【文档说明】江苏省沭阳县修远中学2022届高三上学期第一次阶段考试化学试题 含答案.doc，共(9)页，1.369 MB，由小赞的店铺上传

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2021—2022学年度第一学期第一次阶段测试高三化学试题说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.请在答题纸上对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共42分）一、单项选择

题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意1．习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了努力争取2060年前实现“碳中和”的战略目标。下列说法正确的是A．煤的液化、气化主要

是为了减少CO2的排放B．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济的快速发展C．汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放D．全力推动绿色矿山绿色工厂建设，种植“碳中和林”2．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中错误．．的是

A．氯原子的结构示意图：B．CO2是极性分子C．中子数比质子数多2的氧原子：D．Cl2O的结构式：阅读下列资料，完成3～5题：氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸,其热化学方程

式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理,并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对

应关系的是A．NH3具有还原性,可用作制冷剂B．N2具有还原性，可用作工业合成氨C．常温下，浓硝酸遇铁钝化，可用铁槽车运输浓硝酸D．NH4Cl受热易分解,可用于制造化肥4．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是A．该反应的△S>0B．加入催化剂可

降低该反应的焓变C．4molNH3和5molO2充分反应放出的热量为904kJD．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加5．下列选项所述措施均能减少大气中NOx含量的是①用生石灰改良酸性土壤②烟气催化脱硝处理③使用还原剂将NOx

转化为无毒气体④减少化石燃料的使用A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④6．下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A．用装置甲除去废铜屑表面的油污B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得C

uSO4·5H2O7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的

是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)C．X的气态氢化物的稳定性比Y的强D．Y和Z组成的化合物都只含离子键8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．AlAl(

OH)3(S)Al2O3(S)B．稀盐酸Cl2漂白粉C．NH3NO――→H2OHNO3D．Fe――→HClaqFeCl2(aq)――→NH3·H2OFe(OH)2――→O2、H2OFe(OH)39．Na2SO3溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式不．正确的是A

．Na2SO3溶液在空气中易被氧化：2SO2－3+O2=2SO2－4B．Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2+SO2－3+H2O=2H++2Cl-+SO2－4C．0.1mol·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO

2－3+2H2OH2SO3+2OH-D．过量SO2与Na2SO3溶液反应：SO2+SO2－3+H2O=2HSO－310．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是A．用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C．制FeCO3时应将

FeSO4溶液加入饱和Na2CO3溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应11．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气

体，木炭持续燃烧加热条件下，浓硝酸与C反应生成NOB向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色溶液中含有SO2－3或HSO－3C向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D向Fe(

NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原12．利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。下列叙述错误．．的是已知：Cu2O在高温下稳定

，遇酸发生歧化反应A．煅烧过程中FeS2发生的化学反应方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B．适当提高酸浸温度，可提高酸浸过程中铁的浸出率C．过滤后的溶液中含有的阳离子为：Fe3+、Fe2+、H+D．滤渣中含有铜单质13．

25℃时，向20mL0.1mol·L－1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，所得H2SO3、SO2－3和HSO－3的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不．正确的是A．H2SO3的电离平衡常数Ka1=10-1.9，Ka2=10-7.2SO2－3H2SO3HSO－3B．向

pH＝7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为：H2SO3＋OH－===HSO－3＋H2OC．当溶液的pH＝7时，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)D．当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈酸性14．用还原

法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不．正确的是A．反应Ⅰ的离子反应方程式为：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质

的量之比为1∶2C．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变第II卷（非选择题，共58分）15．(14分)以辉铜矿石(主要成分为Cu2S，

少量SiO2)为原料,制备硝酸铜的部分工艺流程如下：（1）Cu+的基态核外电子排布式为。（2）“浸取”过程中Cu2S发生反应的离子方程式为。（3）“回收S”过程中温度控制在50-60℃之间，不宜过高或过低的原因是；苯能够溶解硫的原因是。（4）“滤液M”的主要成分为（用化学式表示）。（5）“保温除

铁”过程中，加入CuO的目的是；该过程消耗的硝酸与铁的物质的量之比为（用含x的代数式表示）。16．(14分)以Cl2和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：已知：Cl2O为棕黄色气

体，沸点约3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，易溶于水并与水反应生成HClO。（1）写出装置A中发生的反应的化学方程式。（2）装置B中仪器a的名称是，反应的离子方程式为。（3）为提高原料的利用率，使Cl2充分反应，装置A在操作时

可采取的措施为；为提高产品产率，装置B在操作时可采取的措施为。（4）各装置的连接顺序为A→→→→。(填装置大写字母代号)（5）装置C的作用是。17．(14分)蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加

入适量2mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30mL水加热，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL(MnO4—的还原产物为Mn2+)。步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节

pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I—=2CuI↓+I2步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗

标准溶液15.00mL，发生反应I2+22-23SO=2I—+2-46SO（1）步骤①中需事先配制好250mL0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液，配制KMnO4溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有、。（2）若步骤②反应后未及时进行步骤③的操作，则测出的Cu2+的物质的

量将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（3）步骤③中滴定终点的现象是。（4）通过计算确定a∶b∶c=。(请写出计算过程，否则不能得分)。18．(16分)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可净化空气、改

善环境，是环境保护的主要课题。（1）NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。①写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：。②经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量_

_______的杂质。（2）NO的消除。①HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式是。次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a．NO+HClO=NO2+HClb．NO+NO2+H2O2HNO2c．

HClO+HNO2=HNO3+HCl②下列分析正确的是________。A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率B．NO2单独存在时不能被脱除C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降③研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如右图所示。脱除过

程中往往有Cl2产生，原因是(用离子方程式表示)；60～80℃NO脱除率下降的原因是。（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方

程式为。（4）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。上图为电解NO制备NH4NO3的装置，该装置中阳极的电极反应式为。高三期初考试化学卷参考答案2021.9选择题：DBCACDBDCACCBC15.（每空2分，共14分）

（（1）［Ar］3d10（2）Cu2S+4Fe3+2Cu2++4Fe2++S（3）温度过高苯易挥发,温度过低硫的溶解速率(或溶解度)小；硫为非极性分子，苯是非极性溶剂，相似相溶。（4）FeCl2（5）提升溶液的pH,促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀()63x5

2x−−16.（除特别说明外每空2分，共14分）（1）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）三颈烧瓶2Cl2+CO32-Cl2O+2Cl-+CO2(或2Cl2+2CO32-+H2OCl2O+2Cl-+2HCO3-)（3）调节分液漏斗旋塞,控制浓盐酸滴加速度，以合理的速度生成

Cl2（写控制加热温度酌情给分）；将装置B冷水浴（﹤42℃）（4）DBCE（错一处，不得分）（5）除去混合气体中的Cl217．（除特别说明外每空2分，共14分）（1）250mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）（2）偏大（2分）（3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不

变色（2分）（4）根据电子守恒可知关系式：5C2O2－4～2MnO－4，所以n(C2O2－4)=2.5n(MnO－4)=2.5×0.0200mol/L×12.00mL×10-3L/mL=6.000×10-4mol；（2分）根据方程式2Cu2++4I—=2CuI↓+I2、I2+2S2O2－3=2

I—+S4O62-，可得关系式：2Cu2+～I2～2S2O2－3所以n(Cu2+)=2n(I2)=n(S2O32—)=0.0200mol/L×15.00mL×10-3L/mL=3.000×10-4mol；（2分）根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Cu2+)=2n(C2O42—)，则n

(K+)+2×3.000×10-4mol=2×6.000×10-4mol，解得n(K+)=6.000×10-4mol，（1分）所以，n(K+)∶n(Cu2+)∶n(C2O2－4)=2∶1∶2，故a∶b∶c=2∶1∶2。（1分）18.（

每空2分，16分）（1）①2232322NONaCONaNONaNOCO+=++②3NaNO（2）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②AC③ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(或HClO＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋H2O)

HClO受热分解，溶液中HClO的浓度减小，氧化NO的能力下降或反应b、c平衡逆向移动。（3）2NH3＋NO2＋NO2N2＋3H2O（4）NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H+