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单元检测5物质结构元素周期律一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料

Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列说法正确的是（）A．4622Ti原子核内中子数比质子数多4B．Sn的金属活动性比Al的弱，比Fe的强C．SiCl4的电子式为Si4＋[∶Cl····∶]－4D．Al原子最外层电子数等于

电子层数2.下列叙述正确的是（）A．HClO的结构式为H—Cl—OB．核内有33个中子的Fe表示为3326FeC．NH2OH的电子式为D．CH3CHO的球棍模型为3.由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是（）选项实验事实结论A将体积

相同的Na和K分别投入冷水中K与H2O反应更剧烈金属性：K＞NaB将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性：S＞PC分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HCl＞HID分别加热Na2

CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体更易分解热稳定性：Na2CO3＞NaHCO34.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子化合物中只含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物D.共价化合物分子中一定含有极性键5

.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC.硅

、锗都位于金属与非金属的交界处，其单质都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期第ⅠA和第ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba（OH）26.下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（）A.金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B.若存在简单阴离子R

2－，则R一定位于ⅥA族C.aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料7.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在

水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（）A.若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C.若丙中含有第二周期第ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中

各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。其中P是元素X的氢化物，其稀

溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01mol·L－1M（化合物）溶液的pH＝12。下列说法错误的是（）A.X和Y、W均至少能形成两种化合物B.离子半径：W>Y>Z>XC.Q和M中都存在离子键D.气态氢化物的稳定性：X>W9.四种短

周期元素在周期表中的位置如图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径W>YB.X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小C.Z元素的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D.Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物10.长式周期表

共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按照这种规定，下列说法正确的是（）A.第2～12列元素中没有非金属元素B.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的C.第四周期第8列元素，其原子结构示意图为D.第13～17列元素的最高化合价均依次

增大11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，X、W同主族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是（）A.元素非金属性的强弱顺序为Q>Y>Z>XB.Z的氧化物对应的水化物是

一种一元强酸C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性D.ZX3可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红12.短周期元素x、y、d、f的最高价或最低价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图甲所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（

浓度均为0.01mol·L－1）的pH与原子序数的关系如图乙所示：下列说法正确的是（）A.简单离子半径大小顺序：e>f>g>hB.由x、z、d三种元素形成的化合物中一定含有离子键C.y、d、g的简单气态

氢化物中沸点最高的是g的气态氢化物D.以上八种元素中的一种或两种组成的某有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不作氧化剂也不作还原剂13.五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应

生成盐N原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素最高价与最低价的代数和为6A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个

数之比为1∶2C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应14.短周期元素X、Y、Z、M、W、Q、R的原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径0.1860.1430.1040.0990.0700.0

660.032主要化合价＋1＋3＋6，－2＋7，－1＋5，－3－2＋1下列说法错误的是（）A.Z在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族B.由X、Y、Z、Q四种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序是Y3＋<X＋<Q2－<Z2－C.W和R，Q和R均能形成含有非极性共价键的18e－化合物D.由Z、W、

Q、R四种元素形成的一种离子化合物的水溶液显强酸性，1mol该化合物的晶体中所含的离子数是3NA15.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊

是由其中部分元素组成的5种化合物，乙→丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1∶1，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z>WB.四种元素可存在于同一种化合物中C.甲与戊均为共价化合物D.简单氢化物的热稳定性：Y>Z二、

非选择题（本题共55分）16.（12分）部分中学化学常见元素的原子结构及性质如表所示。元素结构及性质AA在第三周期中简单离子半径最小BB原子最外层电子数是内层电子总数的35C使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其摩尔质量之差为35.5g·mo

l－1DD与B同主族，且通常状况下D没有正化合价EE在周期表中位于第ⅠA族，有人认为将其排在第ⅦA族也有一定道理FF与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应（1）C元素在元素周期表中的位置是；E形成的一种简

单离子能支持“将E排在第ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为。（2）E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化

学方程式：（各物质用相应化学式表示）。（3）请写出化合物F2B2的电子式：，该化合物中含有的化学键类型是。（4）将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物对应水化物的水溶液中可形成原电池，该原电池中阴离子移向（填“A”或“C”），写出该原电池总反应的离子方程式：。17.（14分）X、Y、Z、

W是短周期元素，原子序数递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。（1）HWO的结构式为。（2）①X

、Y、Z、W原子半径由大到小依次是（填元素符号）。②X、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是（填化学式）。（3）W同族上一周期元素的单质不能把W元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释：___________________________

_____________________________________________。（4）①家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________________________

________________________________________________________________________________________________________________________。②含Y元素的

盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式：。（5）NW3是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。NW3的电子式为。若取该液体滴入50℃左右的热水中，片刻后取该热溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出NW3在热水中发生水解的化学方程式：

________________________________________________________________________。18.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高价与最低价之

和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（填分子式）。（3）由

以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AKN*CDB（在水溶液中进行）。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶

物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的主要原因：。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀

盐酸至溶液呈中性时，溶质的主要成分有。19.（15分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、

T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T―→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。物质TGW10min时，c/（mol·L－1）0.50.80.220min时，c/（mol·L－1）0.30.20.6回答下列问题：（1）A、B、C能组成既含离子键又含共

价键的化合物，则该化合物的化学式为________________________________________________________________________。（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径大小排序为_______

_________________________________________________________________。（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种化合物，J、L溶液显酸性且混合可产生有刺激性气味的气体，

写出这两种溶液发生反应的离子方程式：；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填化学式）。（4）B2A4—C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为；正极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分

条件和产物已省略）如图所示：①Y是（填化学式）；W的电子式为。②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为_________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。③1molW与足量乙完全反应生成K和甲，转移的电子数约为。