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课时作业29分子的空间结构一、单项选择题1．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性

键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体2．下列描述正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间结构为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化3

．下列关于BeF2和SF2的说法错误的是()A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数也等于2B．BeF2分子的孤电子对数为0C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四

面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形4．用价层电子对互斥模型(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形

分子B．BF3键角为120°，SnF2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子5．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是()A．杂化前后的轨道数不变，但

轨道的形状发生了改变B．杂化轨道全部参与形成化学键C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道理论解释6．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是()①

BCl3②NH3③H2O④PCl＋4⑤HgCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤二、不定项选择题7．[2024·九省联考安徽卷，13]我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多

种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：下列说法错误的是()A．反应Ⅰ实现了氮的固定B．CN2－2的电子式为C．反应Ⅱ中的溶剂可为水D．物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp

和sp38．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，下列有关它们的说法错误的是()A．CH－3与H3O＋的空间结构均为三角锥形B．它们的C均采取sp2杂化C．CH＋3中的所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键9．下列说法正确的是()①

S8分子中S原子采用的杂化轨道类型为sp3②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键③SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角<120°④H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大A．①②B．③④C．①②③D．①③④三、非

选择题10．根据价层电子对互斥模型填空：(1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为________，分子的空间结构为____

____。(2)SO2－4中，中心原子上的σ键电子对数为________，孤电子对数为________，价层电子对数为________，中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR模型为________，空间结构为________。11．解答下列问

题：(1)NH3分子在独立存在时，H—N—H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H—N—H键角变大的原因：_________________________________________________________

_______________。(2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原因是______________________________________________

________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________。(3)乙酸分子()中键角1大于键角2，其原因为______________________

__________________________________________________________________________________________________________________________。12．(1)一氯乙烯

(C2H3Cl)分子中C的一个________杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl________键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(34)。(2)一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，

C—Cl键长的顺序是__________________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ⅱ)_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。13．(1)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I＋3离子。I＋3离子的几何构型为_______

_，中心原子的杂化形式为________。(2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂

化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N－5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数

(如苯分子中的大π键可表示为66)，则N－5中的大π键应表示为________。