【文档说明】河南省信阳高级中学2021-2022学年高一下学期第四次月考化学试题 .docx，共(11)页，980.420 KB，由小赞的店铺上传

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2024届高一下期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cr-52C-12N-14第I卷(单选题，每小题3分，共计48分)1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是A.《天工开物》中记载：“凡白土曰垩土，为陶家精

美启用”，“陶”是一种传统硅酸盐材料B.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜C.《周易参同契》有对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘。将欲制之，黄芽为根”。其中“黄芽”是指硫D

.《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石”中含有钾元素2.下列化学用语使用错误的是A.HBr的形成过程：B.SO2的水溶液能够导电，但SO2是非电解质C.离子结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-D.D216O中，质量数之和是

质子数之和的两倍3.25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是（）A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B.pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=

7D.pH=12的NH3·H2O与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合液pH=74.常温下，下列各组离子可能在指定环境中大量共存是A.含有大量22HO的溶液中：234NaSOFe+−+、、B.加入甲基橙显红色的溶液中：2243FeNaSONO++−−、、、C.水电离出来的()121cH10m

olL+−−=的溶液：3KCOCOl+−−、、D.()()13cH110cOH+−=的溶液能大量存在：2423NHSONa+−+、、5.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是的选项实验操作和现象结论A向2NaS溶液中通入足量2CO，然后再将产生的气体导

入4CuSO溶液中，产生黑色沉淀()()al23al2KHCOKHSB向3KBrO溶液中通入少量2Cl，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色氧化性：22ClBrC工业上用2SiO与焦炭在高温条件制备粗硅，生成可燃性气

体，得到黑色固体粗硅非金属性：CSiD将某气体通入品红溶液，溶液褪色该气体是2SOA.AB.BC.CD.D6.下列不能证明HA是弱电解质的是A.相同条件下，等浓度的盐酸与HA溶液的导电能力：盐酸HA溶液B.常温下，浓度为0.1mol/L的HA溶液pH2=C

.等pH、等体积的HA比盐酸中和NaOH的物质的量多D.10mL0.01mol/LHA溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应7.一种麻醉剂分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大

，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A.4XEZ是一种强酸B.非金属性：WZYC.原子半径：YWED.2ZW中，Z的化合价为+2价8.下列指定反应的离子方程式正确的是的A.向2NaAlO溶液中滴入足量()32CaHCO溶液：()223233A

lOHCOHOAlOHCO−−−++=+B.向2Ca(ClO)溶液中通入少量22223SO:Ca2ClOSOHOCaSO2HClO++++=+C.将少量溴水滴入过量的23NaSO溶液中：222234BrHOSO2Br2HSO−+−++=++D.向二

元弱酸亚磷酸()33HPO溶液中滴入足量烧碱溶液：23332HPO2OHHPO2HO−−+=+9.《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法错误的是A.该装置可将化学能转变为电能B.正极每消

耗24.48LCO，生成2240.1molCO−C.每生成()22431molAlCO，有6mol电子流过负载D.随着反应进行，草酸盐浓度不变10.1T温度下，向2L的密闭容器中充入NO，在催化剂作用下发生反

应：()()()2NOgNOgXg+(未配平)，反应过程中部分数据如图所示，下列说法错误的是A.X可能为2NOB.0～1min用X表示的反应速率为112molLmin3−−C.1T温度下，测得容器

内气体颜色保持不变，表明反应达到化学平衡状态D.增大NO气体的浓度、升高反应体系的温度，均能提高反应速率11.氮元素在自然界的循环影响着地球上生物圈的平衡与发展。下图为氮循环中的部分转化过程，下列说法中正确的是A.氮氧化物会形成酸雨和光化学烟雾B.升高温度，反应1的反应速率一定增大C.

反应1断键吸收的能量大于成键放出的能量D.反应2的化学方程式为3222NHO2NO3H++催化剂12.已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确．．．的是弱酸醋酸次氯酸碳酸电离平衡常数5aK1.710−=8aK4.710−=711a1a2K4.210K5.610−−==

A.三种酸的酸性由强到弱的顺序是：323CHCOOHHCOHClOB.少量2CO与NaClO溶液反应生成HClO与23NaCOC.结合H+的能力：2333COClOHCOCHCOO−−−−D.向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成H

ClO，使杀菌、消毒能力增强13.据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是的A.反应过程中所发生的反应均为氧化还原反应B.222PdClOHCl−、均为该反应

的催化剂C.24PdClPd−→的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成D.该反应的总方程式为：2222HOHO=+14.相同温度下，浓度均为10.1molL−、体积均为0V的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随0VlgV的变化如图斯示

，下列叙述正确的是A.MOH的碱性弱于ROHB.ROH的电离程度：b点小于c点C.a点和b点所示溶液中水的电离程度相同D.当0Vlg2V=时，若两溶液同时升高温度，则()()cMcR++增大15.室温下，向120.00mL0.1000molL−盐酸中滴加1

0.1000molLNaOH−溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7=。下列说法正确．．的是A.当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变B.V(NaOH)从0~40.00ml过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小C

.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)30.00mL=时，pH13.3=16.已知水电离平衡如图所示，且pOH＝－lgc(OH－)。下列说法错误的是A.各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)B.加

热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C.向c点溶液中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性第Ⅱ卷(非选择题，除标注外每空2分，共计52分)17.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O72－，利用滴定原理测定Cr2O72－含

量方法如下：步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O72－+6I－+14H+===2Cr3++3I2+7H2O。步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol

•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6）滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1

）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是_____。（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_____。滴定达到终点的实验现象是____。（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a=_____。②Cr2O72－的含量为____g•L-1。（4）以下操作会造成废水中Cr2O72－含量测定值偏高的是_____。A

.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗18.3MnCO是制造电信器材软磁铁氧体的主要原料，

利用含有2SO的工业废烟气还原软锰矿(主要成分为2MnO，还含有2332FeOMgONiCOSiO、、、等杂质)制备3MnCO的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(列举2条即

可)。（2）写出“酸浸、还原”过程中，3NiCO与硫酸反应的离子方程式：_______，还原过程中2SO转化为_______(填离子符号)。（3）在“氧化"过程中，2MnO的主要作用是_______。（4）已知滤渣3的主要

成分是NiS以及过量的MnS。写出“除镍”过程中发生反应的离子方程式：_______。（5）写出“沉锰”过程中发生反应的离子方程式：_______。19.回答下列问题：（1）25℃时，HF的4aK6.410−=，则此温度下10.1molLHF−溶液的()cH+为_______1molL−

。（2）25℃时，13amolLCHCOOH−溶液的pHb=，用含a和b的代数式表示3CHCOOH的电离平衡常数aK=_______。（3）硒酸(24HSeO)在水溶液中的电离如下：()22244442HSeOHHSeO,HSeOH

SeO,K1.01025C+−−+−−=++=。向24HSeO溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为_______。（4）已知25℃时，()53aaKCHCOOH1.810,K(HSCN)0.13−

==。现在该温度下将1320mL0.1molLCHCOOH−溶液和120mL0.1molLHSCN−溶液分别与1320mL0.1molLNaHCO−溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶

液产生2CO气体的速率存在明显差异的原因是_______。（5）已知95℃时12wK110−=，将pH9=的NaOH溶液与pH=4的24HSO溶液混合，若所得pH7=，则NaOH溶液与24HSO溶液的体积比为_______。（6）常温下，由水电离出的()11cH110+−=，则该溶液的pH

为_______。20.科研工作者正在研究利用各种化学反应来消除C、S和N的氧化物对环境的不利影响。I.2CO经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：的反应①12232lCO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g

)ΔH49.6kJmol−++=−反应②12233222CO(g)6H(g)CHOCH(g)3HO(g)ΔH122.6kJmol−++=−（1）反应①的活化能aE(正)_______aE(逆)填“>”

、“=”或“<)（2）将体积比1:3的2CO和2H充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。A.容器内气体的平均相对分子质量不变B.2CO和2H的转化率相等C.33CHOCH

与2HO的物质的量之比保持不变D.()()23H3CHOHvv=正逆（3）在1T温度下，将22.5molCO和25.5molH充入2L的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时3CHOH(g)和33CHOCH(g)的物质

的量分别为1mol和0.25mol。则1T温度时反应①的平衡常数K为_______。（4）催化剂作用下，充入2CO和2H同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下2CO转化率与3CHOH产率变化曲线如图。220~240℃℃温度区间2CO转化率与3

CHOH产率的变化不一致的可能原因是_______。II.向2L密闭容器中加入21molCO和23molH，在一定条件下，发生反应：2232CO(g)+3H(g)CHOH(l)+HO(l)ΔH<0。的浓度随时间(20~t)的变化如图

所示。的（5）在2t时将容器体积缩小至原来的一半，3t重新达到平衡时2CO的浓度为_______。III.某研究所探究2CuO/ZrO的系列催化剂(包括C/Z120C/Z250C/Z350C/Z450−−−−、、

、)在水煤气变换反应(222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++)中的催化活性。常压下，原料气在不同温度下相同时间内CO的转化率如图：（6）工业生产中应选择的最佳反应条件为_______。IV.SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为32224NH(g

)4NO(g)O(g)4N(g)6HO(g)H0+++，在催化剂作用下，转化率与温度的关系如图所示：（7）图中A点处NO的转化率_______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，

NO转化率降低的原因可能是_______。A.平衡常数变大B.副反应增多C.催化剂活性降低D.反应活化能增大