【文档说明】江西省赣州市南康中学2020-2021学年高二上学期第四次大考化学试卷 含答案.docx，共(8)页，315.784 KB，由小赞的店铺上传

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南康中学2020～2021学年度第一学期高二第四次大考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Fe:56Mg:24第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(共16小题

，每小题3分，共48分。每小题都只有一个．．选项符合题意)1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2A

.①②③B.②③④C.①④D.①②④2.已知水的电离方程式是H2OH++OH-。下列叙述正确的是（）A.升高温度，KW增大，pH不变B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D.向水中加入少量固体CH3COON

a，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低3.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B.用碱式滴定管量取Na2S2O3溶液20.00mLC.用广泛pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量4.已知化学反应

A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应的反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1D.断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量5.下列

说法中，与盐类水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金

属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A.3项B.4项C.5项D.6项6.下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为（

）ABCD7.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是()A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.某溶液，加铝粉有氢气放出

，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D.在c(Fe3+)=1.0mol/L溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-的V(c)8.下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试

纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol

/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率

快证明HX酸性比HY强9.有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是（）A．铜片上有气泡逸出B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D．反应前后铜片质量不改变10.已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ

/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()A.3213Q-QQ-QB.1332Q-QQ-QC.

3212Q-QQ-QD.1312Q-QQ-Q11.草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是（）A.H2C2O4(aq)⇌H+(aq

)+HC2O4-(aq)△H>0；升温有利于提高草酸的电离程度B.草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D.同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4

)+2c(C2O42-)=3c(K+)12.可逆反应mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示，判断下列叙述中不正确的是(

)A.达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后，若使用催化剂，D的物质的量分数不变C.化学方程式中一定有m＜p＋qD.平衡后增大B的量，有利于平衡向正反应方向移动13.25℃时，几种弱酸的电离常

数如下：弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是()A.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)

+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大

于bD.足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成14.为了强化安全管理，某油库引进一台测空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法不正确的是()A.石墨电极作正极，发生还原反应B.铂电极的电极反应式：C8H18＋16H2O－50e-===8C

O2↑＋50H+C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.每消耗5.6LO2，电路中通过2mol电子15.已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mo

l/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.A点所得溶液中：V0＜10mLB.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C.C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D

.D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1=10-7.1916.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（）A.550℃

时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总Ⅱ卷非选择题(共52分)二、非选择题(本题共

5个大题，除说明外，每空2分，共52分)17.（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________(用离子方

程式表示)。(2)常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则PH=13的MOH溶液的浓度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。(3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液

显碱性。则①该溶液中c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。②作出上述判断的依据是_____________(用文字解释)。(4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废

水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4•7H2O。反应(I)中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为__________。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=__

_____。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}18.（8分）已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－akJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmo

l·L－1，放出热量bkJ。（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a

．v(C)＝2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器内的密度保持不变（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C气体b．适当升高温度

c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为______

__。19.（14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________(填选项字母)A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。B．

盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000mol·

L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10

①滴定时发生的离子反应方程式__________，②KMnO4溶液应装在______________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________。③该草酸溶液

的物质的量浓度为_____________。(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。当

Cl-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度为。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.0×10－105.35×10－131.21×10－161.1

2×10－121.0×10－12A．NaSCNB．NaBrC．NaCND．Na2CrO420.（8分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H

2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液b.醋酸钠溶液c.氢氧化钠溶液d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是______________________________

_(填序号)。（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变

小的是_____________。A.c(H＋)B.c(OH－)C.-3-3c(CHCOOH)c(OH)c(CHCOO)D.3+c(CHCOOH)c(H)（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L

－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。21.（12分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备

金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(

g)的△H=______kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸发生复分解反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_________________________________________

___。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12A

l。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_______________________。②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐

酸完全反应，释放出H2的物质的量为____________。③在0.5mol·L-1NaOH和1.0mol·L-1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述N

aOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________________(填化学式)。(3)铝电池性能优越，Al-AgO（其中Ag为+2价）电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为__

______________________________。南康中学2020～2021学年度第一学期高二第四次大考化学试卷参考答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个．．选项符合题意)题号12345678答案C

BDCDABB题号910111213141516答案CADDADAB二、非选择题(本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分)17.（10分）(1)Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+(2)＞（1分

）(3)①＞（1分）②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度(4)1：6618.（8分）(1)>（1分）(2)减小（1分）(3)bc(4)c(5)75%19.（14分）(1)C,D(2)①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②酸当加入最后一滴标准液

时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色③0.2000mol·L-1(3)D1.12×10－2mol·L－120.（8分）(1)d﹥c﹥a﹥b(2)b＝c＞aAD(3)1121（12分）(1)①a+b②Al4C3+12HCl=4AlC

l3+3CH4↑(2)①防止Mg、Al被空气氧化②52mol③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O南康中学2020～2021学年度第一学期高二第四次大考化学试卷参考答案一、选择题(共16小题，每小题

3分，共48分。每小题都只有一个．．选项符合题意)题号12345678答案CBDCDABB题号910111213141516答案CADDADAB二、非选择题(本题共5个大题，除说明外，每空2分，共52分)17.（10分）(1)Al3++3H2OAl(

OH)3（胶体）+3H+(2)＞（1分）(3)①＞（1分）②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度(4)1：6618.（8分）(1)>（1分）(2)减小（1分）(3)bc(4)c(5)75%19.（14分）(1)

C,D(2)①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O②酸当加入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色③0.2000mol·L-1(3)D1.12×10－2mol·L

－120.（8分）(1)d﹥c﹥a﹥b(2)b＝c＞aAD(3)1121（12分）(1)①a+b②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑(2)①防止Mg、Al被空气氧化②52mol③Al(3

)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O