【文档说明】广东省揭阳市揭西县河婆中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案.docx，共(7)页，112.232 KB，由小赞的店铺上传

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1揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考2高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Na：23第Ⅰ卷（选择题共44分）一、单项选择题Ⅰ（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合

题意）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O2．下列说法中正确的是（

）A．已知S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、3

0MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋

OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ3、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH−)＝1×10−13mol·L−1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离

子组是()A．Al3＋、Na＋、NO3-、Cl−B．K＋、Na＋、Cl−、NO3-C．K＋、Na＋、Cl−、AlO2-D．K＋、NH4+、SO42-、NO3-4、能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．醋酸的导电性比强酸溶液弱2B．10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL

1mol/LNaOH溶液完全反应C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于75．在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY进行如下反应：2X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，

则平均反应速率为（）A．v(X)＝0.5mol·L-1·s-1B．v(X)＝0.025mol·L-1·s-1C．v(Y)＝0.05mol·L-1·s-1D．v(Y)＝0.075mol·L-1·s-16．下列属于电离方程

式且书写正确的一项是（）A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．H2CO32H++CO32-C．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD．CH3COOHCH3COO-+H+7．在一定温度下的可逆反应：mA(g)

＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是（）①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②

③C．①④D．②⑤8．经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反

应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动9.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是（）A．平衡向

逆反应方向移动B．Z的体积分数增大C．a＋b<c＋dD．X的转化率下降310、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能．．说明

上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化

，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A．②⑤⑦B．①③④⑥⑧C．只有③D．只有⑤二、单项选择题Ⅱ（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）11、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中

加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变12、关于水的离子积常数，下列说法不正确

的是()A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大13、用来表示可逆反应：2A(g)＋B(

g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（）t（时间）C%100℃0500℃AT（℃）v0BV正V逆P（Pa）v0CV正V逆P（Pa）A的转化率0D100℃500℃414、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡

:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa

固体,平衡正向移动15、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10﹣54.9×10﹣10K1＝4.3×10﹣7K2＝5.6×10﹣11A．等物质的量浓度的各溶液pH

关系为：pH（CH3COOH）＞pH（H2CO3）＞pH（HCN）B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3D．稀释HCN溶液过程中，c(C

N-)/c(HCN)减小16．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．由状态B到状态A，可以用加热的方法B．

A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．A、C两点的反应速率：A＞CD．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C第Ⅱ卷（非选择题共56分）17、（共5分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)====CH4

(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g

)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。5（2）已知H﹣H键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJ•mol﹣1，H﹣N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4

kJ•mol﹣1．则N≡N键的键能是kJ·mol-1。18．（共16分）已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)。其理由是。（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH

=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比。（3）25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积。（填：“前者多”或“后者多”或“一样多”）（4）95℃时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH=。(5

)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸b.硫酸c.盐酸①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用a、b、c表示，下同)。②当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相

同状况)由大到小的顺序为。19．（共19分）(1)AlCl3水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示,下同)；Na2CO3水溶液呈性,原因是。二者均(填“促进”或“抑制”)水的电离。（2）常温下,有两种溶液:0.1mol·L-1CH3COOH溶液；0.1mol·L-1CH3COONa溶液。①0.1

mol·L-1CH3COONa溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。②下列说法正确的是(填序号)。A.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1B.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-16C.CH3COOH

溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)20、（共16分）用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:(1)将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外

,还必须用到的仪器有、。(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或。(3)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直到滴定

到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是。(4)根据下列数据,测得c(NaOH)=。烧碱的纯度=。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次

10.004.0024.10第三次10.001.0024.10(5)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作引起待测液浓度偏小的是(填序号)。①读数:滴定前平视,滴定后俯视②未用待测液润洗碱式

滴定管③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面⑤滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁7揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考2高二化学评分标准一、单项选择题Ⅰ（共10小题，每小题2分，共20分）12

345678910CDBDDDDBBA二、单项选择题Ⅱ（共6小题，每小题4分，共24分）111213141516BACBCA17、（共5分）（1）+124.2（3分）（2）945.6（2分）18.（每空2分，共16分）（1）A水的电离是吸热过程（1分），温度越高，

Kw越大（1分，共2分）（2）1∶9（3）后者多（4）8或4（5）①a＞c＞b（3分）②a＞b=c中（3分）19、（共19分）（1）酸（2分）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（3分）碱（2分）CO32-+H2

OHCO3-+OH-（3分）促进（2分）（3）①碱（2分）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性（3分）（4）②B、C（2分）（漏选给1分，错选或多选不给分）20、（每空2分，共16分）

(1)100mL容量瓶;胶头滴管;(2)甲基橙;(3)锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点(4)0.4020mol·L-1（单位错误或没写单位扣1分）；80.4%(

5)①②（漏选给1分，错选或多选不给分）