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单元检测5物质结构与性质元素周期律一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学用语表示正确的是()A．中子数为18的氯原子：3717ClB．碳的基态原子轨道表示式：C．BF3的空间结构：(平面三角形)D．HCl的形成过程：2．[2024·河北邢台上

学期开学考]21084Po具有放射性，其衰变反应为21084Po―→AZPb＋42He。已知半衰期指含放射性原子的样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，21084Po的半衰期为138天。下列

说法错误的是()A．AZPb的相对原子质量为206B．Po元素的价层电子排布为6s26p4C．研究发现烟草中含210Po和209Po，它们互为同位素D.质量为64g的21084Po经276天得到AZPb的质量约为47.09g3．[2024·湖北九师联盟质检]尿素[CO(NH2

)2]可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。下列说法错误的是()A．电负性：O>N>C>HB．基态Fe3＋电子排布式为1s22s22p63s23p63d5C．NO－3与尿素分子中的N原子杂化方式相同D．C、N原子中电子占据

能量最高的轨道形状相同4．[2024·武汉江汉区上学期起点考]下列各组物质性质的比较，结论正确的是()A．分子的极性：BCl3>PCl3B．沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸C．熔点：MgCl2<AlCl3D．硬度

：C(金刚石)<SiC5．[2024·湖北九师联盟开学考]下列说法正确的是()A．卤素单质、卤素氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高B．I＋3的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3杂化C.CCl4是非极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正方形的中心D.1

mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量硝酸银溶液反应，能产生3molAgCl6．一定条件下Pd­MgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如下图所示，下列说法正确的是()A．CO2和H2O的空间结构均

为直线形B．MgO→MgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成C．中间体MgOCO中碳元素的化合价为－2价D.“甲烷化”的总反应为CO2＋4H2=====Pd­MgO一定条件CH4＋2H2O7．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，

与H2O2化学性质相似，又与HX(X＝Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列说法错误的是()A．HO2为极性分子B．H2O的沸点低于H2O2的沸点C．HO2可与AgNO3反应：HO2＋AgNO3===AgO2↓＋HNO3D．

H2O、H2O2中O的杂化方式相同，H2O2为直线形分子8．[2024·河北邢台一模]用α粒子(42He)分别轰击X𝑎11和dcY，发生核反应：X𝑎11＋42He―→10n＋z𝑢𝑚和dcY＋42He―→11H＋2210Ne，其中基态muZ原子的能级数与未成对电子数相等。下列说法正确的是()

A．与X同周期的元素中，第一电离能比X小的元素有两种B．X和Z在其最高价氧化物的水化物中均采用sp2杂化C．ZY3的键角大于ZH3的键角D．X、Y、Z的单质均为分子晶体9．[2024·山东潍坊模拟]某种天然沸石的化学式为W[]Z2R3Y10·3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，

且占据四个不同周期。Y在地壳中含量最高，在该化合物中R显示其最高价态，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是()A．简单离子半径：Y>ZB．第一电离能：Z>RC．最简单氢化物稳定性：Y>RD．氯化物熔点：W>Z10．[2

024·河北沧州一模]X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1～36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列

说法错误的是()A．Z2Q2为含有非极性键和极性键的极性分子B．简单氢化物的键角：X>ZC．Z单质和R单质直接化合生成RZD．Y2Q6分子中存在配位键11．结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合

物称为多核配合物。一种Co(Ⅱ)双核配合物的内界结构如图所示，内界中存在Cl、OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是()A．中心离子Co2＋的配位数为6B．该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键C．的一氯代物有5种D．常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最

终生成3molAgCl沉淀12．观察下列模型，判断下列说法错误的是()金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2B．SiO2晶体中Si和Si—O个数比为1∶4C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1

D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键13.配合物Fe(CO)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图戊所示。关于Fe(CO)5，下列说法正确的是()A．Fe(CO)5和CO是非极

性分子B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10mol配位键D．反应Fe(CO)5===Fe＋5CO↑没有新化学键生成14．某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg·cm－3

，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是()A．方块A含有1.5个Fe2＋、4个O2－B．方块B含有0.5个Fe2＋、4个O2－、4个Fe3＋C．该氧化物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的个数比为1∶2∶4

D.晶胞的边长为3232NA·d×107nm15．下列叙述不正确的是()A．Li2S晶胞结构如图1，S2－的配位数是8B．某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1C．氯化钠晶胞如图3，离钠离子最近的钠离子有6个D.铜

与氧元素形成的晶胞如图4，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(12，12，12)，则d的坐标参数为(34，34，14)[答题区]题号12345678答案题号9101112131415

答案二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．(8分)Ⅰ.我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：(1)预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点比NH3低的

理由是________________________________________________________________________。(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)

含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。(1)Al与B同主族，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________________________________________________

__________________。(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________键，其电子对由________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O===3NH＋4＋BO－3＋9H

2。BO－3的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。17．(11分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答：(1)宇宙中含量最多的元素是氢和_______

_。基态碳原子的核外电子占有________个原子轨道。(2)光化学烟雾中除了含有NOx外，还含有(PAN)第二次污染物。①PAN中C的杂化方式有______________。1molPAN中含有的σ键数目为_

_______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为________________。②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”)。(3)水溶液中有H3O＋、H5O＋2、H9O＋4等微粒的形式。请画出H5O＋2

的结构式：________________________________________________________________________。(4)硅和碳在同一主族。如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视图)，其中O原子略去

，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是________nm。18．(12分)超分子化学不仅已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p­甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。(1)M

o处于第5周期ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数有________个。(2)该超分子中存在的化学键类型有____(填字母)。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键(3)该超

分子中配体CO提供孤电子对的原子是____________(填元素符号)，p­甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有____________。(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。(5)C60与金刚石互为同素异

形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是_________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________。19．(12分)近年来，研究者发现，Ⅰ­Ⅲ­Ⅵ2(Ⅰ：Cu、Ag；Ⅲ：Al、Ga、In；Ⅵ：S、Se、Te)的黄铜矿半导体在中高温区域显示出了非凡的热电性能，使该类

材料成为热电领域的研究热点之一。回答下列问题：(1)Cu2＋和烟酸所形成的新型金属螯合物，可减少Cu2＋对维生素的催化分解，该螯合物的结构如图所示。①基态Cu2＋核外电子排布式为[Ar]________。②1mol该螯合物含有σ键

的数目为________(阿伏加德罗常数用NA表示)。③该螯合物中碳原子的杂化方式为________。(2)GaCl3的空间结构为________；GaCl3熔点为77.9℃，沸点为201.3℃；而GaN的熔点为1700℃，其原因是_____________________________

__________________________。(3)H2O、H2S、H2Te的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)；H2O、H2S、H2Te的键角由大到小的顺序为________。(4)CuGaTe2晶体具有体心四方

相的黄铜矿结构，晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数a＝0.60nm，c＝1.20nm，Cu与Te之间的最近距离为________nm；该晶体密度ρ＝________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。20．(12分)钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有

重要应用。(1)Co的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是___________________________。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是____________________

____________________________________________________________________________________________________________________________。(2

)以无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。①该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)。②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是________(填序号)。(3)[Co

(NO3)4]2－中Co2＋的配位数为4，1mol该配离子中含σ键数目为________NA，NO－3的空间结构为________。(4)稀土钴系(Sm－Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图甲、乙两种原子层交替堆积排列而成图丙)。已知同一原子层的Sm－Sm的最近距离为a

pm，不同原子层间的Sm－Sm最近距离为bpm。①Sm－Co永磁合金的化学式为________。②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为________g·cm－3(只要求列出计算式，相对原子质量Sm：

150，Co：59)。