【文档说明】湖北省黄石市有色第一中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题.docx，共(13)页，212.398 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度有色一中期末考试高一化学试卷试卷满分：100分；考试时间：90分钟；命题人：李枝初注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（单项选择题，

每小题3分，共48分）1．2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等

脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（）A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒C．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物2．下列实验能达到预期目的是（）

A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+D．将淀粉溶

液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体3．某溶液加入铝片可以产生2H，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．+K、Cl−、Na+、2-4SOB．Na+、3+Fe、SCN−、Cl−C．+K、2+M

g、Cl−、3NO−D．Na+、-3HCO、2-4SO、Cl−4．合成117号元素的实验中生成了293117X和294117X，关于这两种原子的说法不正确的是()A．中子数相同B．互为同位素C．核外电子数相同D．质子数相同5．能正确表示下

列化学反应的离子方程式的是()A．碳酸钡与盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：22Al2OHAlOH−−+=+C．氯气通入氯化亚铁(2FeCl)溶液中：2322FeCl

2Fe2Cl++−+=+D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：322HCOOHCOHO−−+=+6．某溶液中存在Na+、2Mg+、2Fe+、3Fe+四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是()A．Na+B

．2Mg+C．2Fe+D．3Fe+7．有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是（）A．17𝑚2𝑚1B．17𝑚3𝑚1C．17(𝑚3−𝑚1)𝑚2−𝑚

1D．17(𝑚2−𝑚1)𝑚3−𝑚18．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A．制备3Al(OH)悬浊液：向3AlCl溶液中加过量氨水B．制备3Fe(OH)胶体：向饱和3FeCl溶液中滴加过量NaOH溶液C．验证22HO是否具有氧化性：向22HO溶液中滴加酸性4KMnO溶液

，观察紫红色是否褪去D．验证反应3+-2+2==2Fe+2I2F=e+I是否可逆：向-135mL0.1molLFeCl溶液中加入-12mL0.1molLIK溶液，充分振荡，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红9．物质中少量杂质(括号内为杂质)的检验、除杂方法或

试剂都正确的是（）选项物质及其杂质检验除杂A()2COHCl3AgNO溶液饱和23NaCO溶液B3FeCl溶液()2FeCl酸性4KMnO溶液过量2ClC23NaCO溶液()3NaHCO澄清石灰水适量NaOH溶液D3KNO

晶体()NaCl焰色试验冷却结晶10．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，再向所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析不合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Cu2+B．若有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+C．若溶液中有Cu2+，则一定没

有固体析出D．若溶液只中有Fe2+，则一定有Cu析出11．下列叙述正确的是()A．熔融状态的银能导电，银是强电解质B．液态HCl不导电，HCl是弱电解质C．NH3的水溶液导电能力弱，NH3是弱电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质12．在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是()

A．S→H2SB．CuSO4→CuC．H2SO4→CuSO4D．Fe2+→Fe3+13．化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是()A．Cl2发生了氧化反应B．氧化性：N2>Cl2C．还

原产物为N2D．生成1molN2时，转移电子数为6NA14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NAB．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NAC．

50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NAD．标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.1NA15．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（）A．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生

CO2的体积大B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中也会产生沉淀D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量B

a(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等16．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．若钠着火，可以用水灭火C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度D．做完实验多余的钠，能放回原来的试剂瓶第I

I卷（非选择题，共52分）17．（8分）实验室欲配制100mL浓度为1.00mol·L-1的Na2CO3溶液：(1)配制时的实验步骤为：①根据计算结果，称量Na2CO3固体②计算需要Na2CO3固体的质量③将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签④将烧杯中的溶液沿玻璃棒

注入一定体积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑤将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使Na2CO3固体全部溶解⑥将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2

cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠到，摇匀。正确的实验步骤顺序是_________________________(2)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。(3)某同

学欲称量Na2CO3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出_______gNa2CO3。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________

___。(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①没有洗涤烧杯和玻璃棒___________；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水___________。18．（10分）某化学

兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：(1)写出I装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：________________________________。(2)装置II中盛放的药品是饱和氯化

钠溶液，其作用是__________________：装置III的作用是干燥氯气，应盛放___________。(3)实验开始后，先___________a，___________b(填“关闭”或“打开”，下同)：当集满一瓶氯气时，为减少

换集气瓶时氯气的外溢，再___________a，___________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的有___________(填序号)A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．水19．（5

分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)用双线桥标出电子的转移方向和数目________________________________

_______。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。(3)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___________；(4)若要检查是否有碘生成，所用的试剂可以是__________

_(填序号)。①水②酒精③淀粉溶液④氯化钠溶液。20．（13分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①CaO、Na2O、CO2、Fe2O3；②HCl、H2O、H2SO4、HNO

3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________；(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学方程式___________________________

_____。(3)写出Cu(OH)2与足量稀硝酸反应的离子方程式：_________________________。(4)-3HCO与H+、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明_______

___________________，___________________________。Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体②H2SO4③熔融KOH④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦KOH溶液(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)。(2)以上物质中属于电解质的是__

_________。21．（5分）某兴趣小组在实验室探究Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的实质，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出硫酸在水溶液中的电离方程式_________________________

。(2)写出硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式________________________________。(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________曲线表示(填序号)。(4)若有

一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________(填“上浮”、“下沉”、“不变”)。22．（11分）某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系

的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：________________________________。(2)物质②为___________（填名称）。(3)向FeCl2溶液中滴加

NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液，该过程的现象为_______________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为____________________

____________(用化学方程式表示)。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：________________________________。它

与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是________________________________。参考答案1—5．BCAAC6—10．CCADC11—16．DDDAAB（每小题3分，共48分）17、（8分，除标注外每空1分）（1）②①⑤④⑥

③（2分）（2）100mL容量瓶（3）27.410.6（4）检验是否漏液（5）偏低无影响18．（10分，除标注外每空1分）（1）MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）除

去氯气中的HCl浓硫酸（3）关闭打开打开关闭（4）BC（2分）19．（5分，除标注外每空1分）（1）（2分）（2）1:5（3）0.3mol（4）③20．（13分，除标注外每空1分）I、（1）CO2H2ONa2CO3（2）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3（2分）（

3）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（2分）（4）-3HCO+H+=CO2↑+H2O、-3HCO+OH-=2-3CO+H2OII、（1）③⑤⑦（2分）（2）①②③（2分）21．（5分，除标注外每空1分）（1）H2SO4=2H++SO24−（2）2H++SO24−+Ba2++2OH

-=BaSO4↓+2H2O（2分）（3）C（4）下沉22．（11分，除标注外每空1分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）（2）氢氧化钠溶液或氨水（3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(OH)3（2分）（4）Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）分散质粒子的直径大小不同获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com