【文档说明】广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 含答案.doc，共(7)页，259.500 KB，由管理员店铺上传

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1揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考1高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32第Ⅰ卷（选择题共44分）一、单项选择题Ⅰ（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合

题意）1．美国总统就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构

建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物能源属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为

电能2.下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①④⑤B．①②④C．②④D．②③3．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表

面合成氨的反应过程，示意图如下。下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是()A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物

的化学键难以形成4.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。下列判断正确的是()A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快25．沼气是一种能源，它的主要成分是

CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）Δ

H＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－16．已知：2Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)△H1＝－701.0kJ·mol

-12Hg(l)+O2(g)＝2HgO(s)△H2＝－181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为()A、+519.4kJ·mol-1B、+259.7kJ·mol-1C、－259.7kJ·mol-1D、－519.4kJ·mol-17．

有关下列图象的叙述不正确的是()A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1C．由图可知正逆反应的

热效应的数值相同D．两个图象表示的含义不同8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反应

是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，增大压强，反应速率加快9.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（

）A．v（A）=0.5mol/(L·s)B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=0.8mol/(L·s)D．v（D）=1.0mol/(L·s)10.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中,可使化学反应速率增大的措施是()①增

大压强②升高温度③通入CO2④增加C的质量⑤降低压强A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④3二、单项选择题Ⅱ（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)

===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，反应物总能量＜生成物总能量B．相同条件下，如果1molH所具有能量为E1,1molH2的能量为E2，则2E1＝E2C．25℃、101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H

2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热：ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含1molNaOH的氢氧化钠稀溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

12.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A.△H3=—

0.33kJ•mol-1B.单斜硫的能量比正交硫的能量低C.S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D.S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定13.热化学方程式C(

s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1

mol水蒸气反应生成1molCO气体和1mol氢气，吸收热量131.3kJD.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ14.在2L的密闭容器中发生反应：4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min后B减小了1.2mol．有关此反应的说法正确

的是（）A.在2min内的反应速率，用C表示是0.4mol/（L•min）B.分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3：2：1C.达到化学反应限度时，B物质转化率为100%D.向容器中增加A的投量，可以加快该反应的速率15.对于反应：N2(g

)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入氦气使压强增大D．使总压强不变，充入氖气416．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入

MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是()第Ⅱ卷（非选择题共56分）17.（12分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界

的普遍重视．（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0①途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△

H3＜0③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0④则途径I放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是．（2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方

程式．（3）已知①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol试计算

④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=________________。（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有

单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1；则O3转化为O2的热化学方程式为。518.（13分）用50mL0.5

0mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是；（2）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述

实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；（3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：。(4)倒入NaOH溶液的正确操作是。（填字

母）A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。(填字母)a．实验装置保温、隔热效果差；[来源:学。

科。网]b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。19．(18分)I、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量

随时间变化的曲线如右图：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为____________，X的物质的量浓度减少了______________，Y的转化率为________。（2）该反应的化学方程式为_____________________________。II、KI

溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010（1）该反应的离子方程式为_________________________________________。（2）该实验的目的是探究_________

__________________________________。（3）实验试剂除了1mol·L－1KI溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_____；6（4）上述实验操作中除了需要（3）的条

件外，还必须控制不变的是________（填字母）。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序20．（13分）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果

（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V（0.20mol/LH2C2O4溶液）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L酸性KMnO4溶液）/mLm（MnSO4

）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.00[来源:学科网ZXXK]25③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,回答下列问题：

(1)KMnO4溶液用_______酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：____________________________________________________；(2)上述实验①②是探究__________________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究_

_________对化学反应速率的影响。(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是____________________________________________________

_。7揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考1高二化学参考答案一、单项选择题Ⅰ（共10小题，每小题2分，共20分）12345678910BCDBCCBDBC二、单项选择题Ⅱ（共6小题，每小题4分，共24分）1112

13141516CACBBA17、（12分）（1）等于(2分)；△H1=△H2+（△H3+△H4）；(2分)（2）CH3OH(l)+O2（g）=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；(3分)（3）-339.2KJ/mol；(2分)（4）2O3（g）

=3O2（g）△H=-285kJ/mol(3分)18.（13分）（1）减少热量损失（2分）（2）不相等（2分）相等（2分）（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-5

7.3kJ/mol（3分）（4）C（2分）（5）abc（2分）19、（18分）I、（1）0.079mol·L－1·s－1（2分）；0.395mol·L－1（2分）；79.0%（2分）（2）X(g)＋Y(g)2Z(g)（3分）II、（1）4H＋＋

4I－＋O2===2I2＋2H2O（3分）（2）温度对反应速率的影响（2分）（3）淀粉溶液（2分）（4）CD（2分）20.（13分）（1）硫酸(2分)（2）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+===2Mn+＋10C

O2↑＋8H2O(3分)温度(2分)催化剂(2分)（3）0.5(2分)酸性KMnO4溶液褪色的时间(2分)