【文档说明】辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题含答案.doc，共(8)页，320.500 KB，由小赞的店铺上传

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调兵山第一高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（选

择题，总分54分）一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.下列物质的名称与化学成分对应关系错误的是（）A．钡餐：BaSO4B．明矾:CuSO4·5H2OC．石膏：CaSO4D．石灰乳:Ca

(OH)22.下列物质的使用不涉及．．．化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．苏打粉作食品膨松剂3．下列物质久置于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是（）A．溴化银B．氯水C．硫酸亚铁D

．浓硝酸4．下列关于物质分类的说法不正确的是（）A．金刚石、红磷都属于单质B．漂白粉、玻璃都属于混合物C．氯化铵、氨气都属于电解质D．生铁、青铜都属于合金5．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．它们都能以游离态存在于自然界中B．

二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体，但不能干燥NH3D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应6．化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染．．

．．．．．．的是（）A.加热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D.将打破的水银温度计用硫粉覆盖7．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一

氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是（）A．NO可看作亚硝酸（HNO2）的酸酐B．NO任意排放会造成大气污染C．实验室制取NO气体可用排水法收集D．氨催化氧化

可生成NO8．下列叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B．少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀C．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15molD．久置于空气中的氢氧化钠溶液，

加盐酸时有气体产生9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3

H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl−D．氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：Cl2+S2—2Cl—+S↓10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NAB

．标况下，2.24L装有NO2气体的密闭容器中，含有的分子数为0.1NAC．标况下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA11．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙

述错误的是（）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关12.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现

象是()①出现沉淀②不出现沉淀③品红溶液褪色④品红溶液不褪色A.①④B.①③C.①②D.②④13.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性B.实验结束后

可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸14．已知：①SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+②2Fe3++2I-→2Fe2++I2某

溶液中可能含有少量Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A．肯定含有SO32−B．肯定不含K+C．肯定不含I−D．肯定

含有NH4+15．大苏打溶液与氯气反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，说法错误的是（）A．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低B．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1C．若0.5

molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子D．D．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊16．将打磨后的镁条放入盛有50ml蒸馏水的烧杯后，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化

如图。下列有关描述正确的（）A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降17．14g铜、银合金与

足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g18.现有NaNO3和HCl的混合

溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO3只被还原成NO)下列说法正确的是（）A．硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/LB．标况下，反应过程共产生22.4L的气体C．整个反应过程中每步转移的电子之和为4molD．将反应后的混

合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物第Ⅱ卷（非选择题，总分46分）19．（12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出

H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O

若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与

过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定20．（8分）某溶液中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32

－、SO42－、Br－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验①、②能确定原溶液中一定存在________和_______(填离子符号）；（2）实验⑤中所发生的氧化还原的离子方程式为___

_______________________________。（3）实验④中产生的刺激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_______________________________________________（4）

写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。21.（12分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物、还原产物分

别是________、________（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H2SO

4共热（3）装置C的作用是__________________________________________________。（4）装置B中反应的离子方程式______________________________________

___________。（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入N

aOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是________________________

__________________________22.（14分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：0.5℃，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常．．．．．．．．．．．．．．．．

压下合成，并以液态储存．．．．．．．．．．．。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,均采用右图制备装置:①写出NOCl的N元素化合价：②为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置Ⅰ装置Ⅱ制备的气体烧

瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的Cl2MnO2b.制备纯净干燥的NOCu（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:①装置连接顺序为a→______________________

______(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是______________________________。③装置Ⅵ在实验结束，拆解装置前，应作怎样的

处理？________________________________________________________________。④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为__

______________________________________________________________。化学参考答案1-5：BBCCC6-10：DADAA11-15：CABAB16-18DCA二、填空题（4小题，共52分)19.(12

分，每空2分)（1）1：1（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol正极（4）a20.（8分）（1）K+（1分）Br—（1分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（2分）（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（

2分）（4）Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O（2分）21.（12分）（1）SO42－和Fe2+（2分）（2）BD（2分）（3）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（2分）（4）SO2+I2+2H2O=4H++

SO42—+2I—（2分）（5）方案①（2分）SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）22.（14分）（1）①+3（2分）②a、浓盐酸饱和食盐水（2分）b、稀硝酸水（2分）(2).①e→f(或f→e)→c→b→d（2分）②通过观察气泡调节气体的流速（2分）③集气瓶放于冰盐中冷却成液体，

再拆除装置（2分）（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）④NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O（2分）