步反应过程转移电子数为3mol，1mol，1mol，共转移5mol电子，C错误；D.将反应后的混合

物过滤，滤液中溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶时氯化亚铁发生水解，同时被氧化，所得固体为NaCl和Fe2O3的混合物，D错误；答案为A。第Ⅱ卷（非选择题，总分46分）19.雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）

As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。（3）

As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在___

_（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大

于0.5mold．无法确定【答案】(1).1:1(2).As2S3(3).氢氧化钠溶液（或者硫酸铜溶液）(4).10mol(5).正极(6).a【解析】【详解】（1）As2S3中As为+3价，As4S4中As为+2价，SnCl2中Sn为+2价，SnCl4中Sn为+4价，根据关

系式：SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，根据电子守恒，所以n（As2S3）∶n（SnCl2）＝2∶（1×2）＝1∶1。或写出如下配平的化学方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑。（2

）化合价降低作氧化剂，所以As2S3是氧化剂。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。（3）在该反应中As和S的化合价均升高，一共失去的电子为2×2+3×2＝10个，只有N元素的化合价降低，降低总数为10×（5

－4）＝10，所以该反应转移10个电子，有如下关系式：2H3AsO4～10e－，所以当生成2molH3AsO4时转移电子的物质的量为10mol。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，NO2是还原产物，所以NO2在正极附近逸出。（4）标准状况下11.

2LO2的物质的量为0.5mol，根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以产生的HNO3的物质的量为2mol，根据反应C+4HNO3（浓）ΔCO2↑+2NO2↑+2H2O，若2mol浓硝酸完全反应，则应

生成0.5molCO2，而随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和C反应，所以产生的CO2的量小于0.5mol。20.有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH

4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子

符号）；（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________。（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是___

____________________________________________（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。【答案】(1).K+(2).Br-(3).2Fe2++

Cl2=2Fe3++2Cl-(4).8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(5).Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【解析】【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；

加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【详解】（1）实验①

焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，②中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验⑤中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三价铁离

子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）实验④中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大

量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）实验④中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由A→B过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]

-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅

助手段，最后根据电荷守恒进行检查。21.兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分别是________、________（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。A．Na2S

O3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO4共热（3）装置C的作用是__________________________________________________。（4）装置B中反应的离子方程式___________________________

______________________。（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入NaOH

溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案_____，原因是_________________________________________

_________【答案】(1).SO42－(2).Fe2+(3).BD(4).吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(5).SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-(6).①(7).SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】【分析】二氧化硫与碘、Fe3

+发生氧化还原反应，方程式分别为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，由于二氧化硫具有毒性，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。实验室制备气体要求操作简便安全，产物单一或易于提纯。【详解】（

1）根据氧化还原反应原理，二氧化硫中的硫元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故SO2气体和Fe3+反应的氧化产物是SO42－，Fe3+被还原为Fe2+，还原产物是Fe2+；（2）A．Na2SO3具有还原性，硝酸具有氧化性，Na

2SO3与HNO3反应生成Na2SO4、NO和水，不能制备SO2；B．Na2SO3固体与浓硫酸，利用浓硫酸的酸性，强酸制弱酸Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产物单一，符合题意；C．固体硫在纯氧中燃烧，产生二氧化硫，但是纯氧量无法控制，不用于实验室制备SO2；D．铜与浓H2

SO4共热，实验室制取二氧化硫的常用反应，Cu+2H2SO4（浓）ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，产物单一，符合题意。综上所述，采用BD进行SO2的实验室制备。（3）二氧化硫具有毒性，氢氧化钠与SO2发生反应，保

护环境。装置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；（4）装置B中反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；（5）A中的溶液，理论上包括溶于水的部分二氧化硫，反应产生的亚铁离子和硫酸根离子，同时溶液显酸性。方案①：往第一份

试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中存在能与MnO4-反应的物质，亚铁离子和二氧化硫都能将KMnO4还原，故不能确定是否发生了反应；方案②往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色

，说明产生了氢氧化亚铁，在空气中迅速被氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，说明A中含有亚铁离子，能说明二氧化硫与Fe3+发生了氧化还原反应；方案③往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中有SO42-，二氧化硫被氧化，能说明二氧化硫

与Fe3+发生了氧化还原反应。综上所述，上述方案不合理的是方案①，原因是SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【点睛】制取有毒气体时，最后装置一定是尾气处理装置，易错点是高锰酸钾的鉴定方案，要注意二氧化硫的干扰；实验室制备气体的要求是安全，简便，产物单一，本题难点也是要对此进行实验的

排除，特别注意反应物残留和挥发性问题。22.亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：0.5℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合．．．．．．．．．．．．．．．．．．．成，并以液态储存．．．

．．．．．。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:①写出NOCl的N元素化合价：_______②为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置Ⅰ装置Ⅱ制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl2MnO2____

__________b.制备纯净干燥的NOCu______________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:①装置连接顺序为a→____________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可

进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是______________________________。③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生

的非氧化还原反应的化学方程式为___________________。【答案】(1).+3(2).浓盐酸(3).饱和食盐水(4).稀硝酸(5).水(6).e→f(或f→e)→c→b→d(7).通过观察气泡调节气体的流速

(8).集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）(9).NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【解析】【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0确定NOCl中

N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置Ⅱ除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气

体。乙组进行实验时，装置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于处理尾气；装置Ⅸ用于冷却收集NOCl。【详解】（1）①NOCl中氧元素-2价，氯元素-1价，故N元素化合价+3；②为制备纯净干燥的气体：若实验制备

氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置Ⅰ装置Ⅱ制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl

2MnO2浓盐酸饱和食盐水b.制备纯净干燥的NOCu稀硝酸水（2）装置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于处理尾气；装置Ⅸ用于冷却收集NOCl，故①装置连接顺序为a→e→f(或f→e)→c→b→d；②浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收NO和Cl2，装置IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气

体的流速；③为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或固体，故装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应将集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆

除装置）；④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生非氧化还原反应，化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。